与量有关的离子方程式的书写
一．复分解反应
1 . （1）酸式盐与碱的反应
“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。

【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；
②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应:
【例2】NH4HSO4与NaOH反应
当NaOH少量时：
当NaOH过量：
（2）多元弱酸的酸酐与碱的反应
【例3】将SO2通入NaOH溶液中：
思考：（1）将CO2通入NaOH溶液中的存在的溶质有几种情况？
（2）将SO2或CO2通入氨水中，溶液中存在的溶质有几种情况？请写出相应的离子方程式。

（3）碳酸钠溶液中通入二氧化硫气体，发生的离子方程式为：
2．定量型
【例4】明矾与等物质的量Ba(OH)2反应：
3．目标型
【例5】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。

①当Al3+完全沉淀时的离子方程式：
②当SO42-完全沉淀时的离子方程式：
4．条件不同相同反应物之间的反应
（1）反应物滴加的顺序不同
【例6】向碳酸钠溶液中滴加盐酸：
【例7】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：
【例8】向NaAlO2溶液中滴加盐酸：
（2）反应条件不同：常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
（3）微溶物状态不同
石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓二．氧化还原反应
【例9】将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中,
①当x≤0.5amol时，反应的离子方程式是；
②当x≥1.5amol时，反应的离子方程式是；
③当x=amol时，反应的离子方程式是。

【例10】将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：
⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式是；
⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是；
氧化还原反应配平练习
一. 配平下列氧化还原反应的化学方程式，并补全缺项。

1、___Zn+___HNO3——___Zn(NO3)2+___NH4NO3+___H2O
2、___P+___HNO3+___H2O——___H3PO4+___NO↑
3、————HClO3+___P+___H2O——___HCl+___H3PO4
4、___SO2+___KMnO4+___H2O——___K2SO4+___MnSO4+___H2SO4
5、___Pt+___HNO3+___HCl——___H2PtCl6+___NO↑+___ __________
6、___Cr2O72－+___C+___H+——Cr3++___ CO2↑+___ __________
7、___Cr3++___Na2O2+___OH－——___CrO42－+___Na++___H2O
8、___Fe+___HNO3——___Fe(NO3)3+___NO2↑+___H2O
9、___Fe3O4+___HNO3——___Fe(NO3)3+___NO2↑+___H2O
10、___KI+___KIO3+___H2SO4——___K2SO4+___I2+___H2O。