化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[v（正）]，随压强（p）的变化，一定符合的是（）8．反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C9.一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。
现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。
下列说法正确的是XYA．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C．向甲容器中再充入2molA和2molB ，平衡后甲中物质C的浓度不变D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍10.恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是( ) A．物质A、B的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当v正(A)＝2v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C11．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和图示相符的是()A B研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响图示C D研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示12.在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为吸热反应C．x=1, 且30min时改变的反应条件是降温D．在25min、35min、55min时化学平衡常数K1＝K2<K3，二、非选择题13． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：(1)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
(2)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为。
(3)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。
当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是。
温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数14．将 1 mol Br2(g)和 2 mol H2(g)置于某 2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。
30 s后达到平衡，其中HBr的体积分数φ(HBr)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：(1)达平衡时，用Br2(g)表示的化学反应速率是________________。
(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HBr)的变化如图中曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HBr)的变化如图中曲线(Ⅲ)所示，则甲条件可能是(填入下列条件的编号，下同)________，乙条件可能是________。
A．恒温条件下，缩小反应容器体积B．恒温条件下，扩大反应容器体积C．恒容条件下，升高温度D．恒容条件下，降低温度E．恒温、恒容条件下，加入适当催化剂F．恒温、恒容时充入氩气(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol Br2(g)，b mol H2(g)和c mol HBr(g)，发生反应达到平衡时，HBr的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是：c＝________(用含有a 和b的代数式表示)。
三、计算题15.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO3（g）SO2（g）＋1／2O2（g）△H= +98 kJ·mol－1。
开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3E．升高温度F．移动活塞压缩气体16．可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率__________；v正__________；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。
（3）保持容器压强不变，加入He，则原混合气体中O2的体积分数__________；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度________，相对分子质量____________。
17．将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。
已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前0.8倍。
试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比；(2)达到平衡时混合气体中氨的物质的量；(3)平衡时N2的转化率。
18．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）0 20 40 60 80 100 C（N2O4）0．20 a 0．10 c d eC（NO2）0．00 0．12 b 0．22 0．22 0．22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 。
A 、N 2O 4的转化率越高B 、NO 2的产量越大C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大D 、正反应进行的程度越大 19、（18分）某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验 序号 时 间浓度温度 01020304050601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ c 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃ c 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A 表示表示该反应的平均速率为_____ mol/（L·min ）。