鲍林指定氟的电负性为4.0，锂的电负性 为1.0.并以此为标准确定其他元素的电 负性。
氢 锂 钠 钾 铷 铯 2.1 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 铍1.5 镁1.2 钙1.0 锶1.0 钡0.9 硼2.0 铝1.5 镓1.6 铟1.7 铊1.8 碳2.5 硅1.8 锗1.8 锡1.8 铅1.9 氮3.0 磷2.1 砷2.0 锑1.9 铋1.9 氧 硫 硒 碲 3.5 2.5 2.4 2.1 氟 氯 溴 碘 4.0 3.0 2.8 2.5
2.原子的电子排布与族的划分
周期表上元素的“外围电子排 布”简称“价电子层”，这是由于 这些能级上的电子可在化学反应中 发生变化,这些电子称为价电子,仔 细观察周期表,看看每个族序数与 价电子数是否相等？
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外, 一般说来,其它每个族序数和价电子数 是相等的. 主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 电子层数 最外层电子数 元素金属性、 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价
同位素－化学性质相同
表中位置
同主族 同周期 相似性
元素性质
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
学与问： 1、金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联 系? 2、下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去 电子的电离能
为什么原子的逐级电离能越来越大?这些数据跟钠、镁、 铝的化合价有什么联系? 1、碱金属越活泼，第一电离能越小。 2、逐级电离时，原子核对核外电子的吸引能力是越来越 大，所以原子的逐级电离能越来越大
1、锂和镁的相似性 （1）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧化物（Li2O和MgO），不生成过氧化物。 （2）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（Li3N和Mg3N2），而其他碱金 属不能和氮作用。 （3）.锂、镁和氟化物（LiF、MgF2）、碳酸盐（Li2CO3、MgCO3）、磷酸盐（ Li3PO4、Mg3（PO4）2）均难（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。 （4）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。 （5）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。 （6）IA中只有锂能直接和碳生成Li2C2镁和碳生成Mg2C3((C=C=C)4-) （7）锂、镁的氯化物均溶于有机溶剂中表现出共价特性。 略…………
键合电子：原子中用于形成化学键的电子。 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负 性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
递变规律：
从图我们可以看到，周期表从左到右，元 素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元 素的电负性逐渐变小。
电负性的大小也可以作为判断金属性 和非金属性强弱的尺度。 金属的电负性一般小于1.8，非金属的 电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区 边界的“类金属” (如锗、锑等)的电负性 则在1．8左右，它们既有金属性，又有非 金属性。
一 、原子结构与元素周期表
知识回顾
元素周期表的结构
六 推测核电荷数为56的元素在周期表中第_____ 二主 周期第_______族,下列关于它的性质的说法 中正确的是 (B) A、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 B、它可以从冷水中置换出氢气 C、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠 D、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡
32
可见各周期所含元素的种数等于 相应能级组中各轨道中最多容纳的 电子数之和
由于随着核电荷数 的递增，电子在能级里 的填充顺序遵循构造原 理，元素周期表的周期 不是单调的，每一周期 里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序 号的递增渐渐增多。因 而，我们可以把元素周 期系的周期发展形象的 比喻成螺壳上的螺旋。
为什么s区、d 区和ds区 都是金属？
S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。 IA和 IIA族元 素。除H外，其余为 活泼金属。
p区元素：最外层电子构型从 ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、 零族元素。除H外，所有非金属元素 都在p区。
d区元素:包含第ⅢB族到VⅢ族元素。 最外层电子数皆为1~2个，均为金属元 素，性质相似。
动手实践：
图1—26左是用图l—23的数据制作的 第三周期元素的电负性变化图，请用类 似的方法制作第工A和ⅦA族元素的电负 性变化图。
查阅资料：
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素 (如图l—27)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都 能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料， 比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸 碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则， 并用这些元素的电负性解释对角线规则。
ds区元素:包括ⅠB族和ⅡB族元素， 最外层电子数皆为1~2个，均为金属 元素 。 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外 层电子数基本相同，化学性质相似。
小结:
1、原子的电子排布与周期的划分 (1)每一周期的第一种元素(除第一周期外)都是 ________, 最外层电子排布为_______,每一周期的最后一种元素都是 ____________，这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其 余都是_______________ (2) 周期序数等于该周期中元素的______。 (3) 各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多 容纳的电子数之和。 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区
钾
铷
铯
55
1.原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的 第一种元素(除第一周期外)是 碱金属 ________, ns1 最外层电子排布为______ ,每一周期的 最后一种元素都是 ___________, 这些 稀有气体 元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其 余都是__________. ns2np6
副族元素： 大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数= 价电子数
元素周期表里的元素可按 不同的分类方法分为不同的区, 你能把周期表裁剪成不同的区 吗?
