第二章空气与生命基础知识1．空气里有氧气、氮气、还有氦、氖、氩、氙等稀有气体、还含有二氧化碳、水蒸气以及其它杂质。

空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）（1）氧气是无色、无味的气体（通常状况下）（2）氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。

水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。

（3）密度：标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，比空气的密度略大。

（4）较易液化和凝固：液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。

固态——1.013×105Pa（1）原理（写出化学方程式）①②③（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的方法器材、步骤、实验装置（3）实验室用氯酸钾制取氧气时用_______做催化剂催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

工业上叫触媒。

特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。

催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。

6．工业上制取氧气：A、分离空气法。

工业制氧是物理变化。

因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。

国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。

B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。

7．缓慢氧化与燃烧（1）氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。

如呼吸作用、铁生锈等。

（2）燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应（3）爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。

（4）燃烧的条件：实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：①要有氧气参与；②要达到一定的温度Δ着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。

如白磷的着火点是40℃。

（5）自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。

物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。

8．灭火——消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。

9．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。

10．在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就是质量守恒定律。

质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。

反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

11．用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。

12．化学方程式的意义： A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。

B、表示反应在什么条件下进行。

C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。

D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。

13．化学方程式的书写原则： A、以客观事实为依据 B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。

14．说明书写化学方程式的具体步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。

如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。

（2）配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。

用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。

（3）说明反应条件和生成物的状态。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

口诀：左反应，右生成；化学式、须正确；系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。

15．人通过呼吸，气体的成分变化－－呼出的气体氧气的含量降低，二氧化碳、水汽的含量也明显增加。

－－用澄清石灰水和白色的硫酸铜粉末来证明。

16．人体的气体交换是在呼吸系统内进行的人体呼吸系统的构成：呼吸道：鼻腔－－阻挡和粘住灰尘、细菌，还能温暖、湿润空气，感受气味刺激咽－－前后略扁的通道，是空气和食物的共同通道喉和气管－－气体的通道，由软骨作支架支气管－－管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌肺：肺泡－－气体交换的场所；特点：数目多、肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。

17．呼吸运动：呼气和吸气使依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。

18．肺泡内的气体交换：肺泡内的气体交换，是指肺泡与血液之间的气体交换。

19．呼吸是指肺换气，包括呼气和吸气。

呼吸作用是指细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳、水和其它产物，同时八有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。

这是一个复杂、多步骤的过程。

20．证明植物光合作用制造淀粉的实验（1）．为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？－利用呼吸作用来分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。

（2）．为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？－-为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。

（3）．为什么要水浴加热?－－酒精易燃，不能直接加热。

（4）．酒精中漂洗的作用是什么？－－使叶绿素褪去光合作用和呼吸作用是相互依存的，呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。

22．二氧化碳（1）二氧化碳的物理性质 1）常温下是无色无味的气体； 2）密度比空气大，约是空气的1、5倍－－所以可以象倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器； 3）能溶于水－－制成汽水； 4）在一定条件下有三态变化，经压缩的二氧化碳叫干冰，干冰可升华、吸热，可作致冷剂，进行人工降雨。

（2）化学性质：⑴通常情况下，不能燃烧也不支持燃烧。

⑵二氧化碳不能供给呼吸；⑶二氧化碳可以跟水反应生成碳酸；－－碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。

⑷二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀。

－－利用此反应检验二氧化碳。

（3）二氧化碳的用途：化工原料、人工降雨、人造云雾、致冷剂、光合作用－－气态肥、灭火剂。

23．（1）氧气的产生途径：植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖类等有机物供人类和动物需要，并向大气释放氧气。

（2）氧的消耗途径：⑴动植物的呼吸作用，吸入氧气，放出二氧化碳重返大气⑵动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳；⑶矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时业需要氧气，放出二氧化碳和水汽。

（3）氧循环：自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。

（使物质转化、循环和平衡）24．（1）大气中的臭氧90％聚集在距地面20－35千米处的大气平流层里，即臭氧层。

（2）臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，对人和生物起保护作用。

（3）臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。

原因是（4）各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护臭氧层的有效措施。

如禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。

25．自然界中的碳循环26．温室效应的概念、利弊温室效应是保证地球上的气温适应动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。

27．（1）空气中的污染物的来源：燃料燃烧排放的废气和烟尘、工业废气和汽车尾气。

生活中燃烧香烟、建筑装饰材料等也会释放一些有毒气体。

（2）主要的污染物：烟尘、二氧化硫、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳氢化合物等。

⑴汽车尾气：汽车排放的气体，叫汽车尾气。

主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫等。

为主要的空气污染源之一。

⑵可吸入颗粒物：粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空气中长期飘浮的颗粒物，称为可吸入颗粒物。

影响生活和生产。

28．（1）pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。

（说明：天然降水成弱酸性。

因为空气中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性）（2）酸雨形成的原因：降水中溶有空气中存在的二氧化硫、氮氧化物等。

主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越强。

我国的能源结构是以煤炭为主，所以二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮的排放量较大，经检测，酸雨约占降水量的44.5％。

（3）酸雨的危害：危害健康，水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。

29．保护空气措施：要控制污染源，加强空气质量监测和预报，发展“绿色工业”，使用清洁能源，植树造林，绿化环境。

30．空气污染指数：就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成数值形式，分级表示空气污染程度和空气质量状况。

面前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

31．森林作用：（1）吸收二氧化碳，释放氧气。

（2）净化大气。