高三化学 盐类的水解一. 本周学习内容：盐类的水解 二. 重点、难点1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。

了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。

3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

三. 具体内容（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。

现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。

化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

酸＋碱盐＋水2. 水解离子方程式的书写：① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。

生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）也不写分解产物。

③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

例：K 2CO 3的水解第一步：O H CO223+---+OH HCO 3 第二步：OH HCO23+--+OH CO H 32练习：请同学们自己练习一下Na 2S 、K 3PO 4溶液水解离子方程式的写法。

对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al 2(SO 4)3的水解离子方程式为：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。

练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式： NH 4NO 3 Cu(NO 3)2 Na 2S FeCl 3 NaClO 3. 规律：4. 影响水解的因素： 内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：① 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。

所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。

（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。

（二）与盐类水解利用 1. 比较盐溶液的pH 大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。

【典型例题】[例1] 下列说法正确的是（ ）A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。

B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。

C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。

D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。

[例2] 某种一元强碱MOH 溶液加入一种一元酸HA 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）A. 加入的酸过量B. 生成的盐不水解C. 酸和碱等物质的量混合D. 反应后溶液中)()(+-=M c A c[例3] 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A. 向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO 3晶体B. 加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C. 向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D. 向FeCl 3溶液里加入足量NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 3 [例4] 有A 、B 、C 、D 四种一元酸的溶液。

实验表明：（1）物质的量浓度相同的A 、C 溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A 溶液呈黄色而C 中不变色；（2）物质的量浓度相同的B 、C 的钠盐溶液相比较，B 的钠盐溶液pH 小于C 的钠盐溶液pH ；（3）A 酸跟D 的盐反应生成A 的盐和D 酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. B ＞C ＞A ＞DB. A ＞C ＞D ＞BC. D ＞A ＞C ＞BD. C ＞D ＞A ＞B[例5] 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl 2和FeSO 4·7H 2O （同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是______。

[例5] 已知一种L mol H c /101)(3-+⨯=的酸溶液和一种L mol OH c /101)(3--⨯=的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应．B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应．C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应．D. 生成了一种强酸弱碱盐．[例6] 将0.2mol ／L CH 3COOK 与0.1mol ／L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ）A. c （CH 3COO －）=c （Cl －）=c （H +）＞c （CH 3COOH ）B. c （CH 3COO －）= c （Cl －）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）C. c （CH 3COO －）＞c （Cl －）＞c （H +）＞c （CH 3COOH ）D. c （CH 3COO －）＞ c （Cl －）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +） [例7] 下列叙述正确的是（ ）A. 强酸与盐反应，一定得到弱酸。

B. pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后 pH 不一定等于7。

C. 同浓度的Na 2CO 3溶液室温时的pH 必定大于60℃时的pH 。

D. 同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 必定小于其正盐的pH 。

E. 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH 小于亚硫酸钠溶液的pH 。

【模拟试题】1. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的pH发生改变D. 没有中和反应发生2. 下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（）A. KHSB. HNO3C. NaFD. H3PO43. 0.1mol／L NaOH溶液和0.1moL／L NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（）A. c（Na+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）B. c（Na+）= c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）C. c（Na+）=c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）D. c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）4. 下列溶液中，含离子数目最多的是（）A. 30mL 0.lmol／L的AlCl3B. 10mL 0.2mol／L的CaCl2C. 30mL 0.2mol／L的CH3COOHD. 40mL 冰醋酸5. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A. c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）B. c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）C. c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH－）D. c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）6. 100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合，所得溶液中（）A. c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）B. c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）C. c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）= c（OH－）D. c（Na+）= c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（H+）7. 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A. c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4+）＞c（H+）B. c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）C. c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH－）＞c（H+）D. c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）8. 现有0.01mol／L的下列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）A. ⑤③①②④B. ③⑤①②④C. ⑤②③①④D. ④②①③⑤9. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na+），对于该混合溶液的下列判断正确的是（）A. c（H+）＞c（OH－）B. c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2mol／LC. c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）D. c（CH3COO－）+c（OH－）=0.1mol／L10. 下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（）A. 醋酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化铵溶液D. 碳酸钠溶液11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全有关12. 下列说法正确的是（）①弱酸弱碱盐是弱电解质②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性③ pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大⑤强酸与盐反应一定得弱酸⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH⑦ 0.3mol／L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol／LCH3COOH溶液中c（H+）的3倍⑧ pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱A. ①③⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑥⑦D. ①④⑤⑧13. 在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）A. 加入的一元酸HA过量B. 生成的盐RA不能发生水解C. 加入的酸与碱的物质的量相等D. 反应后溶液中c（A－）=c（R+）14. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫酸铝溶液，铁筒里盛有小苏打溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____。