热化学方程式与化学方程式的不同之处 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
热化学方程式与化学方程式的不同之处
通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？
（1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和 压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明， 即不注明则是常温、常压。 （2）、标出反应物与生成物的状态， （为什么要标出？） （3）、写出了反应热，还注明了“＋”，“－” 和单位。 （4）、方程式中的计量系数表示各物质的物质的 量，可以是整数也可以是分数。
二、热化学方程式
问题：
什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。
热化学方程式 思考 交流 （阅读课本例1与例2）
与化学方程式相比，热化学方程
式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪
几点？

热化学方程式与化学方程式的不同之处 H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
新课标人教版选修四
第一节化学反应与能量的变化 （第二课时）
化学反应过程中所释放或吸收 的能量，叫做反应热，又称为“焓变”
（1）、反应体系的能量降低（即 放热反应），则∆H为“－”； （2）、反应体系的能量升高（即 吸热反应），则∆H为“＋”；
即：
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多 少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下， 可不注明温度和压强的条件； ２、应注明反应物和生成物的状态； 固体s，液体l，气体g； ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以 是分数。对于相同的反应，当计量数不同时， 其△H不同。 ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或 “一”,kJ/mol。
例 题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
如何理解这个热化学方程式？ ？
而这些书写也是对的
如何理解这些热化学方程式？
书写热化学方程式应注意∶
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的 各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各 物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 只能为整数。
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方 程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= – 890 kJ/mol
由 1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在 上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
从不同角度看反应热（焓变）：
从能量的角度看：
∆H＝
E
（生成物的总能量）－
E
（反应物的总能量）
从键能的角度：
∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）
－E
（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
【练习】书写下列反应的热化学方程式 ①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量； N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=＋68kJ/mol ②2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)， 放出314kJ热量； 2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) △H=－314kJ/mol ③1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热 量，写出硫燃烧的热化学方程式。 S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
200℃
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化 两个部分,普通化学方程式只包含物质变化。
热化学方程式与化学方程式的不同之处 H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－14.9kJ/mol
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通 化学方程式不需注明温度和压强。
2066 KJ