2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案2.2.2-碳酸钠和碳酸氢钠的性质.doc
第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质
学习目标定位：1.利用实验的方法来探究并掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质及二者的区别。
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。
知识点一碳酸钠的性质和应用
【活动设计】
1．物理性质
颜色状态：__________________，水溶性：________；俗名：________，其水溶液显____性，可除去物品表面的油污。
2．化学性质
3．用途
Na2CO3是一种重要的化工原料，在制造________、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
【学以致用】
1．在10 mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸。
完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为()
A．1.344 mL B．2.240 mL
C．0.672 mL D．0 mL 2．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()
A．等于1.06 g
B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g
D．大于2.86 g
A．H2O B．CO
C．O2D．CO2和O2 4．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解后冷却，再加足量的相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中，HCl的质量比是()
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
知识点三Na2CO3与NaHCO3的相互转化及性质比较
【活动设计】
1．Na2CO3与NaHCO3的比较与转化
__
__________ 量)===_______ _____________
______
与CO2反应Na2CO3＋H2O
＋
CO2===______
____
若是饱和
Na2CO3溶液，
反应后则有晶
体析出
不反应
与CaCl2反应
Na2CO3＋
CaCl2===____
____________
不反应
水溶液的碱性较强，加酚酞变
红
较弱，加酚酞
呈淡红色
相互转化Na2CO3NaHCO
3
2.鉴别Na2CO3和NaHCO3的几种方法
说明向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出NaHCO3晶体的原因是：(1)NaHCO3在水中的溶
解度比Na2CO3小；(2)Na2CO3生成NaHCO3的过程中消耗了水；(3)生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大。
【学以致用】
5．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是()
A．Na2CO3比NaHCO3难溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．石灰水能和NaHCO3反应而不与Na2CO3反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1 6．可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法是()
A．加入澄清石灰水B．分别加热
C．通入CO2气体D．加入CaCl2溶液
1．CO2与碱反应产物的确定
(1)CO2与碱反应的原理
CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。
如：
①CO2不足时：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
②CO2足量时：CO2＋NaOH===NaHCO3
(2)CO2与NaOH反应有关量和产物的分析
n CO2
n NaOH
1
2＜
n CO2
n NaOH
＜1
(3)依据产物的量来确定产物
若已知溶液蒸干后所得固体质量，可采用极值
法，假设固体全部是Na2CO3或NaHCO3，即CO2与NaOH全部转化为Na2CO3或NaHCO3，将已知条件与计算所得结果比较，即可确定其成分。
根据固体质量和碳原子(或钠原子)守恒建立方程。
2．CO2、CO2－3、HCO－3间的相互转化
实现上述六个转化的反应有：
(1)与活泼金属氧化物反应：CO2＋Na2O===Na2CO3；
与过量碱反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；与少量碱反应：CO2＋OH－===HCO－3；
与CO2－3、H2O反应：CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3。
(2)与过量酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；与少量酸反应：CO2－3＋H＋===HCO－3；
与CO2、H2O反应：CO2－3＋H2O＋
CO 2===2HCO －
3。
(3)与碱反应：HCO －
3＋OH
－
===H 2O ＋CO 2－
3；
与酸反应：HCO －
3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑； 受热分解：Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
注意 ①酸式碳酸盐一般受热易分解为碳酸盐、CO 2和
H 2O(但也有例外情况，如
NH 4HCO 3=====
△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)。
②K 2CO 3、Na 2CO 3受热一般不分解，除(NH 4)2CO 3=====
△2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 外，其他不溶性碳酸盐受热一般分解为金属氧化物和CO 2，如CaCO 3=====
高温CaO ＋CO 2↑。
③CO 2、CO 2－
3、HCO －3之间相互转化时，生成的
产物不但与反应物种类有关，而且与反应物之间相对量的多少有关，这是做相关习题应特别注意的地方。
第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质
学习探究区
知识点一
活动设计
1．白色粉末状固体易溶纯碱或苏打碱2．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
3．玻璃
学以致用
1．D[Na2CO3的物质的量n1＝10×10－3 L×0.01 mol·L－1＝1×10－4mol，HCl的物质的量n2＝1.2×10－3L×0.05 mol·L－1＝6×10－5 mol。
当盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中时，开始发生的反应为HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl。
由于n2＜n1，此反应中盐酸的量不足，故无法进行后续反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以，不会有CO2放出。
]
2．D[将1.06 g Na2CO3加入到饱和Na2CO3溶液后，由于形成Na2CO3·10H2O，而使溶液中的水减少，造成原来的Na2CO3再次析出，所以，析出的晶体中所含Na2CO3应大于1.06 g，折合成Na2CO3·10H2O应大于2.86 g。
]
知识点二
活动设计
1．可溶 小苏打 碱
2．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3
3．2NaHCO 3=====
△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 学以致用 3．C
4．B [两种操作中，最终产物都是NaCl ，Na ＋和Cl －
的物质的量相等，由Na 元素守恒知消耗HCl 相等。
] 知识点三 活动设计
1．Na 2CO 3 NaHCO 3 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末 白色细小晶粒 易 易 小 稳定 Na 2CO 3＋H 2O ＋
CO 2↑ 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3↓＋2NaOH
Na 2CO 3＋H 2O CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O
2NaHCO3CaCO3↓＋2NaCl
学以致用
5．D[Na2CO3与NaHCO3均易溶于水，但同温下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故A不正确。
NaHCO3加热时会发生分解，而Na2CO3一般加热时不分解，故B不正确。
石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，故C不正确。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故D正确。
]
6．D。