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物理化学简明教程(第四版)第五章+多相平衡


§5.1 相律
(1)几个基本概念
1.相(phase) 系统内部物理和化学性质完全均 匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明 显的界面,在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。 系统中相的总数称为相数,用 P 表示。 气体,不论有多少种气体混合,只有一个气相。 液体,按其互溶程度可以组成一相、两相或三 相共存。 固体,一般有一种固体便有一个相。两种固体粉 末混合,仍是两个相(固体溶液除外,它是单 相)。
fus H m dT dp fusVm T
当温度变化不大时,fusHm和fusVm看作常数,积分,
fus H m T2 p2 p1 ln fusVm T1
§5.2 克劳修斯—克拉佩龙方程

T2 T1 x T1

B
(2)B r Gm (2) 0
( R)B r Gm ( R) 0

B
……
B
共 R 个化学反应平衡关系式。
(2) 相律的推导
化学反应是按计量式进行的,在有些情况下,某些物 质的浓度间还满足某种关系,即某种浓度限制条件, 如反应: (NH 4)2S(s) = 2NH3(g) + H2S(g) 如果NH3和H2S都是由(NH4)2S分解生成的,则 2c(NH3) = c(H2S) 但如果分解产物在不同相则不然,如反应: CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s) c(CO2, g)和c(CaO, s)无关,则无浓度限制条件。 设浓度限制条件的数目为 R′,则又有 R′ 个关于浓度的 方程式。
T2 ln ln 1 x T1
当x很小时,ln(1+x)≈x。上式可以写成
fus H m (T2 T1 ) p2 p1 fusVm T1
§5.3 水的相图
§5.3 水的相图
水的相图是根据实验绘制的。 三个单相区 在气、液、固三个 单相区内,P=1,F=2,温度和 压力独立地有限度地变化不会引 起相的改变 三条两相平衡线 P=2,F=1,压力与温度只能改变一 个,指定了压力,则温度由系统自定。
[V V ]dp [ S S ]dT
dp S ( ) S ( ) S m dT V ( ) V ( ) Vm
对可逆相变化来说,
H m S m = T
§5.2 克劳修斯—克拉佩龙方程
dp H m = dT VmT
(2) 相律的推导
例题1 下列两种系统各有几种组分和几个自由度。 a. NaH2PO4溶于水成为与水气平衡的不饱和溶液( 可不考虑NaH2PO4的水解)。 b. AlCl3溶于水中水解而沉淀出Al(OH)3固体。 解题思路:a. 因不考虑电离,溶液中只有NaH2PO4 与H2O两种物质,存在水与气两相,故C=2,P=2。 b. 由于AlCl3在水中发生水解 AlCl3+H2O=Al(OH)3↓+HCl 故系统中存在AlCl3,H2O,Al(OH)3与HCl四种化合 物质,但其间存在上述反应。系统存在溶液与固态 Al(OH)3二种相。
非极性液体,分子不缔合时,有特鲁顿(Trouton)规则
vap H m Tb 88J K -1 mol-1
§5.2 克劳修斯—克拉佩龙方程
例题3 已知水在100℃时饱和蒸气压为1.00×105 Pa, 汽化热为2260 J· g-1。试计算: (1)水在95℃时的饱和蒸气压; (2)水在1.10×105Pa时的沸点 解:ln p 2 vapH m(T2 T1 ) 2260 18 (368 373) 0.1782 p1 RTT 8.314 373 368 1 2 (1) p2=(1.00×105× 0.8367) Pa =8.37×104Pa (2) 1.10105 226018 (T 373)
§5.1 相律
2.物种数和组分数 系统中所含的化学物质数称为系统的“物种数”,用 符号S表示。 足以表示系统中各相组成所需要的最少独立物种数称 为系统的“组分数”,用符号K表示。 若有化学平衡存在,则 组分数 = 物种数 - 独立化学平衡数 例如,PCl5 (g)=PCl3 (g) + Cl2 (g) 物种数为3,但组分数却为2。 若有其它限制条件R’,则 K=S-R-R
(2) 相律的推导
相律就是在平衡系统中,联系系统内相数、组分数、自 由度数及影响物质性质的外界因素(如温度、压力、重 力场、磁场等)之间关系的规律。
(2) 相律的推导
个相的状态要
T,p,(x1, x2, …xs)
(S–1)种独立变量
所以总变量数= Φ(S –1) + 2
解:根据题意,系统中的独立化学反应为: ZnO(s)+C(s) = Zn(l)+CO(g) 2CO(g) = C(s)+CO2(g) 故系统中共有5种化学物种,2个独立反应, 则 C=5–2=3。设固体不互溶,即共4相,故F=3–4+2=1 。系统强度变量为T, p, p(CO), p(CO2), p(Zn),5个强 度变量中只有1个是独立的。
