铁铜及其化合物一、铁铜单质1、被氧化Fe Cu2、腐蚀Fe Cu3、Fe与水蒸气如何检验产物中的H2？如何检验产物中的Fe3O4？4、铜的溶解（1）溶于强氧化性体系（2）Cu+H2SO4（稀）（3）络合作用促进例：工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是__________________________________，此法的最大缺点是___________________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_____________________________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是________________________________________。
二、铁铜的离子1、离子的颜色[Cu(H2O)4]2+[Fe(H2O)6]3+[Cu(NH3)4]2+Fe(SCN)3[CuCl4]2-[Fe(CN)6]3-[Cu(NO2)4]2-[Fe(C6H6O)6]3-2、关于CuCl2溶液的颜色：三、铁铜化合物的制备、性质1、Fe(OH)2的制备例：某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（）A．电源中a为正极，b为负极B．电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液C．A、B两端都必须使用铁作电极D．A电极发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-2、Fe(OH)3胶体制备（1）制备方法：向_________中，滴加__________继续煮沸，直至生成__________溶液（2）性质：3、卤化亚铜CuX制备4、Cu2O的性质【探究】胆矾热失重图5、CuS 与Cu 2S例：铜丝和浓硫酸加热的实验中除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。
A ．固体甲中，CuS 和Cu 2S 不能同时存在 B ．固体甲中，CuO 和Cu 2O 至少有一种 C ．固体甲中若没有Cu 2O ，则一定有Cu 2SD ．固体甲中若存在Cu 2O ，也可能有Cu 2S固体甲加入稀盐酸过滤 蓝色滤液滤渣 洗涤干燥 ②氧气流中 煅烧、冷却 称量至恒重 ③固体乙 称取2.00g固体丙1.84g课后作业一、Na 、Mg 、Al 篇1、向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．a 点对应的溶液中：Na +、OH -、SO 42-、NO 3-B ．b 点对应的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3-、Cl -C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl -D ．d 点对应的溶液中：Cl -、NO 3-、Fe 2+、Na +2、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A ．将少量Na 2O 2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B ．1 mol Na 2O 2与H 2O 完全反应，转移2 mol 电子C ．充分加热等物质的量的Na 2O 2和NaHCO 3的混合物，剩余物质为Na 2CO 3D ．a g CO 和H 2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加a gn 气体n HCla bc d3、（2016四川高考理7）向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)＞c(AlO2﹣)+c(OH﹣)B0.01c(Na+)＞c(AlO2﹣)＞c(OH﹣)＞c(CO32﹣)C0.015c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)D0.03c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)4、（2014安徽理7）室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b-c段，加入的OH﹣主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解5、维持温度不变,向一定物质的量浓度的某AlCl 3溶液中加入NaOH 固体,忽略溶液体积的变化,溶液的pH 与溶液中含铝微粒的物质的量浓度的关系如图.以下说法中正确的是( )A ．a 点表示溶液中的Al 3+开始转化为Al(OH)3沉淀B ．据图可知,配制一定物质的量浓度的AlCl 3溶液时,需要加入适量的H 2SO 4溶液抑制水解C ．当溶液的pH 在6至8之间,铝元素全部以Al(OH)3的形式存在D ．b 点所对应的溶液中主要含铝微粒的水解程度大于c 点二、Fe 、Cu 篇1、将8.34g FeSO 4•7H 2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（ ） A ．FeSO 4•7H 2O 晶体中有4种不同结合力的水分子 B ．在100℃时，M 的化学式为FeSO 4•6H 2O C ．在200℃时，N 的化学式为FeSO 4•3H 2O D ．380℃的P 加热至650℃时的化学方程式为： 2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑FeSO 4 7H 2OMNPQ78159373633温度（℃）质量（g ）2、（2013•无为县模拟）CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3：2B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．1mol CuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75molD ．Y 可能是葡萄糖3、（2015•鄂州三模）铜有两种常见的氧化物CuO 和Cu 2O ．某学习小组取0.98g （用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（ ）0.800.72AB1.000.800.600.400.20/℃质量/g 金属元素质量/g金属氧化物质量/g102024681012ABC图1图2A 、图1中，A 到B 的过程中有0.01mol 电子发生了转移 B 、图1整个过程中共生成0.26g 水C 、图2三条曲线中，表示CuO 和其中所含Cu 元素质量关系的曲线是AD 、图1中A 和B 化学式分别为Cu 2O 和CuO4、某废金属屑中主要成分为Cu 、Fe 、Al ，还含有少量的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO 4·5H 2O ）、无水AlCl 3和铁红的过程如下图所示：请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A ，生成气体1的反应的离子方程式是 。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。
（4）固体2制取CuSO 4溶液有多种方法。
① 在固体2中加入浓H 2SO 4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO 4溶液，反应的化学方程式是 。
② 在固体2中加入稀H 2SO 4 后，通入O 2并加热，使固体2全部溶解得CuSO 4溶液，反应的离子方程式是 。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C ，理由是 。
（6）直接加热AlCl 3·6H 2O 不能得到无水AlCl 3。
SOCl 2为无色液体，极易与水反应生成HCl 和一种具有漂白性的气体。
AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热制取无水AlCl 3 ，反应的化学方程式是 。
CO 2废金属屑粉末气体1过量试剂A试剂B试剂CSOCl 2固体1 溶液1气体2固体2 溶液2 固体4溶液3过量试剂A CuSO 4溶液 气体1过量试剂A 固体3溶液4灼烧铁 红 胆 矾 AlCl 3·6H 2O无水AlCl 3空气。