高中化学学习材料
唐玲出品
电化学专题
【学习目标】1、了解原电池电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、了解电化学的日常应用和防腐处理。
一、原电池、电解池基本原理回顾
1、单液电池：请写出右图Ⅰ、Ⅱ、III的电极反应式和总反应离子方程式。
图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
2、双液原电池
请写出右图的电极反应式和总反应离子方程式。
二、电化学应用
（一）原电池应用：化学电源
1、可充电电池：镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，请写出在KOH电解液中放电和充电的电极反应式。
放电充电
图三
2、燃料电池
以氢氧燃料电池为例，请写出正负极电极反应式和总反应式 酸性溶液或传导H +
中性溶液或碱性溶液 传导O 2—
负极 正极 总反应化学方程式
【方法归纳】书写燃料电池电极反应式的方法： （二）电解池应用
1、氯碱工业：写出电解食盐水的阴阳极反应式和总反应化学方程式。
2、电镀和电解精炼铜：
①铁上镀铜：镀件 极，镀层 极（选图三字母a 、b ）；
电解液是 ； ②电解精炼铜：粗铜（含少量Zn 、Fe 、Cu 、Pt 、Au ）在
极，纯铜在 极（选图三字母a 、b ）； 阳极泥含 。
3、金属冶炼( M n+ + ne -
= M )：从硝酸银溶液电解得到单质银的
阴极反应式 （三）金属的防腐
金属的腐蚀分为： 和 ，主要是 为主。
金属防腐有哪些方法？ 以铁为例，请写出铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正负极和总反应式。
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
【课堂反馈练习】
1、请写出甲醇燃料电池在酸性和碱性溶液中反应式 酸性电解质
中性或碱性电解质
反应类型 负极 发生 反应 正极
发生 反应
总反应
化学方程式：离子方程式：
方程式
2、[2014·广东卷] 某同学组装了如图所示的电化学
装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则( )
A．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
【自我检测】
1、（04天津理综)下图为氢氧燃料电池原理示意图，
按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
A、a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH—－4e- →2H2O+O2 ↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电
源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂
全部储藏在电池内的新型发电装置
2、（2012·福建卷）将下图所示实验装置的K闭
合，下列判断正确的是( )
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
3、（2015湛江一模）下列叙述错误的是
A．电镀时，待镀的金属制品作阳极
B．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中，正极反应为O2+4H++4e－= 2H2O
D．镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀
4、（2014·海南卷）以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法错误的是( )
A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小
5、（2013·全国大纲卷）电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2－7)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是( )
A、阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2－7被还原
6、下列叙述的方法不正确的是（）
A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D、用牺牲锌块的方法来保护船身
7、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )
A、金属被腐蚀的本质是：M + nH2O = M(OH)n+n/2H2↑
B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
8、（2015江门调研）室温下，如图a、b、c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题·
①Zn电极反应式为: ，
乙池总反应化学方程式为
②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200 mL，则乙池溶液的pH 为_________。
若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的_____________. 9、（2015佛山检测）高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应方
程式为：CO2+H2O CO+H2+O2，其工作原理示意图如下：
电极b上放出的气体X为，电极b连接Y为电源
的极（填正、负）。
10、（2014·北京卷）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右
图所示。
写出该电解反应的阴极和阳极的电极反应式：
11、（2014·重庆卷）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。
(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________。
答案
【课堂反馈练习】1、
酸性电解质中性或碱性电解质反应类型
负极2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2↑
+12H+2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-
+12H2O
发生氧化反应
正极O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O O2 + 4e- + 4H2O= 4OH-发生还原反应
总反应方程式化学方程式：2CH3OH+3O2
=2CO2+4H2O
离子方程式：2CH3OH+3O2
+4OH-=2CO32-+6H2O
2、A
【自我检测】
1B 2A 3B 4D 5B 6B 7C
8、Zn-2e- = Zn2+ 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 14 HCl
9、O2正
10、阳极：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+阴极： NO+5e-+6H+=NH4++H2O
11、A→D C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12。