第五章 多相平衡
第五章 多相平衡
相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一。 研究多相系统的平衡在化学、化工的科研和生产中 有重要的意义,例如:溶解、蒸馏、重结晶、萃取、 提纯及金相分析等方面都要用到相平衡的知识。 相图(phase diagram) 表达多相系统的状态如何 随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形, 称为相图。
关于相律的几点说明:
(1) 每一相是否都存在S种物质,相律都适用; (2) F = K – Φ + 2, 2指系统中温度和压力,若考虑其 它影响因素则写为: F = K – Φ + n (3) 没有气相存在时, F = K – Φ + 1 ,因p对相平衡影 响很小。 (4) 相律仅适合于已经达到相平衡的系统。
ln 1.00105
2
8.314 373 T2
解之: T2=375K,即102℃
§5.2 克劳修斯—克拉佩龙方程
(2)固-气平衡 C-C方程同样适用于固气平衡
p2 subH m(T2 T1 ) ln p1 RTT 1 2
§5.2 克劳修斯—克拉佩龙方程
(3)固-液平衡
dp H m = dT VmT
(2) 相律的推导
解: a. F=2–2+2=2,即T,p与溶液组成三个变 量只有二个是独立变量。 b. C=4–1=3 ,F=3–2+2=3 其意是T,P和 x(AlCl3), x(H2O), x(HCl)五个变量中有三个是独 立变量。
(2) 相律的推导
例题2 在某温度压力下,ZnO(s)被还原而成为平衡 系统,其中存在纯固态ZnO,液态Zn,纯碳以及CO 与CO2气体,试写出该系统中的独立化学反应的方程 式,该系统有几个强度变量,几个自由度?
(2) 相律的推导
现设该独立变量为温度,则根据纯液态锌的克拉佩 龙-克劳休斯方程,p(Zn)=f (T), 在一定温度下有确 定的p(Zn),上面第一个方程表示如下的平衡 ZnO(s) + C(s) = Zn(g) +CO(g) 因其平衡常数在定温下为定值,有K1=p(Zn)· p(CO) 于是p(CO)有定值。再根据第二个化学平衡,其平衡 常数在定温下为另一定值K2=p(CO2)/p2(CO),因此 p(CO2)也有定值。故一个强度变量的值可确定其它四 个强度变量的值,F=1,同样若先确定另一强度变量 的值,例如p(CO)为某值,同样可推论出其它强度变 量的值。
§5.1 相律
3 自由度(degrees of freedom) 确定平衡系统的 状态所必须的独立强度变量的数目称为自由度,用 字母 f 表示。这些强度变量通常是压力、温度和浓 度等。例如水的气-液平衡时,T,p只有一个可独 立可变,f=1。 如果已指定某个强度变量,除该变量以外的其它 强度变量数称为条件自由度,用 F*表示。 例如:指定了压力,f* = f –1 指定了压力和温度,f* = f – 2
§5.2 克劳修斯—克拉佩龙方程
某物质在—定温度和压力时,有两个相呈平衡。当温 度由T变到T+dT,相应地压力由p变到p+dp时,这两 个相又达到了新的平衡。即 dG ()=dG ()
dG SdT Vdp
S dT V dp S dT V dp
2( )
S( )
S( ) S( )
其中B (k )分别代表第 B种物质在第 k相中的化学势
共 S(Φ–1) 个各物质化学势相等的方程
(2) 相律的推导
(4) 化学平衡条件:化学反应 (编号为1,2,· · · · · · R) 达到平衡

B
B
B
(1)B r Gm (1) 0
5 相律的意义
例如,纯水在1atm下沸腾,温度变否?用相律: f=K-Φ+1=1-2+1=0,可见,没有一个量可以 改变的,故温度不变。 若乙醇的水溶液在1atm下沸腾,温度变否? f=K-Φ+1=2-2+1=1,由于蒸发,溶液的浓度 发生变化,故温度也随之改变。 有人声称,制备了某物质气、液、α、β四相共存 系统,试对此进行评论。 答:根据相律:f=1-4+2=-1,不可能。
§5.1 相律
例如: PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) S=3,R=1,C=S –R =2 又如 PCl5(g) 分解,产物完全是分解得到。则 PCl3 :Cl2=1:1, 则R′=1, C=S –R –R’=3 –1 –1=1 例如反应: (1) C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2(g) (2) C(s) + CO2(g) = 2CO(g) (3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) (1)–(2)=(3),独立的反应为2,R=2, S=5
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