2017学年第一学期高三一模实验大题汇编（2018闵行一模）(三) （本题共16分）某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。

方案一：实验流程如下31．简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法。

32．操作Ⅱ的名称是，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、、（固定、夹持仪器除外）。

33．能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是。

方案二：右图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。

34．如右图，加入试剂之前须进行的操作是；反应不用稀硫酸原因，为减小实验误差，量气管中液体M可用。

35．若样品的质量为ag，加入10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL（标准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式为。

36．若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_________（选填编号）a．硫酸不足量b．测定气体体积时未冷却至室温c．Y型管中留有反应生成的气体d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面（2018长宁/嘉定一模）（二）（本题共15分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。

现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（22CuCl2H O⋅），为制取纯净的22CuCl2H O⋅，某兴趣小组首先将其制成水溶液。

25.通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是________________________，书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式_______________________。

26.已知pH=1.9时，Fe3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是___________。

量气管水准管液体MA. NaClOB. H 2O 2C. KMnO 4D. 浓硫酸27. 在所得的FeCl 3、CuCl 2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是______。

试解释原因：___________________________________________________。

有同学提出加入CuO 以除去Fe 3+。

你认为理由是___________________________________________________。

28. 能不能直接蒸发CuCl 2溶液得到22CuCl 2H O ⋅晶体？__________（填“能”或“不能”）。

若能，不用回答；若不能，说明理由____________________________________。

经检测，22CuCl H O x ⋅中含水28.6%，则22CuCl H O x ⋅中x 的值为___________。

（三）（本题共15分）氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在710t 左右。

氯气的实验室制备有多种不同方法。

完成下列填空：29. 漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为： _____________________________________________________。

发生装置选择下图中A 而不是B 的理由是：___________________________________________________________________________________________________30. 实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是___________。

实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满_________________________________________________。

31. 实验室用2.00mol/L 盐酸和足量的漂粉精，若产生2.24L （标准状况）氯气，反应转移电子的物质的量是____________________，发生反应的盐酸________mL 。

32. 为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象____________________________________________________。

（2018金山一模）（本题共 15 分）工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH ）的一种工艺流程如下：主要反应：4FeSO 4+O 2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na 2SO 4+2H 2O 完成下列填空：26．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是 阴极保护法。

27．废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因。

28．FeSO 4 的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是、。

29．检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入试剂， 若出现 现象则表明未洗涤完全。

（本题共 15 分）KMnO 4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO 4 和浓盐酸反应制备Cl 2。

下图是制备NaClO 溶液的装置图。

浓硫酸NaOH溶液 过量 废铁干燥FeSO 4溶悬浊液过滤 洗涤成品 氧化铁黄空气完成下列填空：3．KMn O 4稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质a ．75%酒精 b ．双氧水 c ．NaClO 溶液 d ．硫磺皂 B 装置中饱和食盐水的作用是 D 装置中 N aOH 的作用是 。

32．实验操作过程中可调节 以控制 A 装置中产生 C l 2 的气流，C 装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将 C 装置放入 中。

测定 KMnO 4 纯度可用标准 Na 2S 2O 3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：33．配制250 m L 0.1000 m o l 34．取某 K MnO 4（式量-158）产品 0.600g ，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 N a 2S 2O 3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗 N a 2S 2O 3 溶液 20.00 mL ，则该 K MnO 4 产品的纯度是 （保留三位。

（2018崇明一模） （二）（本题共14分） 铁是生产、生活及生命活动中的重要元素。

血红蛋白（Hb ）中的铁元素呈正二价，能与O 2分子结合成氧合血红蛋白（HbO 2），从而有输送氧的能力。

21. NaNO 2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与氧气结合能力，原因是氧化了血红蛋白中 的 ，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 反应（填“氧化”或“还原”）； 22. 现有一瓶放置了一段时间的某浓度FeCl 2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe 3+ ； 23. 高铁酸钠（42FeO Na ）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为 ；普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生你反应得到“引火铁”。

24.若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8lH2（已换算到标况下），则转移电子数为mol；25.“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是。

（三）（本题共15分）某纯碱样品中含有氯化钠杂质，用下图装置测定试样中纯碱的纯度。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器并检查装置气密性②将ag样品放入锥形瓶，加适量水溶解。

③称量装有碱石灰的U形管的质量为bg④从C中滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生⑤从A处缓缓鼓入一定量空气后，最终秤得U形管的质量为cg26.B仪器的名称是，其作用为。

27.C中装的溶液是（填字母，下同）D中装的溶液是。

a.稀硫酸b. 浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.浓盐酸28.步骤⑤的目的是。

29.写出纯碱的纯度的计算公式（用字母表示）。

30.若实验中发现装置C的活塞没塞紧，存在漏气情况，则所测的结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2018青浦一模）（三）本题共15分为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：已知：3Fe(s)＋4H 2O(g)−−−→高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) 31．虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热， 变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。

32．实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。

请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。

实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K 1 和 K 2（设为装置 A ） 称重，记为 m 1 g 。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m 2 g ，B 为干燥管。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：（1） ，（2）点燃酒精灯，加热，（3） ，（4） ，（5） ，（6）称量A ，重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m 3 g 。

33．请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a ．关闭K 1和K 2，b ．熄灭酒精灯c ．打开K 1和K 2缓缓通入N 2d ．冷却至室温34. 必须要进行恒重操作的原因是 。

35. 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________________（用含m1、m2、m3的列式表示）。

（2018虹口一模）四、（本题共15分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：完成下列填空：29．在进行操作①时，A中的实验现象是________________________________，有关反应的离子方程式是_______________________________________。

30．操作②吹入热空气的目的是___________________________。

B中产生白色沉淀的化学式是____________________。

31．装置C的作用是____________________。

32．由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。