课题酸和碱的中和反应知识点总结与练习————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:课题2《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习ﻫ知识点一：中和反应ﻫ1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2. 反应实质:酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH-相互“中和”生成了中性的水。
表达式为:H+＋OH-＝H2O。
３.现象：有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】１. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性,说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
ﻫ2．注意理解中和反应的概念,酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应,如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如:２ＮaOH ＋CO＝Na2CO３＋H2O，生成盐和水但不是中和反应。
２知识点二：中和反应在实际中的应用ﻫ 1. 应用于医药卫生ﻫ（1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险.氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体,二来生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些。
方程式为:(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂上一些碱性的物质的药水,就可以减轻痛痒。
例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
ﻫ２. 改变土壤的酸碱性ﻫ根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性,把土壤的pＨ控制在适宜庄稼生长的范围之内,利于植物生长。
例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3. 处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理,达标后才能排放。
例如，当污水中的含酸量超标时,可以利用熟石灰进行中和处理。
想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小,能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。
例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，方程式为【要点诠释】1．根据土壤的情况，可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。
ﻫ２. 硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3. 服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸,涂抹一些含碱性的物质（如氨水)的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感,但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。
知识点三：溶液酸碱度的表示法—ｐHﻫ１．溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
２.ｐH的取值范围ﻫｐH的取值范围是从０到１4：pH<７时,溶液显酸性，pH越小,酸性越强pH＞７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强ｐH＝7时,溶液显中性。
ﻫ也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系【要点诠释】1. ｐH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
ﻫ２.注意酸（碱)、酸性(碱性）和酸碱度的区别和联系。
３.ｐH越小,溶液中Ｈ＋浓度越大,酸性越强；,OＨ－的浓度越大，则碱性越强；当溶液中H+浓度与ＯH－浓度相等时，则溶液的pH＝７,呈中性。
ﻫ４. 碱性溶液中一定含有ＯＨ－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+,但不一定是酸的溶液。
知识点四:测定溶液pＨ的方法测定溶液的ｐH的最简单的方法是使用pＨ试纸。
测定方法:用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
2. 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,所测得的pH就不准确了,这样测出来的PH值ﻫ 3.用ｐH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
4.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
ﻫ知识点五：了解溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。
主要表现为以下几方面。
ﻫ１. 科学实验及化工生产有许多反应必须有一定ｐH溶液中才能进行。
ﻫ 2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。
ﻫ3．测定雨水的pＨ（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH值小于5．6）能了解空气的污染程度。
4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人的健康状况。
正常人体内ＰH 值范围为，人的胃液中PH值范围为［规律方法指导]1. 正确区别酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性,可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。
ﻫ酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小,可以用pH试纸来测定。
ﻫ 2. 溶液的稀释与溶液ｐＨ的关系ﻫ酸性溶液pH小于７，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小,溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性,所以pH不会增大到7)。
ﻫ碱性溶液pH大于7,向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大,溶液的ｐH减小，但不会减小到7(碱性溶液加水还是碱,不会变成中性，所以ｐH不会减小到7)。
3. 中和反应用于医疗利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。
例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝,而不能用强碱氢氧化钠。
ﻫ类型一: 考查中和反应概念例 1. 图2８-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图,请回答:（1)写出该反应的化学方程式_____＿＿___＿__,该反应的基本反应类型是___＿＿_＿_＿＿____。
ﻫ(2)从图中可以看出该反应的微观本质是______＿＿_＿____。
举一反三:【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）ﻫ A. 硝酸钠溶液Ｂ.二氧化碳 C. 稀硫酸Ｄ. 硫酸铜溶液ﻫ【变式2】下列反应属于中和反应的是( ）ﻫ A.SO3+2ＮaＯH= Na２SＯ4＋H2O Ｂ.CaＯ+ 2HCl = CａCl2 +Ｈ2O ﻫ C. ２ＮaOH + H2SO4 = N ａ2SO4 +２H2O D. Ｃｕ(OH)2CuO + Ｈ2O类型二：考查中和反应实验ﻫ例2：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题:ﻫ(１)完成该实验必须使用的仪器有:__＿_＿_____＿＿_＿（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和,在滴加稀盐酸前,需向氢氧化钠溶液中滴加1～２滴____＿_＿______＿，当恰好中和时，观察到的现象是_＿____＿__＿_＿__。
【变式３】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
ﻫ请据此回答下列问题:（１）你变为她得出的结论是否正确？____＿＿________，理由是__＿____＿＿_＿_＿_。
(2）写出该中和反应的化学方程式____＿_＿__＿___＿。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和(可以另外选择试剂或药品)并填写下表。
试验方法可能观察到的现象结论【变式４】化学课上,在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中,小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色,当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
ﻫ（1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸_＿____＿＿_____＿(填“能”或“不能”)发生化学反应,理由是有__＿_＿_＿_＿_＿_＿_。
(２）针对上述实验,你还想探究的问题是有＿__＿＿_＿______＿。
类型三: 考查中和反应的实际中的应用例3:下列物质的用途描述不正确的是( ）ﻫ A.食盐可用作调味品Ｂ．熟石灰可用于改良碱性土壤ﻫC．干冰可用于人工降雨Ｄ．盐酸可用于金属除锈ﻫ【变式５】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途,下列应用一定与中和反应原理无关的是（)A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多ﻫC．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【变式6】（2０11.湖北咸宁）种植下面几种农作物对土壤pＨ的要求是:大豆6.0～7.0，茶５．0～5.5,玉米7.0~８.1，马铃薯4.８～5.5。
如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作物是Ａ.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯类型四：考查溶液的pHﻫ例4:小阳取下列生活中的物质,测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂pH10.25．97.0２.5１2.2由此判断:（１)酸性最强的物质是＿_______＿_____【变式７】如图28-3表示的是常见物质的近似PH。
这些物质中酸性最强的是（）ﻫ图２8-3A.醋Ｂ.苹果汁C．西瓜汁Ｄ.肥皂水【变式8】向１0mLｐＨ=4的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的pH肯定增大的是( ）Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４的溶液Ｄ.稀硫酸ﻫ练习1、人的胃液呈＿_______＿＿_性。
污水中的含酸量超标时,可以利用＿___＿__＿_____＿＿__进行中和处理。
2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是:（ )A.火碱B．烧碱 C.熟石灰 D.小苏打3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（）Ａ、浓硫酸B、氢氧化钠Ｃ、浓盐酸Ｄ、大理石4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用（)A. 石灰石B.烧碱C. 碳酸钠D.熟石灰5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂,该干燥剂的主要成分是A. 石灰石B. 生石灰C. 熟石灰D. 烧碱6、下列各变化属于物理变化的是( )Ａ. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈Ｂ．盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( ）A.氢氧化钠B．浓硫酸 C.浓盐酸 D. 稀硫酸8、下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是( )Ａ．ＳO2 B.NH3 C.H２ D.CO29、酸具有一些相似的化学性质,这是因为( ）A．酸能使指示剂变色Ｂ．酸能跟碱反应生成盐和水C.酸溶液能导电Ｄ.酸溶液中含有H＋10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。