章节： 3.2 课题： 原子的结构 课型：新授 课时：1课时
主备人：_________ 审核：初三化学组 授课人：______________
学习目标：1 . 初步了解原子的构成；了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示
方法；会认1—18号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。

2.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。

3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

学习重点：构成原子的粒子间的关系；离子的形成过程、核外电子排布。

学习难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程；相对原子质量的概念的形成。

学习过程：【课前复习】
1、分子和原子的含义：分子是_______________________原子是__________________________。

2、在化学变化中, 可分, 不可分。

【自主探究】 一、原子的构成
看课本图3-9和50页内容，填空：⑴原子是由哪些粒子构成的?
原子是由居于原子中心的带 电 和核外带 电的 构成的。

⑵原子核又是由哪些粒子构成的? 原子核是由 和 构成的。

⑶原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子不显电性。

⑷原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？ 质子数与核外电子数有何关系？
核电荷数= =
⑸不同类原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由 决定。

注意：①原子中质子数 等于中子数
②不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氢原子无 ⑹质子、中子、电子的质量，你有什么发现？
每个质子（中子）的质量都 电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”),因此,原子的质量主要集中在 上。

二、原子核外电子的排布
I 初步认识核外电子的分层运动 1． 阅读下列材料，填写下图空格。

我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。

可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

2．了解核外电子的分层运动。

阅读课本第54页，讨论下列问题。

①电子为何不会被原子核吸引到核内？__________________________________ ②它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？__________________________ ③原子核外电子的运动特征有哪些？____________________________________ ④第一电子层，第二电子层，最外层分别最多能容纳多少个电子？____________________ 3．阅读课本P54，了解原子结构示意图。

选择适当的序号，填写在下图括号里：
①核电荷数 ②原子核 ③电子层 ④该电子层上电子数 ⑤中子数 ⑥相对原子质量
练习：画出碳、硫、钙及氧四种原子的结构示意图。

II 感悟原子结构与元素化学性质的关系
资料1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它
的内容十分丰富。

下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。

请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并讨论它们的结构有什么规律。

⑴根据资料1，填空：
①此表纵行排列的依据是 ；此表横行排列的依据是 ；
②稀有气体原子中电子排布的特点是_________________________________________； ③金属元素原子中电子排布的特点是________________________________________； ④非金属元素原子中电子排布的特点是______________________________________； ③元素的化学性质取决与_____________________________。

III 了解离子的形成
1．通过氯化钠的形成，了解离子
阅读课本第55页图3-13，了解钠离子与氯离子的形成过程。

装 订 线
13 Al 铝 26.98
①钠原子最外层有_____ 个电子，在化学反应中_______１个电子，电子层数______，原子核______发生变化，核电荷数_________，元素种类________改变，如此变化后的钠原子带
上_______ 个单位______电荷，变成了钠离子，表示为Na ＋
，这样的离子为阳离子。

②氯原子最外层有______个电子，在化学反应中得到______ 个电子，电子层数_____，原子核_______发生变化，核电荷数________，元素种类________改变，如此变化后的氯原子带上______ 个单位______电荷，变成了氯离子，表示为Cl -，这样的离子为阴离子。

③Na ＋和 Cl - 由于静电作用构成化合物NaCl 。

Na ＋
和 Cl -个数比为___________。

④Na 结构示意图为
Na ＋
结构示意图为
元素符号右上角的“+ ”、“－”号
表示电性，如 Na ＋
表示钠离子带一个单位正电荷，Cl -表示________________________。

由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子，如 SO 42-（硫酸根离子 ）。

2．以钠元素、硫元素为例，画画硫化钠的形成。

三、相对原子质量：
⑴你知道原子的质量有多大？
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克 ⑵什么是相对原子质量？
以一种 为标准,其他原子的质量 所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。

【思考】相对原子质量是原子的真实质量吗？
请根据相对原子质量的概念，写出相对原子质量与原子质量之间换算公式
即 ：相对原子质量= ——————————————
【练习】1个碳原子的质量：1.993×10-26千克；一个氧原子的质量是：2.657×10-26千克；一个铁原子的质量是：9.288×10-26千克。

则氧的相对原子质量= 则铁的相对原子质量=
【拓展】利用课本62页表3-4，回答：①镁原子与钠原子相比， 质量大。

②有钠、镁、铝三块金属。

若三块金属中所含的原子数相同，则金属块质量由大到小的顺序是 ；若三块金属的质量相同，则所含原子数由多到少的顺序是 。

③查75页表4-3，填写表格中的空格：
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氦 2 2 氟 9 10 磷 15 16 镁
12
12
从上表中我发现：相对原子质量≈ + 【查一查】查：“铁、铜、氧、氯”的相对原子质量 【达标检测】
1、将①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： 1）构成物质的基本粒子是 ； 2）构成原子的基本粒子是 ； 3）显示电中性的粒子是 ； 4）带正电的粒子是________；
5）参加化学反应一定发生变化的粒子是 ； 6）原子中数目一定相等的粒子是_____。

2、下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.物质都是由原子构成的
B.原子是由质子和电子构成的
C.原子是由质子和中子构成的
D.原子是由原子核和电子构成的 3、下列叙述正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子、电子构成的
B.原子和分子都是构成物质的一种粒子，他们都是在不停地运动的
C.原子只能构成分子，不能构成物质。

D.物质发生物理变化时，分子发生了变化；发生化学变化时，原子发生了变化
4、碳的相对原子质量是（ ）A 、12g B 、12 C 、1.66×10-26
kg D 、1/12g 5、铀-236是一种放射性元素，其质子数为92，相对原子质量为236，则铀原子里中子数为______，其与核外电子数之差为_______
6、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A ．
B ．
C ．
D ．
7、右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 （ ） A ． 相对原子质量是13 B ． 它是非金属元素 C ． 原子结构示意图为
D ． 原子序数是 13
8、右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X 表示______________，Y 表示_____________。

（2）当X=12时，Y =__________；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y =___________。

（4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。

【反思重建】
+X 2 8 Y。