黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2021学年高二化学12月月考试题一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为( ) A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C4、下列说法正确的是 ( ) A 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 B 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A ．Cl NH 4B ．44HSO NHC 34HCO NH ．D ．424SO )(NH6、下列说法正确的是 ( ) A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、绝对不溶解的物质是不存在 C 、不溶于水的物质溶解度为0 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染B 、利用电池外壳的金属材料C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 8、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( ) A ．SO 2为0.25mol/L B ． SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L9，常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －10、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A、增大，减小B、同时减小C、减小，增大D、同时增大12、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率13、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①14、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是A．①⑤ B．③④C．②④D．②⑤15、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。
符合上述实验结果的盐溶液是选项X YA．CuSO4AgNO3B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)316、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)D ．c (CH 3COOH)+c (CH 3COO －)=0.02mol/L17、在密闭容器中的一定量A 、B 混合气体发生反应：aA （g ）+bB(g)=cC(g)。
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L ；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.28mol/L 。
下列有关判断正确的是A.a+b=cB.该变化使平衡正向移动C.B 的转化率降低D.C 的体积分数增大 18、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol ·L －1KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是 A ．c(K +)+c(H +) = c(HC 2O 4－)+c(OH －)+c(C 2O 42－)B ．c(HC 2O 4－)+c(C 2O 42－) = 0.1 mol ·L －1C ．c(C 2O 42－) < c(H 2C 2O 4) D ．c(K +) = c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4－)+c(C 2O 42－)19．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰220 (4分)（1）1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为（2）已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH ＝－Q 1kJ ·mol －1,)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ）；△H 2＝－Q 2 kJ ·1mol -， )g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ）；△H 2＝－Q 3 kJ ·1mol -。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为21．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na +)=4×10—4mol/L ，c(SO 42—)=2.5×10—4mol/L ，c(Cl —)=1.6×10—5mol/L ，c(NO 3—)=1.4×10—5mol/L ，c(Ca 2+)=1.5×10—5mol/L ，则该废水的pH 为__________。
22．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若：（1）A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 的关系是 。
（2）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。
（3）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
23．（8分）I ．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II ．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。
请你分析其原因：24．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2（填大或小）；（2）（a +b）（c +d）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应25.（12分）下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。
试回答（1）a连接电源的极。
b极的电极反应式为。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。
此时C极上的电极反应式为（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为。
一，选择（单选19×3共57分）20 （4分）（1），（2）；21 （4分）PH 。
22 （8分）(1) ；(2) (3) ；(4)23Ⅰ（8分） (1) (2) Ⅱ；：图24 （8分）（1）P1 P2a b c dt1 t2；(4) 25 （11分）(1) 。
b(2)(3)。