高一化学碱金属一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只．有一个．．选项符合题意。
)1. 常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是( )A. Na2CO3·10H2OB. NaHCO3C. NaD. NaOH2．下列化合物能通过相应单质直接．．化合而成的是( )A. FeCl2B. CuSC. Na2O2D. SO33. 实验室要使用坩埚熔化苛性钠，应选用( )A. 铁坩埚B. 玻璃坩埚C. 石英坩埚D. 瓷坩埚4．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B.浓度都是0.01 mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(MCE99)5. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是( )①干燥的氯气②Na2O2③NaClO ④亚硫酸酐A. 除①外其余都可以B. 只有①③④C. 只有①④D. 全部都可以6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是( )A. Na2O2和Na2CO3B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2D. NaOH和Na2CO37. 用Na2O2与水反应制O2，应选作该反应容器的材料是( )A. 玻璃B. 铁C. 铝D. 塑料8. 在下列反应中，水作还原剂的是( )A. Na＋H2O →B. Na2O2＋H2O →C. F2＋H2O →D. CaO＋H2O →9. 下列物质在强光照射下，不发生．．．化学反应的是( )A. 氢、氯混合气B. 浓硝酸C. 过氧化钠D. 新制的氯水10. 下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误．．的是( )A. KMnO4＞K2MnO4B. KCl＞KClO3C. Na2O2＞Na2OD. Na2CO3＞NaHCO311. 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是( )A. 放射性元素B. ⅦA族元素C. 卤化银D. ⅠA族的单质12. 锂是一种活泼金属，它在工业上的用途为①光电材料②化学工业上的催化剂③原子反应堆的导热剂④制取高强度玻璃⑤制热核反应的材料( )A. ①④B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①③⑤13. 过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )A. Na2CO3和Na2O2 C. Na2CO3B. Na2CO3和NaOH D. Na2O、Na2O2和Na2CO314. CO2跟下列物质反应能产生O2的是( )A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO315. 超氧化钾(K2O)常用于急救器中，它能吸收CO2变成碳酸盐和O2。
在一定条件下，156 g金属钾与O2充分反应生成KO2，若用生成的KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是( )A. 11.2 LB. 22.4 LC. 44.8 LD. 67.2 L16. 将MgCl2和NaHCO3按物质的量1∶2的比例混合制成溶液，再加热蒸干得到的固体是( )A. Mg(HCO3)2和NaClB. Mg(OH)2和NaClC. MgCl2和Na2CO3D. MgCO3和NaCl17．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 硫化亚铁跟稀盐酸反应：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑B. 氯气跟水反应：Cl2＋H2O ＝2H+＋Cl－＋ClO－C. 钠跟水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH－＋H+↑D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓根据以下叙述，回答第18 ─20题：某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应；④消石灰跟碳酸钠反应。
18. 该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石，②纯碱，③小苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰。
下列叙述正确的是( )A. 起始原料是①④B. 起始原料是②⑥C. 最终产品是④⑤D. 最终产品是③④19. 该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业，其中正确的是( )A. 只有①B. 只有②C. ①和③D. ②和③20. 生产过程中没有．．涉及的化学反应类型是( )A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题(本题包括7小题，共30分)21. (2分)单质钠在空气中燃烧时火焰的颜色为_______色，产物为_______ 色固体，其电子式为_____________，它可以作为潜水艇里______________的来源。
22. (4分)写出能跟强酸作用，又能跟强碱作用的四种酸根不同的钠盐的化学式：______________ 、_____________ 、______________ 、______________ 。
23. (3分)现有36 g H2O和80 g D2O。
它们所含氧原子数之比是_________，它们分别跟金属钠完全反应时，所放出的气体体积比是___________，质量比是__________。
24．(4分)已知：(MCE02)①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是，Z是。
(2)写出③中反应的化学方程式(3)写出④中反应的化学方程式25. (6分)苏打和小苏打有着广泛应用。
试从反应物的消耗量角度来说明在下列用途中选用苏打还是小苏打，为什么？(1) 做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用___________，因为____________________________________________________________；(2) 作为泡沫灭火器中的药品，选用______________，因为__________________________ ________________________________________________________________；(3) 用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用____________，因为__________________ ________________________________________________________________。
26. (8分)在三个密闭容器内分别装有：A. Na2O2和NaHCO3、B. Na2O2和NH4HCO3、C. Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。
将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。
写出各容器内残留的固体物质名称及物质的量。
A______________________________，B____________________________，C__________________________________。
若分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为______________________________。
(填入序号)27. (3分)向一盛有足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2的混合气，不断用电火花引发，最后剩余气体是_____________，所充入的混合气中CO2与CO的物质的量之比为________。
若测得反应后容器内压强为反应开始时的18(相同条件下)，则原混合气的平均相对分子质量为_________。
三、计算题(10分)28. 将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入100 mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体在标准状况下共2.24 L。
将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016 L。
求加入的盐酸的物质的量浓度。
答案1.B2.C3.A4.B5.D6.C7.D8.C9.C 10.A 11.D 12.C 13.C 14.C 15.D 16.B 17 A. 18.D 19.B 20.C21. (每空0.5分)黄；淡黄；；氧气22. (每空1分)NaHCO3；NaHS；NaH2PO4；NaHSO3；(CH3COONa；Na2HPO4)23. (每空1分)1∶2；1∶2；1∶424.(1) Cl(或氯)；K(或钾)(2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O(3)(每空1分)25. (每空1分)(1)苏打；中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少(2)小苏打；产生等量的CO2，NaHCO3比Na2CO3的用量少(3)苏打；Na2CO3的水解程度大，产生等量的OH－，需Na2CO3的量比NaHCO3少26.(每空2分)1 mol Na2CO3和1 mol NaOH； 1 molNa2CO3； 1 molNa2CO3和1 molCaCO3；C＞A＞B27. (每空2分)O2；任意比；3228. NaHCO3与盐酸反应产生CO2，Na2O2与盐酸反应生成O2，而CO2与Na2O2反应将产生O2，故两步反应后的剩余气体一定有O2，可能有CO2。
2.24 L为0.1 mol，2.016 L为0.09 mol。
(1分)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2∆ n0.02 0.02 0.01 0.1－0.09＝0.01 (2分)⑴若CO2完全反应，c(HCl)＝034.mol0.1L＝3.4 mol / L (1分)⑵若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，(1分)c(HCl)＝013.mol0.1L＝1.3 mol / L (1分)。