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高中有机化学基础方程式(熟练官能团代表物的性质)

有机化学基础方程式(熟练官能团代表物的性质)使用须知:有机化学是一个大得分点,从选择到二卷有机合成,都是高频考点,有机合成几乎是必考项目。

而要破解有机题,最基础的书熟练各种官能团的性质。

借助本资料请根据笔记本上面所讲解的知识点以及课本教材,在空白部分尽量把没有涉及到的内容添补进来。

一、烃1.甲烷 烷烃通式:C n H 2n -2 (1)氧化反应甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

(2)取代反应 (连锁反应)一氯甲烷:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷:CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl (CHCl 3又叫氯仿)四氯化碳:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取:CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O (了解装置设备,如何除杂,如何检验) 烯烃通式:C n H 2n (1)氧化反应乙烯的燃烧:H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

(2)加成反应与溴水加成:H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成:H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成:H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成:H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH(3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯:n H 2C=CH n (写出加聚反应的通式)3.乙炔乙炔的制取:CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 (1)氧化反应乙炔的燃烧:HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应,生成CO 2。

(2)加成反应与溴水加成:HC ≡CH+Br 2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl(3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:n CH n乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式:C n H 2n-6 (1)氧化反应点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2-CH 2点燃催化剂△Br 2—CHClCH=CH苯的燃烧:2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)取代反应 ①苯与溴反应(溴苯)(了解装置设备,如何除杂,如何证明反应是取代)②硝化反应(补充磺化反应方程式)+HO —NO +H 2O (硝基苯) (3)加成反应(环己烷)。

5.甲苯(补充苯的同系物性质与苯的差别) (1)氧化反应甲苯的燃烧:C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT ), 是一种淡黄色晶体,不溶于水。

它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。

补充:1,3,3,3,6,10法则的具体内容,熟练含苯环的同分异构书写 二、烃的衍生物点燃+Br +HBrBr NO 2+3H 2 催化剂 △ CH 3| +3HNO 3 浓硫酸O 2N — CH 3 | —NO 2| NO 2+3H 2O烃的衍生物的重要类别和主要化学性质: 6.溴乙烷(1)取代反应溴乙烷的水解:C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBrC 2H 5—Br+NaOH C 2H 5—OH+NaBr (一般写这个)(2)消去反应溴乙烷与NaOH 溶液反应:CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 总结发生消去反应的结构特点:7.乙醇(1)与钠反应乙醇与钠反应:2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑(乙醇钠)(2)氧化反应乙醇的燃烧:2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O (乙醛)(3)消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。

注意:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。

2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O (乙醚)总结醇类发生消去反应的特点:8.苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味,熔点 43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。

苯酚有毒,是一种重要的化工原料。

NaOH醇△催化剂△浓硫酸 140℃(1)苯酚的酸性(苯酚钠)苯酚钠与CO 2反应:+CO 2+H 2O +NaHCO 3思考:已知酸性:H 2SO 3>HSO 3->H 2CO 3> >HCO 3-*****分别写出:1 少量SO 2与苯酚钠的反应方程式2 过量SO 2与苯酚钠的反应方程式 3少量CO 2与苯酚钠的反应方程式 4 过量CO 2与苯酚钠的反应方程式(2)取代反应+3Br 2 ↓+3HBr(三溴苯酚)(3)显色反应苯酚能和FeCl 3溶液反应,使溶液呈紫色。

9.乙醛乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。

(1)加成反应 乙醛与氢气反应:CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH (还原反应)(2)氧化反应 乙醛与氧气反应:2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH (乙酸)乙醛的银镜反应: (牢记方程式)CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag +3NH 3+H 2O (乙酸铵)(得到光亮度银镜)注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH (氢氧化二氨合银), 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag 。

有关制备的方程式:Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++4NH AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O 乙醛还原氢氧化铜:CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O (牢记方程式)(生成砖红色沉淀) 10.乙酸(1)乙酸的酸性乙酸的电离:CH 3COOH CH 3COO -+H + (2)酯化反应CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O (乙酸乙酯)(牢记方程式) —OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa —OH—OH—BrBr — OH| Br | O || 催化剂△O || 催化剂△△△O||浓硫酸 △—OH注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。

原理:羧脱羟基醇去氢11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

(1)水解反应无机酸CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH(2)皂化反应(油脂在碱性条件下完全水解)CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH(牢记方程式)有机化学方程式自我检测将所缺的要点补充完整,并正确书写方程式(写明条件及转化符号)。

一、烃1.甲烷()烷烃通式:(1)氧化反应甲烷的燃烧:甲烷不可使溶液及褪色。

(2)取代反应一氯甲烷:二氯甲烷:三氯甲烷:四氯化碳:2.乙烯()乙烯的制取:烯烃通式:(1)氧化反应乙烯的燃烧:乙烯可以使溶液褪色,发生反应。

(2)加成反应与溴水加成:与氢气加成:与氯化氢加成:与水加成:(3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯:3.乙炔()乙炔的制取:(1)氧化反应乙炔的燃烧:乙炔可以褪色,发生反应。

(2)加成反应与溴水加成:与氢气加成:与氯化氢加成:(3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:乙炔加聚,得到聚乙炔:4.苯()苯的同系物通式:(1)氧化反应苯的燃烧:苯不能..使和溶液褪色。

(2)取代反应①苯与溴反应②硝化反应(3)加成反应5.甲苯()(1)氧化反应甲苯的燃烧:甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)取代反应甲苯硝化反应生成,,-三硝基甲苯,简称,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。

它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:6.溴乙烷()(1)取代反应溴乙烷的水解:(2)消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应:7.乙醇()(1)与钠反应乙醇与钠反应:(2)氧化反应乙醇的燃烧:(3)消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。

注意:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。

8.苯酚()苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味,熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。

苯酚有毒,是一种重要的化工原料。

(1)苯酚的酸性苯酚钠与CO2反应:(2)取代反应(3)显色反应苯酚能和溶液反应,使溶液呈。

9.乙醛()乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。

(1)加成反应乙醛与氢气反应:(2)氧化反应乙醛与氧气反应:乙醛的银镜反应:乙醛还原氢氧化铜:10.乙酸()(1)乙酸的酸性乙酸的电离:(2)酯化反应注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做反应。

11.乙酸乙酯()乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

(1)水解反应(2)中和反应。

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