滴定分析法概论习题解
1.已知浓硫酸的密度为1.84g •mL -1，其中硫酸含量为96％。
(1) 求浓硫酸的物质的量浓度。
（2）若配制0.5 mol •L -1的硫酸溶液1L 需上述浓硫酸溶液多少毫升？
解：(1) c (H 2SO 4) =08
.98100096.084.1⨯⨯=18.01 mol ·L -1 (2) 稀释前后H 2SO 4物质的量相等
V (H 2SO 4)= 01
.1810005.0⨯=27.76ml
2.计算下列滴定剂对被测物的滴定度。
（1）用0.2000 mol •L -1 AgNO 3溶液测定NH 4Cl ；
（2）用0.2134 mol •L -1 EDTA 溶液测定CaCO 3；
（3）用0.1892 mol •L -1 Na 2S 2O 3溶液测定I 2。
解：（1）)Cl NH ()AgNO ()AgNO /Cl NH (4334M c T =
111101070.070.1049.532000.0----⋅=⋅=⋅⨯⋅=mL
g L g mol g L mol （2）)CaCO ()()/CaCO (33M EDTA c EDTA T =
111102136.036.2109.1002134.0----⋅=⋅=⋅⨯⋅=mL
g L g mol g L mol （3）1222232232(I /Na S O )(Na S O )(I )T c M = 111120.1892253.810.02403mol L g mol g mL ---=⨯⋅⨯⋅=⋅
3.用邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)作基准物质标定浓度约为0.1mol •L -1的溶液20~30mL 时，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？如果用草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）作基准物质，又应称取多少克？
解：根据反应方程式)O H aOH)M(KHC c(NaOH)V(N )O H m(KHC 448448= g mol g L L mol m 41.022.20402.01.0111=⋅⨯⨯⋅=--
g mol g L L mol m 61.022.20403.01.0112=⋅⨯⨯⋅=--
应称取邻苯二甲酸氢钾的质量范围是0.41~0.61g;
同理，若改用草酸作基准物质，则
O)2H O C aOH)M(H c(NaOH)V(N 21O)2H O C m(H 24222422⋅=
⋅ g mol g L L mol m 13.007.12602.01.02
1111=⋅⨯⨯⋅⨯=--
g mol g L L mol m 19.007.12603.01.02
1112=⋅⨯⨯⋅⨯=
-- 应称取草酸的质量范围是0.13~0.19g
4.测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2663g 试样，用0.2088 mol •L -1的盐酸溶液滴定。
滴定终点时消耗23.50mL 盐酸溶液，计算（1）此盐酸溶液对Na 2CO 3的滴定度；（2）试样中的Na 2CO 3含量。
解：(1) )CO Na ()H (2
1)H /CO Na (3232M Cl c Cl T = 111101106.006.1199.1052088.02
1----⋅=⋅=⋅⨯⋅⨯=mL g L g mol g L mol (2)
%60.97%1002663.050.2301106.0)()H ()H /CO Na ()()CO Na ()CO Na (1323232=⨯⨯⋅===-g
mL mL g s m Cl V Cl T s m m ω
5.称取含铝试样0.2756g ，溶解后加入0.02385 mol •L -1的EDTA 标准溶液30.00mL ，控制条件使铝离子与EDTA 配合完全。
然后用0.02410mol •L -1的Zn 2+标准溶液返滴定过量的EDTA ，消耗了8.22mL 。
试计算试样中Al 2O 3的质量分数。
解：Al 3++H 2Y 2-=AlY -+2H +
)(2
1)(21)(32EDTA n Al n O Al n == %57.9%1002756
.096
.10110)22.802410.000.3002385.0(21)(332=⨯⨯⨯⨯-⨯⨯===-O Al ω
6.称取漂白粉试样2.0567g ，加水及过量的KI ，用硫酸酸化后，析出I 2立即用0.1986mol •L -1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定，消耗25.68mL ，计算试样中有效氯的含量。
解：根据反应方程式
)(2
1)()(32222O S Na n I n Cl n == %79.8%1000567
.291
.701068.251986.021)(32=⨯⨯⨯⨯⨯===-Cl ω
7.粗铵盐2.1022g ，溶解后在250mL 容量瓶中定容，移取25.00mL ，加过量KOH 溶液，加热，蒸出的NH 3导入50.00mL 浓度为0.1042mol •L -1的H 2SO 4溶液中吸收，剩余的H 2SO 4用27.50mL 浓度为0.1178mol •L -1的NaOH 溶液中和。
计算此粗铵盐中NH 3的含量。
解：根据反应方程式
)(2)(423SO H n NH n =
%17.58%10000.25000.251022.203.1710)50.271178.02100.501042.0(2)(33=⨯⨯⨯⨯⨯⨯-
⨯⨯===-NH ω。