知识点一 溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 溶液质量溶质质量 × 100% 2、变形公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 3、相关公式溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶液质量＝溶液密度×溶液体积 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不 计入溶质质量）。
（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的 体积之和小。
（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。
（5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
知识点二 溶质的质量分数的计算类型1、利用公式或变形公式计算公式： 溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量溶质质量× 100%计算注意事项：①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式进行计算；②若溶质不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算； ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水，会与水发生反应CaO+H 2O==Ca(OH)2 ，其溶质是Ca(OH)2 而不是CaO 。
；④关于溶液间发生化学反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算； ⑤公式中分子、分母单位要统一；⑥“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积； ⑦计算反应后所得溶液的质量：反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量 2、溶液的稀释稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。
但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。
知识点三配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【实验用品】托盘天平、烧杯玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【得出结论】配制一定质量分数的溶液主要有五步：（1）计算；（2）称量；（3）量取；（4）溶解；（5）装瓶。
答案：【设计实验1】操作：3 47 托盘天平烧杯 50 mL 搅拌试剂瓶药品名称溶液中溶质的质量分数注意事项：质量相同的纸镊子 50 mL 凹液面最低处【设计实验2】配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6 %的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3 %的氯【得出结论】用浓溶液配制稀溶液主要有四步：（1）计算；（2）量取；（3）混匀；（4）装瓶。
答案：【设计实验2】操作：25 g 24 mL 25 g 30 30 搅拌注意事项：30 凹液面最低处以上两个实验【评估交流】（1）如果配制的溶液的质量分数偏低，可能的原因有哪些？仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。
（2）如果配制的溶液的质量分数偏高，可能的原因有哪些？仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。
（3）用浓溶液配制稀溶液的原理是什么？稀释前后溶质的质量不变。
1、20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为( )A.40.0%B.30.0%C.28.6%D.23.1%2、实验室要配制50g20%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：①溶解；②称量；③计算；④量取，其操作顺序正确的一组是( )A.③②④①B.③④②①C.①②④③D.②③④①3、下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是( )接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体不饱和硝酸钾溶液升温一定量水中加入浓硫酸加热蒸发稀盐酸A. B. C. D.4、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是( )A.t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.N物质的溶解度随温度的升高而降低5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A.a物质的溶解度一定小于b的溶解度B.40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.c物质是一定是二氧化碳溶解度曲线D.三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等6、在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是( )A.前者大于后者B.后者大于前者C.两者相等D.无法比较7、往溶质质量分数为15%的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解，则氯化钠的质量分数变化为( )A.变大B.变小C.不变D.无法判断8、配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为( ）A.小于5%B.等于5%C.大于5%D.无法判断9、将100g 20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为( )A.80 gB.100 gC.200 gD.180 g10、现有20℃100g质量分数为10%的NaCl溶液，若使其变为20%的溶液，可采取的措施为( )A.加入20g NaClB.蒸发掉50g水C.蒸发掉45g水D.升温到40℃11、质量分数为10%的某溶液蒸发掉20g水后，溶液的质量分数变为20%，则原溶液的质量是( )A.20gB.40gC.60gD.80g12、下图是氢氧化钙的溶解度曲线．在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是( )A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小13、如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，有关叙述正确的是( )A.该溶液为饱和溶液B.若降温到10℃，溶液质量不变C.若升温到40℃，溶质质量分数减小D.若升温到50℃，溶质质量分数计算式为：×100%14、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是( )A.t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B.t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞CC.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D.B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法15、物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是( )温度(℃) 0 20 40 60 80溶解度(g) 13.6 16.3 20.0 25.0 39.2A.0℃时，15.6gM溶于120g水中形成饱和溶液B.20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是16.3%C.80℃时，M的饱和溶液139.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0gD.若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃16、20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体溶解度曲线如图3．下列说法正确的是( )A.图3中N表示的是甲的溶解度曲线B.图2中的甲溶液是不饱和溶液C.图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等D.将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体E.图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数17、20℃时，有X、Y、Z三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将X溶液降温到10℃，将Y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从Z的溶液中取出一半，则此时，X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是( ) A.Y＞X＞Z B.Y＞Z＞X C.Z＞Y＞X D.X＞Y＞Z18、将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是( )A. B. C. D.19、如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A.t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等B.温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲＞乙＞丙C.当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲D.t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，二者所得溶液的溶质质量分数一定相等20、为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．(1)写出标号①-④各仪器的名称：①_________②__________③__________④____________(2)A操作中的错误_____．(3)B操作中应称量氯化钠的质量是_____克，称量时若指针偏左，应进行的操作是_____．(4)D操作中仪器③的规格应为_____(填“10”“50”或“500”)毫升．(5)E操作的作用_____．(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_____(填序号)①B操作中砝码和氯化钠放错托盘②D操作中有少量水溅出③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落．21、(2009•建邺区一模)如图，是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：(1)P点的含义是_____________________________．(2)t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______(填写“能”或“不能”)．(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______填写物质序号)．(4)将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______(填写选项序号)．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c(5)将t2℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是_____(填写物质序号)．(6)图中阴影部分相对于a、b的溶液来说，分别代表什么状态？22、在48g水中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，(氢氧化钠溶液只是增强水的导电性)通直流电反应一段时间后，剩余溶液的质量为50g．计算：(1)通电后产生的氧气的质量；(2)剩余溶液中氢氧化钠的质量分数．23、电解水时，常在水中加入氢氧化钠以加快电解的速率．(1)实验室现有50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4%的溶液进行电解水的实验，需加水多少克．(2)一段时间后，测得正极产生16g氧气，则负极产生的氢气是多少克？(要求利用化学方程式计算)(3)此时溶液中氢氧化钠的质量分数是多少。