氨水中硫化氢的测定
1、原理
氨水中硫化氢与碳酸镉溶液反应生成硫化镉沉淀，硫化镉沉淀再与碘在酸性条件下发生氧化反应生成单硫，根据碘的消耗量计算硫化氢的含量。

过量的碘用硫代硫酸钠来回滴。

H2S+Cd2+=CdS↓+2H+
H2S+CdCO3=CdS↓+2H++CO32-
CdS+2HCl+I2=CdCl2+2HI+S↓
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6(连四硫酸钠)+2NaI
2、试剂
2.1 悬浮液：100g/LCdCL2溶液和100g/LNa2CO3溶液等体积混合；
2.2 甘油：1+1；
2.3 淀粉指示液：5g/L；
2.4 盐酸溶液：1+2；
2.5 碘标准溶液：C(1/2I2)=0.01moL/L；
2.6 硫代硫酸钠标准溶液：C(Na2S2O3)=0.01moL/L。

3、仪器
烧杯、漏斗、滴定管、量杯、移液管、滤纸。

4、测定步骤：
4.1 吸取25ml试样于250ml烧杯中，加10ml碳酸镉和10ml甘油，充分摇动以便反应完全。

4.2 过滤沉淀，并将沉淀洗涤8—10次，然后将沉淀同滤纸一并转入烧杯中，加入适量水和过量的碘标准溶液，充分搅拌使滤纸破碎。

4.3 加10ml盐酸，用硫代硫酸钠滴定至浅黄色时，加3ml淀粉指示剂，用硫代硫酸钠滴定至蓝色刚刚消失，记下消耗体积；同样条件在不加样品的情况下做空白，记下空白消耗的硫代硫酸钠的体积。

5、计算：
H2S(g/m3)=(17.04×C×(V2-V1))/V0×1000
式中：
170.4—硫化氢的摩尔质量，g/moL；
C—硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；
V0—试样体积，ml；
V2—空白所耗Na2S2O3体积，ml；
V1—试样所耗Na2S2O3标准溶液的体积，ml。

6、注意事项
过滤沉淀时，必须洗涤完全，否则结果偏高。