专题一化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
反应热的测量和计算
一、选择题
1．量热计能够用于测定中和反应的反应热，实验中，该仪器直接测得的数据是（）A．体系质量的变化B．体系能量的变化
C．体系温度的变化D．体系电流的变化
2．相同条件下，均为50 mL 0.50 mol/L的溶液被分成3组反应：①盐酸与NaOH溶液；
②盐酸与KOH溶液；③硝酸与KOH溶液；恰好完全反应时，下列推断正确的是（）
A．反应生成水的物质的量相同B．反应生成水的物质的量不等
C．测得的反应放出的热量不等D．测得的反应放出的热量相等
3．相同条件下，向l L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；
③稀HNO3；恰好完全反应时的放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是（）
A．Q l > Q2 > Q3 B．Q2 > Q3 >Q1 C．Q3 > Q2 > Q1D．Q1 > Q3 > Q2
4．“中和热”是热化学中的一个重要概念，一般强酸强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol，下列叙述正确的是（）
A．在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热
B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量不一定相等
C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和1 mol稀硫酸完全反应放出的热量，即为中和热D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ
5．有些反应的反应热难以直接由实验测得，运用盖斯定律则可以间接计算求出。

已知：①Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -348.3 kJ/mol；②2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s)
ΔH= -31.0 kJ/mol；则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（）
A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 6．分析下面四个热化学方程式，则选项中关系正确的是（）①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H = a kJ/mol；②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = b kJ/mol
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H = c kJ/mol；④2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =
d kJ/mol
A．a ＜c ＜0 B．b ＞d ＞0 C．2a ＝b ＜0 D．2c ＝d ＞0 7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：
①Sn(s、白) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) △H1
②Sn(s、灰) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) △H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3 = +2.1 kJ/mol
下列说法正确的是（）A．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
B．△H1 ＞△H2
C．锡在常温下以灰锡状态存在
D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
二、非选择题
8．O2和O3互为同素异形体，已知25℃、101 kPa时，两者分别与金属铝反应的热化学方程式为：①4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH = -2834.9 kJ/mol；②4Al(s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s)
ΔH= -3119.1 kJ/mol；写出由O2变O3的热化学方程式，等质量的O2比O3能量（填“高”或“低”），更稳定。

9．已知：①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.0 kJ/mol；
②C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(1) △H = -2220.0 kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。

（2）已知：③H2O(1) = H2O(g) △H = +44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

10．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，试回答下列问题：
（1）实验台上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.50 mol· L-1盐酸、0.55 mol· L-1 NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是、。

烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。

实验中能否用铁质的搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。

（2）他们记录的实验数据如下：
※已知：Q = Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各稀溶液的密度均为1g·cm-3。

先通过计算完成上表，再根据实验结果写出NaOH溶液与稀盐酸反应的热化学方程式。

（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 ml 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。

若用KOH溶液代替NaOH 溶液进行（2）中的实验，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用氨水代替NaOH溶液进行（2）中的实验实验，会使测得的热量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

11．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程
式：。

PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程
式：。

（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先
将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，
再和Cl2反应生成PCl5。

P和Cl2分两步反应生
成1 mol PCl5的△H3＝，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

参考答案
1．C
2．AD
3．B
4．B
5．A
6．C
7．D
8．3O2(g) = 2O3(g) ΔH = +284.2 kJ/mol 低O2
9．（1）1︰1
（2）C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) △H = -2044 kJ/mol 10．（1）环形玻璃搅拌棒、温度计隔热，减少热量损失不能金属导热性能好，易造成热量损失
（2）根据实际测量的结果计算后填表：中和热△H = -56.85 kJ/mol
H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) △H = -56.85 kJ/mol
（3）不相等相等无偏小
11．（1）P(s) + 3/2Cl2(g) = PCl3(g) △H = -306 kJ·mol-1
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) △H = +93 kJ·mol-1
（2）-399 kJ·mol-1等于。