3.原子的电子构型和元素的分区
按电子排布，可把周期表里 的元素划分为5个区，仔细观 察周期表,你能划分开吗?这些 区分别有几个纵列？ (除ds区外，区的名称来自按构 造原理最后填入电子的能级符 号)
总结:
电子的能层越多，电子之间的负电排斥将 使原子的半径增大；而核电荷数越大，核对电 子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。这 两个因素综合的结果使各种原子的半径发生周 期性的递变。
1.同周期主族元素从左到右，原子半 径逐渐减少，电子层数数相同，核电荷数 起主要作用；同主族元素从上到下，原子 半径逐渐增大，电子层数起主要作用。
思考题：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周 期表中非金属元 素主要集中在右 上角三角区内 （如图）？
3.处于非金属三 角区边缘的元素 常被称为半金属 或准金属。为什 么？
应具备的能力 1.已知某元素所在周期和族，会写出其 电子层结构。 2.已知元素的原子序数，会写出第四周 期稀有气体（Kr）以前的元素的电子层 结构。并能判断其周期、族和区。 3.根据元素电子层结构和周期表中的位 置，对元素应该具有的性质会作初步的 判断
(2)观察周期表发现周期表中周期 能层数 序数等于该周期中元素的______.
(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨 道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含 元素种数与相应能级组的原子轨道关系
周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素种 相应能级组中 电子最大 数 所含能级 容量数 1s 2 2 2s 2p 8 8 3s 3p 8 8 18 4s 3d 4p 18 18 18 5s 4d 5p 32 6s 4f 5d 6p 32 未完 7s 5f 6d 未完 未满
本讲知识网络
原 子 结 构
本 讲 知 识 网 络
电 子 构 层 结
能层与能级 电子云与原子轨道
能量最低原理 构造原理 核外电子排布规律 泡利原理 洪特规则及特例
元 素 周 期 律
基态与激发态 原子半径、电离能、 电负性 元素的金属性与非金属性 周期表中元素的分区 电子排布式 原子实 外围电子排布 各周期元素数目 对角线规则
2.电离能:
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正 离子所需要的最低能量叫做第一电离能。上述表述中的 “气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是 保证“最低能量”的条件。
碱金属原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律呢?
规律：
从图l—2l可见，每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第 一电离能最小，最后一个元素(稀有气体)的第一电离能最 大；同族元素从上到下第一电离能变小(如He、Ne、Ar、 Kr、Xe、Rn的第一电离能依次下降，H、Li、Na、K、Rb、 Cs的第一电离能也依次下降)。
课堂练习
1、下列说法中正确的是 （ C） A.同周期中Ⅶ A族元素的原子半径最大 B.Ⅵ A族元素的原子,半径越大,越易得到电子 C.室温时,零族元素的单质都是气体 D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
课堂练习
2、判断下列元素间的第一电离能的大小 F Ne Cl > S Mg > Al O < N
写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金 原子 周期 基态原子的电子排布 属 序数 锂 钠 3 11 19 37 二 三 四 五 六 1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或 [Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 5s25p66s1或[Xe]6s1