常见的酸和碱达标检测题一、单项选择题1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（）A 氢原子B 氢分子C 氢离子D 氯离子2A B C D食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4 3A 石灰水长期暴露在空气中B 干冰制造出舞台云雾C 用熟石灰改良酸性土壤D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢4．学习化学我们要经常做实验。
根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是（）5．下列各组实验中，溶液的酸碱性强弱程度没有明显变化的是（）A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液B 向食盐水中加入稀盐酸C 向氯化钠溶液中滴加水D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是（）A 厨房清洁剂显碱性B 肥皂是中性物质C 牛奶酸性比酱油强D 胃酸过多的人可以多吃橘子7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是（）A NaOHB NaClC CuOD CaCO38．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（）A 分别滴加碳酸钠溶液B 分别通入二氧化碳C 分别滴加稀盐酸D 分别长期露置于空气中9．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：( )A ①②B ①②③C ②③④D ③⑤ 10．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是( ) A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是（ ） A HCl B MgCl 2 C KNO 3 D CuCl 212．下列物质中，遇水便热气腾腾的是( ) A 石灰石 B 生石灰 C 硝酸钾 D 食盐13．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是( )A 稀硫酸B 碳酸钠溶液C 氯化钡溶D 氢氧化钾溶液14．溶液的碱性强弱跟溶液中OH -的数量有关。
一定体积的溶液中OH -数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH 溶液（密度为1.1g/cm 3）与10%的KOH 溶液（密度也为1.1g/cm 3）相比较，碱性更强的是( )A NaOHB KOHC 一样强D 无法比较15. (2015宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如右图所示。
下列说法正确的是（ ） A ．图中c 点所示溶液呈碱性B ．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4C ．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D ．由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应16. （2015•聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ） A ． 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B ．金属铝与盐酸反应生产AlCl 3和H 2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl 3和H 2 C ． 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D ． 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素二、填空题17．（8分）世界万物都是由各种元素组成的。
请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：分解反应：；复分解反应：。
18．（4分）某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶从原来的 7变为 7（用“>”、“=”、“<”符号填写）。
19．（6分）合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。
⑴利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：，（）反应⑵利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：，（）反应20．（9分）请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）（1）表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水②制取氢氧化钠（3）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱程度，选用下列选项中。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。
你认为可选用下列来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱三、实验题21．（2015海南）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想I：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质；【实验和推断】（1）加入的适量 A 溶液是（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。
（2）若现象b为，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是（填“A”或“B”）。
A.密封保存B. 不需密封保存22.(2015重庆B卷) 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若 B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为，该反应的墓本类型是反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。
B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：猜想 1 ：溶质只有氢氧化钠猜想 2 ：溶质只有碳酸钠猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……查阅资料：氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，氯化钙溶液显中性。
实验实验现象结论取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀，溶液呈现红色猜想3成立老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。
23．(6分)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按图3步骤进行实验，同时观察到以下现象：由此小刚能推测出三种溶液分别是：A为溶液 B为溶液 C为溶液四、计算题24．(4分)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。
（假设污水中其它成分不与盐酸反应）求:（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中氢氧化钠的质量分数.25.（2015•威海）测定铁制品中铁的质量分数。
铁是常用的金属材料，某化学兴趣小组的同学对某铁制品中铁的质量分数进行测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．请计算：（1）该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%）（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）常见的酸和碱单元练习答案16．酸：H2SO4或H2SO3或H2S；碱：NaOH；盐：Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3或Na2S或NaHS；金属氧化物：Na2O或Na2O2；分解反应：2H2O电解2H2↑+O2↑或2H2O2MnO2 2H2O+O2↑复分解反应：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O或Na2O+ H2SO4= Na2SO4+H2O（每空1分，共6分。
只要写出每项中的一个正确答案或其他合理答案即可给分。
）17．溶液呈酸性溶液呈碱性 > <18．⑴CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合⑵2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O 复分解19．（1）②；③；④（2）① 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑② Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓ +2NaOH（3）③（4）①三、实验题（18分）20．（1）弱碱（或碱性）（2）洗发；护发21．在盛NaOH溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色。
在NaOH 溶液中加入过量的稀盐酸(红色褪去为止)，溶液变无色，表明溶液中已无NaOH，由此证明两者确实发生了化学反应。
注：此题属于探究性试题，答案是开放性的，只要方法合理均给分。
加入的物质只要能证明两者反应的，就给2分，方法合理给2分。
22．（1）红；（2）2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；复分解（3）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O反思与评价：2；氢氧化钙；氯化钙等23．A 盐酸 B 氢氧化钠 C氯化钠四、计算题(共10分)24．（1）4g （2）4% 25．（1）159.6t（2）4650元。