⑵稀释前后，溶质的质量没有改变;⑶溶质质量=溶液质量×溶质质量分数⑷溶液质量=溶液密度×溶液体积）
与溶液的配制做比较，比较仪器的不同、方法的不同
难度较大，教师可以作图等方法帮助学生理解
活动二：有关溶液溶质质量分数的计算
例题2：现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
仪器试剂
教学方法
讲授法
教学内容、教师活动
学生活动
备注
活动一：溶液的配制Ⅱ（浓溶液配制稀溶液）
例：实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？还要再加多少毫升的水？（水的密度是1g/ml）
配制溶液基本步骤
所用仪器
1
计算小结：用浓溶液配制稀溶液，一定理解：⑴稀溶液的质量=浓溶液的质量+水的质量；
B．该溶液中溶质的质量分数为10%
C．取出10g后的剩余溶液中，溶质的质量为4g
D．从该溶液中取出10g，所取溶液中溶质的质量分数为2%
3．今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
需要称取氯化钠的质量是____ ___g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_____ ___。（填序号）
------学校初中课时教案
课题
6.2溶液组成的表示
总课时
3
第3课时
教学目的
11、掌握溶液配制的方法和步骤
12、能熟练使用化学仪器，知道仪器使用的方法和注意事项
13、能很好的掌握有关溶质质量分数的计算
14、溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。
教学重点
浓溶液配稀溶液
教学难点
有关溶液溶质质量分数的计算
⑴反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．
能对反应后溶液相关溶质质量分数进行计算
教学内容、教师活动
学生活动
备注
⑵计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
例题3：向16黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中，加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所示。求：
（1）样品中锌的质量；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
根据坐标系进行相关的计算
【课堂训练】（这课你收获了多少？）
1．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶液的质量比为
A、1：4 B、1：5 C、4：1 D、5：1
2．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，下列与此溶液相关的说法中不正确的是
A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，溶液的质量为50g