烷烃知识点总结【知识体系】1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大π键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成2．烃的转化关系烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl石油烯烃(CH2 = CH2) CH≡CH CH2 = CH [ CH2 -CH ] nCl ClC2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2-CH2]n焦炭CaC2煤C6H5NO2C6H12C6H5Br C6H5SO3H3．重要的实验名称药品反应原理发生装置几点说明甲烷无水醋酸钠、碱石灰CH3COONa+NaOHCaO∆−−−→CH4↑+ Na2CO3固—固加热1．药品不可含水，不能用醋酸钠晶体(CH3COONa 3H2O) 。
原因：若有水，存在CH3COONa和NaOH因电离，使分子间反应不能发生。
所以，不能制得甲烷。
2．CaO作用：吸水；使固体疏松以利于甲烷放出；减弱NaOH高温下对玻璃的腐蚀。
乙烯乙醇、浓硫酸(体积比1：3)CH3CH2OH 240H SO170C−−−→浓CH2=CH2↑ + H2O液—液加热(使用温度计)1．浓硫酸起催化剂和脱水剂。
沸石(或碎瓷片)是缓和液体沸腾防止受热暴沸。
2．温度计应插入反应液中。
3．加热时使液体温度迅速升到并控制在170℃,以减少副反应，温度低于170℃主要生成乙醚。
4．制乙烯反应溶液变黑的原因是乙醇和浓硫酸发生氧化还原反应：C2H5OH+2H2SO4(浓)∆−−→2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4(浓) ∆−−→CO2↑ +2SO2↑+2H2O所以,乙烯中可能混有CO2、SO2等杂质气体。
乙炔电石(主要成分：碳化钙)、水CaC2+2H2O−−→CH≡CH↑+ Ca(OH)2固-液无须加热(不能使用启普发生器)1．制乙炔不能用启普发生器原因：a.生成的Ca(OH)2溶解度比较小，易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；b.反应放热；c.电石遇水后不能继续保持块状。
2．用简易装置时，常用一团棉花塞在试管口附近，以防产生的泡沫喷出进入导气管。
3．该反应剧烈，可通过控制加水速度或改用饱和食盐水的办法来得到平稳气流。
4．所得气体中常含PH3、H2S等杂质，是电石中含CaS、Ca3P2等杂质之故。
1．反应使用液态溴而非溴水。
2．苯和液溴混合并不反应，加入铁屑例1．120℃时，1体积某烃和4体积O 2混合，,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ）A ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4分析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数等于4，并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案：D小结：有机物完全燃烧前后气体体积的变化：(1)气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化规律与氢原子个数有 关。
①若y=4，燃烧前后体积不变，△V=0 ②若y>4，燃烧前后体积增大，△V=14-y ③若y<4，燃烧前后体积减少，△V=41y -(2)气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时，气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式，通过差量法确定。
例2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C －C≡C －C≡C －C≡N 。
对该物质判断正确的是（ ）A ．晶体的硬度与金刚石相当B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．不能发生加成反应D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得分析：从结构上可知：其分子内含有C≡C 和C≡N ，所以能发生加成反应，也能使酸性KMnO 4溶液褪色。
其不是高分子化合物，故不可能由加聚制得。
由题意知，属于分子晶体，其硬度不可能与金刚石相当。
答案：B小结：本题考查了学生对晶体、C≡C 、及高分子化合物有关知识的掌握情况。
例3．下图是制取蒸馏乙醇的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．分析：蒸馏时，要测定蒸出蒸气的温度，故水银球应放在蒸馏烧瓶支管口的附近。
答案：A小结：水浴时，水银球浸在水中。
制乙烯时，水银球浸在反应液中。
测溶解度时，水银球放 在饱和溶液中。
石油分馏时，水银球放在蒸馏烧瓶支管口的附近。
例4．以下实验能获得成功的是（ ）A ． 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B ． 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ． 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D ． 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 分析：选项A ，制甲烷要用无水醋酸钠与碱石灰共热，药品不可含水，不能用醋酸钠晶 (CH 3COONa ·3H 2O) 。
