2.3 化学能与电能的转化 学案（苏教版必修2）知识•巧学一、化学能转变为电能 1.原电池(1)定义：把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(2)构成条件：活泼性不同的金属或导体；电解质溶液；具有闭合回路；电极之一能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

(3)电极反应(以Cu-Zn-H 2SO 4原电池为例)如右图所示。

负极(锌)：Zn-2e -====Zn 2+ 发生氧化反应，锌不断溶解正极(铜)：2H ++2e -====H 2↑ 发生还原反应，有气泡逸出，铜不参与反应 总反应：Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑ Zn+2H +====Zn 2++H 2↑ (4)电子流向较活泼金属材料作负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属或导体，电解质溶液内阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路。

Cu-Zn 原电池发生的总反应跟锌和酸的反应是一致的，但电子却经外接导线发生迁移，形成持续的电流，使化学能转化为电能。

(5)正、负极判断负极：电子流出的电极，较活泼金属，发生氧化反应；正极：电子流入的电极，较不活泼金属或导体，正极或正极上发生还原反应。

知识拓展 在物理中，电源中电子的流出极为负极，在原电池中同样如此，因为原电池就是一种电源。

①在原电池中，溶解的电极是负极材料，较活泼。

②若用酸作电解质，放出氢气的电极为正极。

③若将铜锌原电池中的Cu 电极换成石墨，也可以，因为Cu 在该原电池中起到的是传递电子的作用，其本身并未参与电极反应。

所以，若把Cu 电极换成可以导电的材料也可以。

④电极材料不仅可以是金属，也可以是非金属，如石墨。

2.原电池原理的应用 (1)发明制造化学电源：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧新型燃料电池锂电池新型电池蓄电池二次电池干电池一次电池常用电池:: (2)金属的腐蚀和防护：如铁的腐蚀。

(3)原电池反应可加快化学反应速率：比如用粗锌代替纯锌制取H 2，反应速率快。

(4)判断原电池中两电极的活动性：负极＞正极。

知识拓展 化学电源可分为三类：一次电池、二次电池、燃料电池。

其中一次电池又称为一次性电池，其特点是用过之后不能复原；二次电池充电后可重复多次使用；燃料电池装置可长久使用。

二次电池又称为可充电电池，是目前使用最多的一种电池。

燃料电池是一种新型电池。

二、化学电源1.普通锌锰电池锌锰电池是最早使用的干电池。

锌锰电池的电极分别是锌(负极)和碳棒(正极)，内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl。

电池的两极发生的反应是：负极(锌外壳)：Zn-2e-====Zn2+NH+2e-====2MnO(OH)+2NH3+H2O正极(碳棒)：2MnO2+2+4总电池反应：2MnO2+Zn+2NH4Cl====2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。

2.碱性锌锰电池简称碱锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e-====2MnO(OH)+2OH-;负极反应：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2。

总电池反应：Zn+2MnO2+2H2O====2MnO(OH)+Zn(OH)2;总结归纳①碱性锌锰电池比普通的锌锰电池比能量高，储存时间长；②适合大电流和连续放电(电流可达到普通锌锰电池的5倍)；③放电后电压恢复能力强；④工作温度范围宽，在-20 ℃—60 ℃之间，适于高寒地区使用。

3.银锌电池—纽扣电池该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。

其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。

其电极反应式为：负极：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-总反应式为：Zn+Ag2O====ZnO+2Ag4.海水铝电池该电池是1991年我国首创以“铝—空气—海水”电池为能源的新型航海标志灯。

这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中就能发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20—50倍。

其电极反应式为：负极：4Al-12e-====4Al3+正极：3O2+4H2O+8e-====8OH-总反应式为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3总结归纳书写电极反应的方法一般分为四点：①列物质、标得失；②选离子、标电荷；③配个数、配电荷；④两式相加，验总式。

5.铅蓄电池构成：该电池以Pb和PbO2作电极材料，H2SO4作电解质溶液。

其电极反应式为：SO-2e-====PbSO4负极：Pb+-24SO+2e-====PbSO4+2H2O正极：PbO2+4H++-24总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O(1)碱性镍—镉电池：该电池以Cd和NiO(OH)作电极材料，NaOH作电解质溶液。

其电极反应式为：负极：Cd+2OH--2e-====Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-====2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O====Cd(OH)2+2Ni(OH)2要点提示铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低。

而镍—镉电池在放电时只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度不会有明显变化，内阻几乎不变，导电能力几乎没有变化。

6.氢氧燃料电池其电池反应为：2H2+O2====2H2O，可以在酸性或碱性电解质溶液中工作。

(1)酸性条件下：在负极氢气失去电子，发生氧化反应；在正极氧气得到电子，发生还原反应。

负极：2H2-4e-====4H+pH变小正极O2+4H++4e-====2H2O pH变大结论：溶液被稀释，pH变大。

(2)碱性条件下负极：2H2-4e-+4OH-====4H2O pH变小正极：O2+2H2O+4e-====4OH-pH变大结论：溶液被稀释，pH变小。

三、电能转变为化学能1.电解池的定义：将电能转化为化学能的装置叫做电解池(如图所示)。

电解过程如下：电子从外接电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极并在阴极获得电子而被还原发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子移向正极并在阳极上失去电子(也可能是阳极很活泼而本身失去电子)而被氧化发生氧化反应，这样电子又从电解池的阳极流出，沿导线流回外接直流电源的正极。

