第一节元素周期表（第一课时）
姓名：___________________ 班级：___________________ 日期：___________________ 【学习目标】
1、了解元素周期表的排布结构。

2、使学生理解同主族元素性质的递变规律。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系
4、初步学会运用周期表。

【重点难点】
1、理解同主族元素性质的递变规律
2、能运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。

【知识回顾】1、原子由__ __ 、__________________ 构成。

原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
Na原子的原子序数____________ 质子数____________ 核外电子数_____________ 原子结构简图。

2、在题目指定位置画出各元素原子的结构示意图
【预习导学】
1.周期的概念是什么？ 2 .周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。

3 •每一周期有什么特点？4•族的概念是什么？
5.族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？
6•各族有何特点？7、碱金属包括哪些元素？其原子结构有何异同？
【课堂合作探究】一、元素周期表的结构
问题组一：1、仔细观察知识回顾第2题，思考周表中横行、纵行排列的依据。

2、观察周期表结构，有几个横行几个纵行？分别是几个周期几个族？人们如何表示周期和族序数。

2、若已知某些元素的位置关系如图所示，请大致判断其在周期表中的位置。

（3）若（2）中A B C 为短周期，则
、B 处于哪一周期？又知 A B 、C 的原子
序数
之和为32.试写出 A B 、C 的元素符号。

二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素
问题组二：1、完成课本第五页科学探究。

2、观察碱金属元素的原子结构，有什么异同? 3、从碱金属的原子结构中分析其得失电子的情况。

4、 结构决定性质。

试推测碱金属单质的化学性质应该如何。

5、 我们已经学过钠与水的反应。

试推测锂、钾与水的反应剧烈程度。

总结2:①相同点：
相同， 都为 。

因此碱金属较易
电子,
有较强的
性，在化合物中显
价。

②不同点： __________________ 。

因此其性质具有递变性：从 Li 到Cs , _______________________ 依次增多, 原子半径依次 ，原子核对
的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐
渐。

元素的金属性逐渐 ____________ ，金属单质的还原性逐渐 _________________ ，与水和氧气的反应越来 越 _____________ 。

钠
钾
与氧气的反应
剧烈燃烧，火焰呈 色，（为什
么？）生成
色的固体
剧烈燃烧，火焰呈 色
（为什么？）
与水反应
在水面上、
成银白色小
球、
在水面上四处 、发出嘶嘶的响
声，滴入酚酞溶液呈
色
方程式：
①根据______________________________________________________________________________________________ 置换出氢越 __________ ，则金属性 _______________ 。

②金属之间的相互置换:
A
B
A
A B
I
C
1
1
(1)
(2)。