选项B ，制取溴苯反应使用液态溴而非溴水，因为溴水浓度较低，难 于生成溴苯。
选项C ，苯酚溶液中只有滴入过量浓溴水才能生成2，4，6—三溴苯酚白 色沉淀。
故滴入少量稀溴水难于观察到白色沉淀。
选项D ，2Cu+O 22CuO CH 3CH 2OH+CuOCH 3CHO+H 2O +Cu 。
答案：D小结：在中学有机化学中，涉及到若干个有机实验内容，如：甲烷、乙烯、乙炔等气体制取和溴苯、硝基苯、酯的制备；苯酚、醛的检验等。
正确掌握上述有机实验的反应原理，则能很好巩固有机反应基础知识和基本实验技能，促进对有机化学的理解和掌握。
例5．实验室用液溴和苯反应制取粗溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制 ①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH 溶液洗 ⑤水洗 。
正确的操作顺序是（ ）A ．①②③④ Ｂ．②④⑤③① Ｃ．④②③①⑤ Ｄ．②④①⑤③分析：溴苯制取时所得到的粗溴苯中会含溴、少量的水、溶于这部分水中的溴化氢等。
先用 水洗可以除去溴化氢及少量溴。
然后用10%NaOH 溶液洗，可除去溴，然后再用水洗一次。
把残存的NaOH 洗去，接着用干燥剂除水，最后蒸馏得到纯溴苯。
答案：B小结：解题时，学生往往只考虑用NaOH 溶液洗涤，再用分液的方法来处理。
仅用碱洗 ，溴化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀，很难分离。
这显然不能得到纯溴苯。
物质分离时，往 往物理方法和化学方法同时使用。
例6．.描述CH 3-CH=CH -C ≡C -CF 3分子结构的下列叙述中,正确的是（ ） A ．6个碳原子有可能都在一条直线上 B ．6个碳原子不可能都在一条直线上 C ．6个碳原子有可能都在同一平面上 D ．6个碳原子不可能都在同一平面上分析：根据乙烯、乙炔分子结构的知识，题给有机物的碳架结构如下：可见6个碳原子有可能在同一平面上，但不可能在同一直线上。
答案：B 、C小结：如何判断有机物分子中原子是否共平面或共直线。
必须弄清题给分子的空间结构。
只 要牢固掌握甲烷、乙烯、苯、甲醛、CH 3(CH 2)n CH 3（碳链呈“锯齿”形）等典型分子的结 构特征，以此基本结构为模块，再搭建出题给分子的空间结构，问题就能迎刃而解。
例7．工程塑料ABS 的结构简式是：CN[CH 2—CH —CH 2—CH=CH —CH 2—CH 2—CH ]n 合成此高分子化合物用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是 、 、 。
分析：首先判断此高分子化合物是加聚反应的产物，还是缩聚反应的产物。
加聚反应产物的 结构特点是主链全部是碳原子，且碳原子数目是偶数。
根据工程塑料ABS 的结构简式可知 是加聚反应的产物。
答案：CH 2=CH —CN 、CH 2=CH —CH=CH 2、、CH=CH 2小结：加聚高聚物单体判断。
(1)凡链节的主链只有两个碳原子的高聚物，其合成单体必为一种。
将两个半链闭 CH 3 CH 3| | 合即可。
如： [CH 2－C ] n ，单体是CH 2＝C －COOCH 3|COOCH 3(2)凡链节主链只有四个碳原子，且链节无双键的高聚物，其单体必为两种。
在正中央划断开，然后将四个半链闭合即可。
如： [ CH －CH 2－CH 2－CH 2 ] n ，单体是：CH 2＝CH 2和CH ＝CH 2 | | CH 3 CH 3(3)凡链节主链中，存在C ＝C 双链结构，其规律是“见双链，四个碳，无双链，两个碳”。
划线断开，然后将半链闭合，将单双键互换。
如: [ CH 2－CH －CH 2－CH ＝CH －CH 2 ]n ，单体是:CH 2＝CH －CH ＝CH 2CH ＝CH 2例8．C 8H 18经多步裂化，最后完全转化为C 4H 8、C 3H 6、C 2H 4、C 2H 6、CH 4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A ． 28B ． 30C ． 38D ． 40分析：根据C 8H 18∆−−→C 4H 10 + C 4H 8、C 4H 10∆−−→C 2H 4+ C 2H 6、C 4H 10∆−−→CH 4+ C 3H 6，根据题给信息知：混合气体中已无C 8H 18和C 4H 10。
令C 8H 18为1mol ，则最后气体的总物质的量为3mol ， M=1143=38。
若C 4H 8也可继续裂化，C 4H 8∆−−→2C 2H 4，则气体的总物质的量为4mol ，故5.284114==M ，所以385.28≤<M 。
答案：B 、C小结：解题时，利用了极值法，即令C 4H 8全部转化为C 2H 4。
计算混合气体的平均相对分子质量一般方法：(1)Λ%%%c M b M a M M C B A ⨯+⨯+⨯=式中M A 、M B 、M C 为气体A 、B 、C 的相对分子质量。
%%,%,c b a 是气体A 、B 、C 在混合气体中的体积百分比。
(2)已知STP 时的混合气体密度l g /ρ，l g mol l M //4.22ρ⨯=(3)根据相对密度计算：2121M M D ==ρρ (4)）n （）m （M 总混合气体总质量=。