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铜的分析化学性质
1．铜的氧化还原性质铜的价电子结构为3d104s1。

在它的次外层有18 个电子，由于有较多的电子处于离核较远的外层，所以对原子核的屏蔽效应就较小，相应地原子核的有效核电荷就较多，铜原子对外层s 电子的束缚力也就较强，因而铜是不活泼的金属元素。

铜是变价元素（主要呈现+1 价和+2 价两种价态），因而具有氧化还原性质。

铜的氧化还原性质在分析中的应用十分广
泛，可用于分解铜矿石、分析掩蔽铜对其他元素的干扰、用氧化还原法测定铜等等。

例如，铜不能溶于非氧化性的酸中，但利用其氧化还原性质，可用硝酸溶解铜，硝酸使铜氧化并把铜转移到溶液中，同时放出氮的氧化物。

通常采用的测定铜的碘量法也是基于铜的原子价可变的特性。

又如，Cu2+与S2O32-作用。

产生硫化亚铜沉淀，此反应可用于铜与其他元
素的分离：在用碘量法测定铜前，为了使铜从试液中分离来，可加入Na2S2O3 使铜沉淀为硫化亚铜析出，经灼烧转为氧化铜，然后用硝酸溶解，用盐酸赶硝酸，最后用碘量法测定铜。

反应如下：
2Cu2+ +2S2O32-+2H2O =Cu2S↓+S↓+4H++2SO42-
2Cu2+ +2S2O32-=Cu2S↓+ 3SO2↑
2．铜的配位性质
它的简单离子在水溶液中都以水合配位离子[ Cu(H2O)4]2+的形式存在。

铜离子能与许多具有未共用电子对的配位体（包括无机的和有机的）形成配合物。

铜离子的配合性质，对于比色法测铜、配位滴定法测铜和对铜的分离、富集、掩蔽等，均具有十分重大的意义。

例如：利用Cu2+与CN-反应生成的Cu+的氰配合物[Cu(CN)4]3-，可掩蔽。