2011——2012学年第一学期期中考试高一化学试卷原子量：H :1 Li：7 C:12 O:16 S:32 Na:23 K:39 Ca:40 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Fe:56 Rb：85.5 Cs ：132.9 Ag：108一选择：（每小题只有一个正确选项20×3=60）1、下列说法正确的是（）A、液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质C、含金属元素的离子都是阳离子D、电解质是化合物，单质是非电解质2、一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B、溶液中OH-浓度值不变，有H2放出C、溶液中Na+数目减少，有O2放出 D、溶液中OH-浓度值增大，有O2放出3、X2,Y2,Z2,W2四种物质氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应不能发生的是（）A、 2Y- +Z2 == 2Z- +Y2B、 2X- + Z2= 2Z- + X2C、 2Y- + W2 = 2W- +Y2D、 2Z- +X2= 2X- +Z24、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法可能实现的是（）A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C、钡可以从冷水中置换出氢而得到H2D、在溶液中钡离子可氧化金属锌5、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）①通过碱石灰（由CaO和NaOH组成）时，气体体积减小；②通过炽热的氧化铜时，固体变成红色；③通过白色无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中（）A、一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B、一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C、一定含有CO2、CO，至少含有H2O、H2中的一种D、一定含有H2、CO，至少含有CO2、H2O中的一种6、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体质量是（）A、等于1.06gB、大于1.06g小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g7、将1.5 g金属钠投入χg水充分反应（假设水分不挥发）后，最后溶液中Na+和H2O个数比为1：100，则值χ为（）A、90.0gB、90.9gC、9.0gD、9.9g8、下列比较不正确的是（）A、熔点：Li> Na<K>Rb>CsB、沸点：Li> Na>K>Rb>CsC、氧化性：Li+> Na+>K+>Rb+>Cs+D、密度：Li< Na>K<Rb<Cs9、相同质量的下列各组物质与盐酸反应，产生的气体体积在同温同压下前者大于后者的是（）A、K和与Na与足量的盐酸反应B、Na2CO3和CaCO3与足量的盐酸反应C、Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应D、NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应10、CS2在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现有0.228 g CS2在448 ml O2（标准状况下）中点燃完全反应后，混合气体（标准状况下）的体积为（）A、112mlB、224 mlC、336 mlD、448 ml11、在MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ + 2H2O反应中，当有4molHCl被氧化时，生成Cl2在标况下体积为（）A、22.4LB、11.2LC、44.8LD、89.6L12、在反应5NH4NO32HNO3+4N2+ 9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量的比为（）A、1：3B、5：3C、5：8D、5：413、下列反应的离子方程式正确的是（）A、氨气通入盐酸溶液中：NH3+ H++Cl--=NH4ClB、NaHSO4和NaHCO3溶液混合：2 H++CO32--=CO2↑+ H2OC、铝屑和稀硫酸溶液反应：Al+ 2H+= Al3++H2↑D、饱和石灰水和稀硝酸反应：H++ OH--= H2O14、某元素R有两种含氧酸，其分子式分别为HχROy和H(χ+1)RO(y+1)，用这两种酸分别和等质量的NaOH生成盐，所消耗HχROy和H(χ+1)RO(y+1)的物质的量之比为（）A、x：（x+1）B、（x+1）：xC、y：（y+1）D、（y+1）：y15、下列各组离子中。
因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、Na+、SO32--、Cl-- B、 Na+、Ca2+、S2-- 、NO3--C、Fe2+、H+、Cl--、MnO4-- D、Fe3+、H+、SO42--、Cl--16、下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别的是（）A、盐酸，氢氧化钾，硫酸钾，碳酸钾B、硝酸钠，盐酸，氯化镁，氢氧化钾C氯化钡，氯化钙，硫酸钠，硝酸钾 D氢氧化钾，碳酸钾，硫酸镁，硫酸氢钾17、在实验室中少量的下列碱金属，不能在煤油中保存的是（）A、LiB、NaC、KD、Rb18、在标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳的分子数相等，此气体的密度为（）A、1.25g/LB、2.32 g/LC、1.65g/cm3D、1.65g/L19、由Na，Mg，Al，Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生H20.50g，则混合物中必定含有的金属是（）A、NaB、MgC、AlD、Fe20、一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法正确的是（）A、形成化合物化学式为AB2，A是氧化剂B、形成化合物化学式为AB，A被还原C、形成化合物化学式为AB2，B发生还原反应D、形成化合物化学式为AB2，B具有还原性选择题答案请填在答题卡内（20×3=60）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案二、填空题：（23×1=23）21．在黑火药爆炸的反应S+2KNO3+3C=K2S+ N2↑+3CO2↑中，①被氧化元素是，氧化剂是②被还原的元素是，还原产物是③在该反应中，电子转移的数目是22、通常可采用碳酸氢钠悬浮液除去混杂在二氧化碳气体中的氯化氢气体，反应的离子方程式；不允许采用氢氧化钠溶液的原因是；也不允许采用饱和碳酸钠溶液的原因是。
23、设阿佛加德罗常数为NA，若已知某元素一个原子的质量为mg，则该元素原子的摩尔质量为；若已知某原子摩尔质量为ng/mol，则该原子的实际质量为。
24、贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是Na2CO3，Na2SO4，KHSO4，BaCl2，它们两两相遇，产生如下现象：①A+C→无色气体。
②D遇A、B、C均产生白色沉淀（1）写出各瓶试剂中溶质化学式：A B C D（2）写出以下化学方程式：A+CA+D（3）写出离子方程式：C+D25、实验题：某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：（1）上述装置的连接顺序（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：（2）装置C中放入的反应物是和。
（3）装置A的作用是。
装置B的作用是。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平三、计算题（9+8=17）26、现有苏打和小苏打的混合物共13.70g，加热灼热至质量不再减轻，冷却后，将所得固体再跟足量的盐酸反应放出 4.4g CO2气体，试计算原混合物Na2CO3和NaHCO3各多少克？27、将1.489g纯的碱金属氯化物的样品，溶于蒸馏水后，加过量硝酸银溶液，产生的沉淀经过滤干燥后，称其质量为 2.856g，求该氯化物的质量分数，并判断碱金属的名称。
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