2019/2020学年第一学期六校联考（一）化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1. 《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底… 其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中没有涉及的实验操作是（）A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发2、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）① ② ③ ④A.①可分离植物油和氯化钠溶液B.②可除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C.③可分离CCl4中的Br2D.④可除去CO2气体中的 HCl 气体3.下列各项操作错误的是（）A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)4.下列混合物可用过滤的方法分离的是()A．汽油和植物油B．碳酸钙和水C．酒精和水D．氯化钠和水5.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥6. 下列说法中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B．物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍D．摩尔质量的单位是g·mol－17. 对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中含有1 mol 硫酸钠B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－18.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A9.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是()A．16 g·mol－1 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．80 g·mol－110.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100 nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水11.下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路12.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C15H22O5。

下列有关说法正确的是( )A．青蒿素的摩尔质量为282g/molB ．青蒿素中C 、H 、O 的质量之比为15∶22∶5 C ．1mol 青蒿素的体积约为22.4LD ．1mol 青蒿素中含11molH 213.下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 42-B.Mg(NO 3)2 = Mg 2+ +2NO 3—C.KClO 3 = K + +Cl 5+ +3O 2-D. FeCl 3 = Fe 3++Cl 3—14.下列说法正确的是（ ）A. NaHSO 4能电离出H +，但NaHSO 4不属于酸，而属于盐B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C. NH 3的水溶液能导电，所以氨气是电解质D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，不属于电解质 15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在银片上：2Ag ＋2H ＋===2Ag ＋＋H 2↑ B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 42- ＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．Fe 粉溶于CuCl 2溶液： Cu 2＋+Fe = Fe 2＋+ CuD ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2CO 316.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B ．Mg 2＋、Cl －、NO －3、OH －C ．Ba 2＋、Na ＋、CO 2－3、NO －3D ．H ＋、SO 2－4、NO －3、OH －二、非选择题（本大题包括5小题，共52分，请将答案写在相应的位置）17.（1）等质量的氧气和臭氧其物质的量之比为 ，原子个数之比为 。

（2）标准状况下，36.5gHCl 气体的体积约为 。

将该气体溶于水中得到2L 溶液，则该溶液的浓度为 。

（3）质量分数为w 的MgCl 2溶液，密度为dg/mL ，该溶液中氯离子的物质的量浓度为 。

18. I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl 3 ＋ 3H 2O =====煮沸Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl 。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。

③下列叙述错误的是________。

（单选）A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）：A ；B ；C ；D 。

（2）下列物质：①HCl ②蔗糖③NaOH ④KCl ⑤SO2⑥Fe ⑦碳酸钠溶液属于电解质的是：（填序号）能导电的是：（填序号）19.按要求写离子方程式：（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式；（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式；（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：；（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生产，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。

请你用离子方程式．．．．．解释上述①、③实验现象：①____________________________，③____________________________。

20.实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。

（1）通过计算可知，应用托盘天平称量克NaOH固体。

（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有。

（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填字母）。

A.洗涤B.冷却C.量取D.称量E.定容F.转移溶液G.稀释H.溶解I.摇匀（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度；②容量瓶不干燥，有一定的水分；③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线。

（5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是（填编号）。

A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒F．胶头滴管G．50 mL烧杯H．100 mL容量瓶21.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。

固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。

(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_________________。

2019/2020学年第一学期六校联考（一）化学答案17、（每空2分，共10分，有单位的不写单位扣1分）（1）3:2 1:1（2）22.4L 0.5 mol/L（3）400wd/19 mol/L18、（共11分）I. ①红褐色② 1～100 nm③ B （每空1分）Ⅱ．（1）A CO2；(1分) B Cu ；(1分)C O2；(1分)D H2O。

(1分)（2）①③④；⑥⑦(每空2分，选不全对得1分，全对得2分，有错误的0分)19、（每空2分，共10分）（1）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2↓(2) CO32—+ 2H+ === H2O + CO2↑(3) MgO + 2H+ === Mg2+ + H2O(4) Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ Ba2+ + SO42—=== BaSO4↓20、（共9分）（1）4.0（2分）（2）500mL 容量瓶（1分，不写容积不给分）（3）DHBFAEI(1分)（4）①偏低②无影响③偏低（每空1分）（5）CEFGH（2分）21、（共12分）(1)溶解过滤（每空1分）(2)K2CO3HCl BaCl2（每空1分）(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O（每空2分）(4)否(不能)（1分）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2分）。