1、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：【实验步骤】①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；③打开d，慢慢鼓入空气10min；④再称干燥管的总质量为162.4g。

【问题分析】⑴通过装置B鼓入空气的目的是。

⑵不设置装置C将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是。

⑶该产品中碳酸钠的质量分数是。

（结果精确到0.1%）2、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。

为确定气体的成分，进行下列实验探究。

㈠探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

㈡实验：⑴甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，证明该气体中没有SO2 。

⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。

实验证明乙同学的观点不正确．．．。

⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。

于是他设计了如下的实验装置：㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。

㈣实验反思：⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。

⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。

3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl.【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

请回答下列问题：（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗的水面高于试管的水面，停止加水后，若__________，说明装置不漏气。

装置完成后，在A中发生的反应方程式为：_____________。

（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是______（填a或b），D 的作用是除去A中挥发的氯化氢气体。

（3）实验时先向饱和NaCl溶液入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是________________。

（填写序号）①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大（4）用的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。

4、某中学科学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。

他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。

你认为这样建议的原理是。

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。

与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择(填选项序号)的比例。

A. 32︰3B. 40︰3C. 48︰3【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，不久，即可看到试管底部变红热，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。

若不关闭止水夹，可能出现的问题是。

待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

5、.已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。

现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管的固体质量随温度的变化曲线如图2。

注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种。

⑴查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃。

实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是__ __(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)；若完全反应后图1中可以观察到哪些现象、。

图l装置明显存在的不足之处是___ _______。

⑵利用图2显示的相关信息，回答如下问题．①在0～400℃温度围，管固体质量不变，其原因是__ __。

②图中x=___ ___g．③试据图计算并推断A点固体的合理化学式(要求有计算过程)6、中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：⑴甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。

当加入硫酸至10mL 时试管中溶液的温度最高，其根本原因是。

⑵乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是。

⑶丙同学按丙图实验，可以根据现象也能证明中和反应是放热的。

请说明原理。

7、水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。

将少量超氧化钾（KO2）粉末用棉花包裹没有任何变化。

（已知棉花和超氧化钾不反应）但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）。

请回答：（1）从这一实验现象作出对该反应结果的推理是：①_________________ ，②。

（2）某探究小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述推理。

用以证明推理①的实验方法是：；用以证明推理②的实验方法是：。

8、（1）如图（甲）是实验室制备二氧化碳的装置图，该装置图的特点是：打开弹簧夹，石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏斗，与石分离，停止反应。

用该装置制取二氧化碳，可起到节约药品和取用方便的效果。

图（乙）装置中哪些可以起到与图（甲）装置相同的效果？（填写编号）甲A B CD乙（2）某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验，以下是实验报告的一部分，请填写实验目的和有关实验仪器的名称实验目的：。

仪器和试剂：、玻璃管、二氧化碳气体、肥皂水等。

实验步骤现象和结论1. 将标有“A”或“B”的两个空量筒（2 000 mL）放在实验台上，往B量筒中充满二氧化碳气体。

2. 用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。

A量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部，而B量筒中的肥皂泡基本上不下沉，悬浮在中间，说明二氧化碳的密度比空气的大。

9、某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。

该小组同学进行了如下探究：（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。

由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。

由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生。

（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。

10、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。

有关化学反应方程式为：，。

测定CaO2纯度：CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管液面的初始、最终读数前都需进行的操作是。

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管的液面逐渐下降，为防止试管和量气管气体压强过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有。

（填字母序号）A. 氧气的体积B. 样品的质量C. 反应的时间（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL （常温下氧气的密度为1.429g/L）。

实验中量气管的最佳规格是。

（填字母序号）A．50 mL B．100 mL C．1 L（7）样品中CaO2含量为。

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=。

此方案测定结果偏小的原因可能是。

11、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克；③准确称得B克的纯碱样品放入容器b中；④连接装置；⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克。

试回答：⑴若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；⑵步骤⑥的目的是__ __，装置A中试剂可选用；⑶若没有C装置，则会导致测定结果__ _（填“偏大”或“偏小”）；⑷E装置的作用是__ __；⑸某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果。

你认为缺少的步骤是。

增加这步骤的目的是。

12、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳； A中的反应为2H2022H2O2+O2↑）。

回答下列问题：（1）A装置中a仪器的名称，b中盛放的物质是。

（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响? 。

（3）E装置中所盛放物质最好选用________（选填：①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水）。