高一上化学基础练习题化学练习一1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液2．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个3．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L4. 胶体的本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸 C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3- C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba26. 下列物质中，属于电解质的是（）A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳 C．蔗糖 D．熔融氯化钠7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的（）A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO10 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑11. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－12.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L12．按要求写出方程式(共15分)(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）13.（6分）在反应2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________。
若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是________mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
14.（8分）已知有以下物质相互转化关系：试回答：（1）写出各物质的化学式A BC D（2）检验G溶液中阳离子所选用的试剂是 (写名称)，实验现象是（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式化学课前练习二1．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖2.设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A ⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③④B ．③④C ．①③④D ．①②③⑤3．下列有关胶体的说法正确的是（ ）A ．胶体是纯净物B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D ．胶体属于介稳体系4．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓C ．氢氧化钠和少量硫酸反应 2OH －+H 2SO 4=SO 42－+2H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu5.下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. KNO 3 B. HNO 3 C. NO D. NH 36. 在反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:17.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 （ ）A ．都是白色固体B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液D ．氧元素的化合价都是－28..用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．0.05mol H 2C ．大于0.05mol 的 H 2D ．小于0.05mol 的H 29.下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是（ ）A ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3B ．常温时在水中的溶解度：NaHCO 3＞Na 2CO 3C ． 等质量NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：NaHCO 3＞Na 2CO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多10 . 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 A. ( NH 4 )2SO 4 B. NaHCO 3 C. Ba Cl 2 D. Cu SO 411.下列说法中正确的是（ ）A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B ．某金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C ．失电子多的金属还原性强D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质12. 用等体积的0.1 mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4)3、 Na 2SO 4、KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A.3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：1：113. (4分) 配平，用双线桥标明电子的转移方向. O H KCl MnO Cl HCl KMnO 2224++++—14．（10分）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ，质量是16g 。
此混合物中CO 和CO 2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，C 和O 的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。
14. （14分）现有FeCl 3、AlCl 3的混合溶液100mL ，逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图（1）a 点对应的沉淀为 （填化学式），（2）计算原混合液中FeCl 3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）化学练习三一、选择题（共30分）1. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．可以选用酒精作为萃取剂C ．碘在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 氖气所含的原子数为2N A B. 25℃，1.01×105Pa, 64g SO 2中含有的分子数为N AC ．在标准状况下，1L 水所含分子数为1/22.4N A D. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定3. 下列叙述中，正确的是（ ）A ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同B ．H 2SO 4的摩尔质量是98 gC ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4LD ．将58.5gNaCl 溶于1L 水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L4. 在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A. 所用NaOH 已经潮解B. 定容时俯视刻度线C. 移液后有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D. 转移溶液前容量瓶中有少量水5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A. Na + Ag + CO 32－ Cl －B. H + K + NH 4+ OH －C. Na +K + CO 32－ Cl － D. Na + K + Cl － SO 42－6. 某溶液中只含有Na + 、Al 3+ 、Cl – 、SO 42-四种离子，已知Na + 、Al 3+、Cl –的个数比为3：2：1，则溶液中Al 3+与SO 42-个数比为（）A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：27. 为了除去括号中的杂质，所选用的试剂正确的是（ ）A . H 2( H 2S) 选CuSO 4 溶液 B. CO 2(HCl) 选NaOH 溶液 C. Na 2CO 3(NaHCO 3) 选CO 2 D. NaOH(Na 2CO 3 ) 选CaCl 2 溶液8. 下列氧化还原反应在同一元素中进行的是A . 2KClO 3 =2K Cl+ 3O 2 ↑ B. 2 H 2O= H 2O ↑+O 2 ↑ C. 2Na 2O 2 +2 H 2O= 4Na OH+O 2 ↑ D.2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 39.依据 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl –2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ +Cu 2+ Fe +Cu 2+ = Fe 2++Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）A. Cl 2 > Fe 3+ > Cu 2+B. Fe 3+ > Cl 2 > Cu 2+C. Cu 2+ > Fe 3+ > Cl 2D.Cl 2 > Cu 2+ > Fe 3+10. 在反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（ ）A. 1:2B. 1:3C. 3:1D. 4:111.下列各反应离子方程式错误的是（ ）A. 金属钠与水反应 2Na+2 H 2O=2 Na ++2OH - +H 2↑B. 石灰水中通入二氧化碳Ca 2++2OH -+ CO 2 =Ca CO 3 ↓＋H 2OC. Na OH 溶液与Cu SO 4溶液反应2OH - + Cu 2+ =Cu (OH)2 ↓D. 少量金属钠与 Cu SO 4 溶液反应 2Na+ Cu 2+ =2 Na ++ Cu12. 某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.6mol Cl －，则该金属为 （ ）A ．MgB ．CaC ．FeD ．Cu13.把明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba 2＋全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．AlO －2D ．Al 3＋和Al(OH)314．实验室可用NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是( )A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol15．将物质X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X 的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( )选项 A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH二、填空题（共60分）16.（6分）对于下列物质：①HNO3②CH4③NH4HSO4④Ba(OH)2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2(SO4)3⑧铜，请用序号作答：属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。