较稳定
2、电子与电子、原子核与原 子核间（带同性电荷）的 相互排斥作用；
+ Na 静电作用
Cl－
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
静电作用
化学键
一、离子键 1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的相互作用 称为离子键。 电子得失 带相反电荷的离子 静电作用（吸引和排斥）
2、成键的原因：
离子化合物是由阴阳离子相互作用而形 成的。那么离子化合物的电子式应该 如何书写呢？
如：NaCl、Na2O？
Na Cl
Na O Na
2-
Na2 O
2-
×
练习：
请写出K2S的电子式
如何用电子式的方式来表示离子化合物的形成过程？ 如：K2S
2-
K
S
K
K
S K
注意：左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式， 中间用 连接.
例：Na2CO3，BaSO4
3、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。
例：NH4Cl，(NH4)2SO4
4、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。
例：NaOH，Ca(OH)2
下列物质中含有离子键的是？
1 、 H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
√ √ √
2、CaCl2 √ 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl √ 10、CH4
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？
(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素 原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。 如NH4Cl、NH4NO3等。
二Cl2、KI、Na2S、MgBr2的形成过程。
[归纳与整理]
离子化合物的形成过程:
原子间通过电子的（得失 ），形成了（阳）离子和（阴）离 子，两种离子间通过（ 静电）作用，形成( 离子)键相互结合。 电子 ）式来表示。 这个过程可用（
[难点]电子式的书写方法
[作业] p24,1题⑴、⑵ ；7题⑴
在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子
的最外层电子的式子。 ⑴原子的电子式：
Na ⅹ
ⅹ
Mgⅹ
O
Cl
⑵离子的电子式： 简单阳离子：
Mg Na 钠离子 镁离子 简单阴离子： [ ⅹCl ] 或 [ Cl ]氯离子
+ 2+
[
O
]
2-
或
[
ⅹ
Oⅹ]
2-
氧离子
练习：
请写出S2-和Ca2+的电子式
3、成键的粒子：
4、成键的性质：
5、成键元素（主要）：活泼的金属元素与活泼的非金属元素
6、存在物质：
离子化合物
是指由离子键构成的化合物。
思考：哪些化合物属于离子化合物？
1、活泼金属（ⅠA族和ⅡA族）阳离子与活泼非金属 （第ⅥA族和ⅦA族）阴离子。
例:NaCl，CaO
2、活泼金属阳离子与酸根阴离子。
“缘”何而“聚”？
一百多种 元素的 原子
形成成千上万 种类的物质
通过不同 作用方式而 结合
［P21 实验1-2］
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸 吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠 熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
钠与氯气的反应.f4v
现象：钠剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟生成。 化学方程式： 2Na+Cl2 == 2NaCl
△
Cl2
Cl2
钠与氯气是如何相互作用 而形成氯化钠晶体的？
Na
NaCl晶体
在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子， 氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
氯原子和钠原子又是以什么相互 作用结合在一起的？他们之间存 在什么样的作用力？
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移 这种静电作用包括： 1、Na+离子和Cl-（带异性电荷） 离子间的相互吸引作用；