2020年1月浙江省化学选考模拟试题（4）一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是( ) A ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋a OH －===Y ＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列不正确的是( ) A ．a ＝4 B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 2－3是还原剂 D ．每32gO 2参加反应，转移电子的物质的量为4mol5． 25℃时，向浓度均为0.1mol·L －1、体积均为100mL 的两种一元酸HX 、HY 溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg c H ＋c OH －随n (NaOH)的变化如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．HX 为强酸，HY 为弱酸B ．b 点时溶液呈中性C ．水的电离程度：d ＞cD ．c 点时溶液的pH ＝46．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol Fe 与过量稀HNO 3反应，电子转移数为3N AB ．常温下，1 L 0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目均为0.5N AC ．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键总数为19N A3.4.D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N A7．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸8．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 ( )A B C DA．蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2 B．实验室制取并收集少量纯净氯气C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响 D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应9．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物10．头孢呋辛酯胶囊为第二代头孢菌素类抗生素，结构如下，有关该化合物的下列说法错误．．的是( ) A．分子式为C20H22N4O10SB．在酸性条件下加热水解，有CO2放出，在碱性条件下加热水解有NH3放出C．1mol该物质在碱性条件下水解，最多消耗5molNaOHD．能发生加成、氧化、还原、取代等反应二、选择题（共8题，每题3分。

共24分）11．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应N 2(g)+3H2(g)2N H3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) →C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－x FePO4+Li x C6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。

以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。

下列说法错误的是（）A．电池放电时，Li x C6在负极发生氧化反应B．电池放电时，正极反应式为 Li l－x FePO4+xLi－+xe－= LiFePO4C．电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+D．电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g13.14.A.②④⑥B.②③⑥C. ①②④D.②③④⑤⑥15．三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。

下列说法正确的是（）A．TEOA→TEOA+为还原反应B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程16．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：下列分析正确的是（）A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架17．已知H2A为二元弱酸。

室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )18．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。

相关分析正确的是( )A．步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C．红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．步骤②的反应为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑三、非选择题（共5题，共56分）19.（8分）20．（10分）Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。

亚氯酸钠制备及部分性质实验如下：已知：①固体A 为两种含氯盐组成的混合物；②AgClO3 和AgClO4 都溶于水。

请回答：(1) 双氧水的电子式为________，固体 A 的成分是________(用化学式表示)。

(2) 反应Ⅰ的离子方程式为________。

(3) 反应Ⅱ的化学方程式为________。

Ⅱ. 肼（N 2H 4）是一种重要的工业产品。

资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。

可用下图装置制取肼：（3）实验时，先点燃A 处的酒精灯，一段时间后再向B 的三口烧瓶中滴加NaClO 溶液。

滴加NaClO 溶液时不能过快、过多的原因______ _____； （4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷____ ___。

21．（12分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知：则煤气化主要反应________________(2)已知的正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。

2500K 时，，则该温度下的反应平衡常数K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有关反应为： 一定温度下，在三个容积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生该反应。

容器编号温度／℃起始物质的量／mol平衡物质的量/molCH 3OHCH 3OCH 3 H 2O I 387 0. 20 x II 387 0. 40 y Ⅲ2070. 200. 0900. 090________________. ②已知3870C 时该反应的化学平衡常数K=4。

该温度下，若起始时向容器I 中充入0.10mol CH 3OH(g)、0.15molCH 3OCH 3和0.10molH 2O ，则反应将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______________（填序号） A.升高温度 B.其他条件不变，增加CH 3OH 的物质的量 C.降低温度 D.保持其他条件不变，通入氖气(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中及的排放量意义重大。

机动车()()()122C s O g CO g ΔH 393.5kJ mo1-+==-⋅()()()12221H g O g H O g ΔH 241.8kJ mo12-+==-⋅()()()1221CO g O g CO g ΔH 283.0kJ mo12-+==-⋅()()()()22C s H O g CO g H g ΔH +=+=()()()()22CO g O g CO g O g +=+()()2υk .c CO .c O =正正()()2k c CO c O υ=⋅⋅逆逆511511k 1.2110L mo1min ,k 3.0210L mo1min 正逆----=⨯⋅⋅=⨯⋅⋅()()()33322CH OH g CH OCH g H O g +ƒxy=x CO NO 、x y C H尾气污染物的含量与空／燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示： ①当空／燃比达到15后减少的原因可能是__________（填字母）。

a.反应是吸热反应b.当空／燃比大干15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少 ②随空／燃比增大，CO 和的含量减少的原因是______。

22．（13分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：可能用到的有关性质如下：合成反应：向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g 、新蒸过的乙酸酐73g 和1g 无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145~150℃，控制好蒸汽温度。

此时，乙酸开始蒸出。

当蒸出量约15g 时，开始滴加15g 乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。

乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右，并维持15min 至半小时，然后自然冷却。