化学反应速率1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( )A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol2 L ×5 min＝0.05 mol ·L －1·min－1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。
2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12nB ．m ＝23nC ．m ＝32nD ．m ＝2n解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝32n 。
3．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。
2．已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是( )A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.45v (O 2)＝v (NO) 解析：选 D 根据化学方程式可得14v (NH 3)＝15v (O 2)＝14v (NO)＝16v (H 2O)。
A 项，54v (NH 3)＝v (O 2)，错误；B 项，65v (O 2)＝v (H 2O)，错误；C 项，32v (NH 3)＝v (H 2O)，错误；D 项，45v (O 2)＝v (NO)，正确。
5．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。
已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2v (B)＝3v (A)，3v (C)＝2v (B)。
则此反应可表示为( )A ．2A ＋3B===2CB ．A ＋3B===2C C ．3A ＋B===2CD ．A ＋B===C解析：选A 根据速率关系：3v (A)＝2v (B)，3v (C)＝2v (B)，得v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，所以化学方程式为2A＋3B===2C。
6．已知反应A2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是( )A．v(A)＝9 mol·L－1·min－1B．v(B)＝18 mol·L－1·min－1C．v(A)＝4.5 mol·L－1·min－1D．v(B)＝4.5 mol·L－1·min－1解析：选C 根据图像可知，v(A)＝(18－9)mol·L－1÷2 min＝4.5 mol·L－1·min－1，v(B)＝(18－0)mol·L－1÷2 min＝9 mol·L－1·min －1，C项正确。
7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L－1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1，则这段时间是( )A．1 s B．0.44 sC．2 s D．1.33 s解析：选A 此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s －1，则用三氧化硫表示的反应速率为0.9 mol·L－1·s－1，t×0.9 mol·L －1·s－1＝0.9 mol·L－1，得t＝1 s。
8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol·L－1·min－1B ．1.8 mol ·L －1·min －1C ．1.2 mol ·L －1·min －1D ．0.18 mol ·L －1·min －1解析：选C v (H 2SO 4)＝0.6 mol ·L －110 s＝0.06 mol ·L －1·s －1，v [Al 2(SO 4)3]＝13×0.06 mol ·L －1·s －1＝0.02 mol ·L －1·s －1×60 s ·min －1＝1.2 mol ·L －1·min －1。
9．已知反应：A ＋3B===2C ＋D ，在某一段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol ·L －1·min －1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.5 mol ·L －1·min －1B ．1 mol ·L －1·min －1C ．2 mol ·L －1·min －1D ．3 mol ·L －1·min －1解析：选C 根据速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得v (A)∶v (C)＝1∶2，而v (A)＝1 mol ·L －1·min －1，则v (C)＝2 mol ·L－1·min －1。
10.反应2SO 2＋O 22SO 3经a min 后，SO 3浓度的变化情况如图所示，在时间0～a min 内用O 2表示的平均反应速率为0.04 mol ·L－1·min －1，则a 等于( )A ．0.1B ．2.5C ．5D ．10解析：选C 由图像可知，v (SO 3)＝0.4 mol ·L －1a min ＝0.4amol ·L －1·min－1，由化学方程式可得v(O2)＝12v(SO3)＝0.2amol·L－1·min－1＝0.04 mol·L－1·min－1，a＝5。
11．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L －1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为( )A．AB B．A2BC．AB2D．A2B2解析：选C 由题意可得A2、B2、C三种物质的物质的量浓度的变化值之比为(1－0.58)mol·L－1∶(1－0.16) mol·L－1∶0.84 mol·L －1＝0.42∶0.84∶0.84＝1∶2∶2，则A2、B2、C三种物质的化学计量数之比为1∶2∶2，A2＋2B2===2C，由质量守恒定律可知C的化学式为AB2。
12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况下)如下表。
A．0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min －1B．6～10 min的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min －1C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应至6 min时，H2O2分解了50%解析：选C 2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑。
0～6 min产生的氧气的物质的量n(O2)＝0.022 4 L22.4 L·mol－1＝0.001 mol，Δn(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)＝0.002 mol0.01 L×6 min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，故6～10 min 的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，B正确；6 min时，c(H2O2)＝0.01 L×0.40 mol·L－1－0.002 mol0.01 L＝0.20 mol·L－1，C错误；6 min时，H2O2的分解率为0.20 mol·L－10.40 mol·L－1×100%＝50%，D正确。
13．X(s)＋3Y(g)Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 s，测得生成0.5 mol Z。
下列说法正确的是( )A．10 s内，X的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1B．第10 s时，Y的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1C．第10 s时，X为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L－1D．10 s内，X和Y反应放出的热量为a kJ解析：选C 根据题意，列三段式：X(s) ＋3Y(g)Z(g) 开始 2 mol 2 mol 0转化 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol10 s时 1.5 mol 0.5 mol 0.5 molX是固体，不能表示反应速率，故A错误；10 s内，Y的平均反应速率为1.5 mol2 L×10 s＝0.075 mol·L－1·s－1，不是瞬时速率，故B错误；第10 s时，X的物质的量为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L－1，故C 正确；该反应中，Y 消耗3 mol 时，反应放出a kJ 热量，10s 内，Y 消耗了1.5 mol ，则反应放出的热量为0.5a kJ ，故D 错误。