电离电解条件电解质溶于水或受热熔化电解质发生电离后受外接直流电源的作用过程电解质电离成自由移动的离子阴、阳离子定向移动，在两极上得失电子举例MgCl2====Mg2++2Cl-MgCl2电解Mg+Cl2↑结果只产生自由移动离子(或水合离子)发生氧化还原反应，生成新物质，电能转化为化学能联系电解必须建立在电离基础之上，电解质只有在电离基础上才能在外接直流电源的作用下发生电解直流电源、电极和电解质溶液形成一个闭合回路。

3.电解池中阴阳极的判断及电极反应(1)阳极：与电源正极相连，溶液中阴离子移向阳极，失去电子，发生氧化反应。

(2)阴极：与电源负极相连，溶液中阳离子移向阴极，得到电子，发生还原反应。

要点提示惰性电极是用石墨、金、铂等还原性很弱的材料(在一般的通电条件下不发生反应)做的电极。

活性电极是用还原性较强的材料做的电极，如铁、锌、铜等。

活性电极作阳极时，先与其他物质发生氧化反应。

4.电子流向电源负极流向阴极，电解质溶液中的阴离子移向阳极，电子自阳极沿导线流入电源正极，形成闭合回路。

5.铜的电解精炼用粗铜作阳极，纯铜作阴极，H2SO4酸化的CuSO4作电解质溶液。

与直流电源相连接，如右图所示。

电极反应：阳极：Cu-2e-====Cu2+阴极：Cu2++2e-====Cu要点提示在阳极区，粗铜中的金、银等活动性较弱的金属在阳极沉积下来，形成阳极泥。

阳极泥中含有较多贵重金属。

辨析比较原电池和电解池装置原电池电解池能量转化化学能→电能(发生氧化还原反应而产生电流，作电源)电能→化学能(在电流的作用下发生氧化还原反应，为用电器)电极正极——较不活泼，负极——较活泼(电极材料活泼性一定不同)阳极——连电源正极，阴极——连电源负极(电极材料活泼性可以相同，也可以不相同)电极反应负极：本身失电子，发生氧化反应正极：溶液中的阳离子(或O2)得电子，发生还原反应阴极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应阳极：①惰性电极(Pt、C)：溶液中的阴离子，发生氧化反应②非惰性电极(如Cu、Fe)：本身失电子，发生氧化反应电子流动的方向负极上的电子通过导线流向正极，溶液中的阳离子(或O2)从正极上得到电子电源负极上的电子通过导线流向电解池的阴极，溶液中的阳离子从阴极上得到电子，阴离子在阳极上失电子，阳极上的电子通过导线流向电源正极问题•探究问题 1 哪种类型的化学反应可以设计成化学电源？中和反应能用于设计化学电源吗？为什么？探究:自发的氧化还原反应可以设计成化学电源。

氧化还原反应的本质是电子的转移。

有些氧化还原反应需要外加电能才能发生，如电解水产生氢气和氧气，这种氧化还原是非自发的；而有些氧化还原反应是自发性的，如Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu，这种自发的氧化还原反应伴随着化学能的降低，能够使电子定向移动，使降低的化学能转化为电能时，就形成了化学电源。

中和反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，无法产生电流。

问题2 如何来判断原电池的电极？两极的判断通常有下列依据：(1)根据电极金属的活泼性判断，较活泼的一极为负极，较不活泼的一极为正极。

如：FeCu 与CuSO4溶液形成的原电池，Fe为负极，Cu为正极。

(2)根据电子流向判断，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。

(3)根据反应类型判断，失电子发生氧化反应的为负极，得电子发生还原反应的为正极。

(4)根据反应现象判断，通常负极会逐渐溶解，正极有气体析出或固体质量增加。

问题3 钢铁生锈的主要原因是什么？探究:不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。

钢铁生锈的主要原因是——电化学腐蚀。

纯净的铁抗腐蚀能力强，不易被腐蚀，而对于合金钢来说，在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜中含少量H+、OH-，还溶解了少量O2，结果在钢铁表面形成一层电解质溶液，使钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。

在这些反应中，Fe是负极，C是正极。

析氢腐蚀吸氧腐蚀电解质溶液酸性中性或碱性负极反应Fe-2e-====Fe2+2Fe-4e-====2Fe2+正极反应2H++2e-====H22H2O+O2+4e-====4OH-总反应Fe+2H+====Fe2++H22Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3典题•热题例1 下图装置能够组成原电池的是( )解析：C中蔗糖不是电解质，蔗糖溶液不导电，不能构成原电池。