好教育云平台 名校精编卷 第1页（共8页） 好教育云平台 名校精编卷 第2页（共8页）2018-2019学年广东省深圳市高级中学高二上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A ．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C ．明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D ．处理锅炉内壁的水垢需使用Na 2CO 3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO 3 2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A ．标况下，11.2L 氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 N AB ．0.5mol 氩气含有的质子数为18N AC ．若1L 0.2mol/L 的FeCl 3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N AD ．78gNa 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A3．下列离子方程式正确的是A ．大理石与醋酸反应：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑ B ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+ClO -=SO 42－+Cl －+2H + C ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －+Ca 2++HCO 3－=CaCO 3↓+H 2O D ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－+4Cl －+8H +=Mn 2++2Cl 2↑+4H 2O 4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl 难溶于水和稀硫酸：Cu 2O+2H +==Cu 2++Cu+H 2O 下列说法不正确的是A ．步骤②SO 2可用Na 2SO 3替换B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO 2水溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH -=Cu 2O+2Cl -+H 2OD ．如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度5．下列实验装置能达到实验目的的是ABCD向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性记录滴定终点读数为12.20mL灼烧胆矾晶体使其分解分离含淀粉和葡萄糖的溶液6．下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A向FeCl 3溶液中滴入足量KI 溶液，再加入CCl 4振荡、静置 上层液体呈紫红色 氧化性：Fe 3+＞I 2B将NaAlO 2溶液滴入NaHCO 3溶液中有白色沉淀生成AlO 2-与HCO 3-发生了双水解反应 C向NaCl 饱和溶液中先通入NH 3至饱和，再通入足量CO 2 溶液中有固体析出 固体成分为NaHCO 3D向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl>C7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径大小：C>D>E>A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．A、C的氧化物均可能含有非极性键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D8．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。

若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是A B C D平衡后升温，NO2含量降低0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1v正：b点>a点b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O39．下列说法正确的是A．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同C．如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)D．将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液10．25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是①NaA 溶液的pH>7 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A．①②③B．①②⑤C．①③④D．①③11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大B．将水加热，K w增大，p H不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，()()c Hc OH+-增大D．向水中加入少量N a OH固体，平衡正向移动，c(H+)降低12．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应13．下列关于中和滴定的操作错误．．的是A．滴定前需要检查滴定管是否漏水B．用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低14．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。

下列说法正确的是A．曲线Y表示-lg c(Ag+)mol·L-1与-lg c(Cl-)mol·L-1的变化关系B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C．t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106D．t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－5 mol/L15．下列比较中，正确的是A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)好教育云平台名校精编卷第3页（共8页）好教育云平台名校精编卷第4页（共8页）好教育云平台 名校精编卷 第5页（共8页） 好教育云平台 名校精编卷 第6页（共8页）D ．同浓度的下列溶液中，①(NH 4)2SO 4、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O ；c(NH 4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④16．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始(H 2PO 4–)的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4–的分布分数δ随pH 的变化如图2所示，[δ=c(H 2PO 4–)c 总(含P 元素的粒子)]下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是A ．溶液中存在3个平衡B ．含P 元素的粒子有H 2PO 4–、HPO 42–、PO 43–C ．随c 初始(H 2PO 4–)增大，溶液的pH 明显变小D ．用浓度大于1 mol·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 417．某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr 2O 72-＞Fe 3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。

盐桥中装有琼脂与饱和K 2SO 4溶液。

下列叙述中正确的是A ．甲烧杯的溶液中发生还原反应B ．外电路的电流方向是从b 到aC ．电池工作时，盐桥中的SO 42-移向乙烧杯D ．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr 3＋＋7H 2O －6e －===Cr 2O 72-＋14H ＋18．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．电子从b 流出，经外电路流向aB ．HS －在硫氧化菌作用下转化为SO 42-的反应是HS －＋4H 2O －8e －===SO 42-＋9H ＋C ．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D ．若该电池电路中有0.4 mol 电子发生转移，则有0.5 mol H ＋通过质子交换膜二、综合题19．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4 ]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如表所示：沉淀物Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Al(OH) 3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题：(1)加入少量NaHCO 3 的目的是调节溶液的pH ，除去Al 3＋ ，①pH 的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。

(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O 2 ，以减少NaNO 2 的用量，O 2 与NaNO2在反应中均作__________。

若参与反应的O 2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO 2 的物质的量为________。

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe 2(OH)42－，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。