3、原电池是把__化__学_能__转_化__为__电_能__的装置 。 4、构成原电池的条件是
⑴两个电极； ⑵电解质溶液或熔融态电解质；
⑶形成闭合回路； ⑷自发发生氧化还原反应。
P79 实验4-2
实验现象:
电流表的指针： 发生偏转 阴极： 石墨棒上逐渐覆盖了一层 红色固体。 阳极： 石墨棒上有 气泡 放出，并可闻到 刺激性的气味 ，同时看到 湿润的碘化钾淀粉试 纸变为 蓝 色。
离子流向:异性相吸
与电源正极相连
电极反应：
阳氧化、阴还 原(阳氧)
阴离子移向
阳极
发生氧化反应
阳离子移向
阴极
发生还原反应
与电源负极相连
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被 氧化成阳离子进入溶液，阴离子在电极上不放 电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶 液中阴离子按顺序放电
阴极反应（还原反应）：与电极材料无关
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反 应，发生反应的是溶液中的阳离子。
总结：分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
先电离
判断阳极材料及阴阳两极附 后电解
近离子种类及离子放电顺序
16
根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物
5.电极反应式的书写
①. 写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离
第四章-电化学基础
第三节 电解池
氢
氧
气
气
—
+
电解
电解水 ：2 H2O
2 H2 ＋ O2
思考回忆
1、电解质是指在_水_溶__液_或__熔__融_状__态_下__能够导 电的化合物。
2、电离是指电解质在___水_溶__液___或_熔__融___ 状态下离解成_自__由__移_动__离_子___的过程。
阴极
A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
为什么不是 氧气呢？
说明：得失电子的能力不同
放电
失电子能力： Cl-＞OH-
能力
得电子能力： Cu2+＞H+
放电 次序
Hale Waihona Puke 、电解原理放电能力阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。
金属> S2– >I–> Br– > Cl– > OH– (水)>
含氧酸除根P(tN、O3A－、u SO42– 等) > F－
注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本 身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰 性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发 生任何变化。
总结：
阳极反应（氧化反应）：与电极材料有关
实验结论 P79 实验4-2
结论1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳
离子作___自__由____运动；在外电源的作用下(直流 电)，改作__定__向_____移动而导电。在导电的同时，
在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解， 电离是____电__解____的前提。
实验结论
一、电解原理
P79 实验4-2
②电解质溶液 ③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
负极：氧化反应，金属 失电子 正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
Cu2+
Cl-
ClCl- Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
Ⅱ通电后
➢③电解池中离子和电子的移动方向
－e- ＋
－
阴极
＋
阳极
Cu
e-
oooo
oooo oooo oooo
离子得失电子的能力 影响离子放电的因素：
离子的浓度
4、离子放电顺序：
1、阳离子放电（得电子）顺序：氧化性 Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（水） > Pb2+ >
Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ >
K+ 2、阴离子放电（失电子）顺序：还原性
Cl2
oooo
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+
Cl Cl
电解氯化铜溶液实验装置
单击电子流动
一、 电解原理
1、电解的概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引 起 氧化还原 反应的过程叫做电解。
注意： ①电流必须是直流电 而不是交流电。 ② 熔融态 的电解质也能被电解。
2、电解池:
电子
导线
流向 负极
正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练习1
①③⑤
⑥⑦
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池
练习2 ：如右图是电解氯化铜溶液的装 置,其中c、d为石墨电极，则下列有关判
断正确的是 C
C 阳极c： 2Cl– – 2e– ＝Cl2↑
阴极d： Cu2+ + 2e– ＝ Cu
阳极
借助于电流引起 氧化还原反应 的装置， 也就是把 电能 转变为 化学能的装置叫做电解池 或电解槽。
3、构成电解池的条件
（1）直流电源。 （2）两个电极。其中与电源的正极 相连的电极 叫做阳极 ，与电源的负极相连的电极叫做 阴极 。 （3）电解质溶液或熔融态电解质。
(4)形成闭合回路。
小结 电源、电极、电极反应关系
一、电解原理：
本实验的微观解释
①离子移动
通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极，
Cl－ ＯＨ－移向阳极； ②电极反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
结论2. 电极反应式
阳极： 2Cl—-2e— = Cl2 ↑ 离子化合价升高或失去电子
(氧化反应)
阴极: Cu2++ 2e— = Cu 总反应： Cu2+ + 2Cl— 电解
离子化合价降低或得到电子
(还原反应)
Cu + Cl2↑
或 CuCl2 电解 Cu +Cl2↑ (氧化还原反应)
区别电离： CuCl2 电离 Cu2+ + 2Cl—