一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型) 1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液10．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型)12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_________________________________。

生成沉淀的质量最大：_______________________________________________。

四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型)15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型)17．含有a molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。

写出发生反应的离子方程式：(1)x＝0.4a(2)x＝0.6a(3)x＝a (4)x＝1.5a六、离子方程式的书写判断18．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( ) A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)＝c(Al3＋)B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)<c(AlO－2)D．滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003mol19．(2017·江西吉水第一次考试)下列离子方程式书写正确的是( )A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO2－3B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2OC．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．H182O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H182O2＋2MnO－4＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O答案精析1．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析该反应分步进行：①CO2－3＋H＋===HCO－3，②HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。

2．OH－＋CO2===HCO－3解析该反应分步进行：①Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，②BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO－3，把①、②方程式叠加即得到答案。

3．Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O解析该反应分步进行：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。

4．AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O解析该反应分步进行：①AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。

5．AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3解析该反应分步进行：①2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3，②CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3，把①、②方程式叠加即得到答案。

6．HCO－3＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。

根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。

7．Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3。

8．OH－＋Ca2＋＋HCO－3===H2O＋CaCO3↓解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2===H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCO－3===H2O＋CaCO3↓。

9．Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3。

10．Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。

11．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析MgCO3为微溶于水的物质，在OH－足量的情况下，会发生反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO2－3，该反应的化学方程式：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O ，离子方程式：Mg 2＋＋2HCO －3＋2Ca 2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O 。

12．Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O 解析 NaHSO 4在溶液中完全电离生成Na ＋、H ＋、SO 2－4，当Ba 2＋沉淀完全时，溶液中OH －有剩余，故此时对应的离子方程式为Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O ；若在以上溶液中继续滴加NaHSO 4溶液，则此时反应的离子方程式为OH －＋H ＋===H 2O 。

13．Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O解析 溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个OH －都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；NaHSO 4电离出一个H ＋、同时电离出一个SO 2－4，当溶液成中性时，溶液中还有SO 2－4剩余，若继续滴加Ba(OH) 2溶液，则会发生：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓的反应。

14．2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O解析 为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1mol ，加入Ba(OH)2，开始时BaSO 4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol 时，Al 3＋沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol 的Ba(OH)2将溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol 的BaSO 4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1molAl(OH)3的质量是78g ，而0.5molBaSO 4的质量为116.5g 。

生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的反应化学方程式为2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓＋K 2SO 4，离子方程式为2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓；生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的反应化学方程式为KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO 4↓＋KAlO 2＋2H 2O ，离子方程式为Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O 。

15．HCO －3＋OH －===H 2O ＋CO 2－3解析 NH ＋4、HCO －3与OH －均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH －不足时，优先发生反应：HCO －3＋OH －===H 2O ＋CO 2－3。

化学方程式：2NH 4HCO 3＋2NaOH===(NH 4)2CO 3＋2H 2O ＋Na 2CO 3，离子方程式：HCO －3＋OH －===H 2O＋CO 2－3。

16．NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2O ＋CO 2－3解析 当OH －足量时，NH ＋4、HCO －3均能完全反应。

化学方程式：NH 4HCO 3＋2NaOH=====△NH 3↑＋2H 2O ＋Na 2CO 3，离子方程式：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2O ＋CO 2－3。

17．(1)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(2)10Fe 2＋＋2Br －＋6Cl 2===Br 2＋10Fe 3＋＋12Cl －(3)2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －(4)2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －18．D19．D [苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，通入少量CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O===C 6H 5OH ＋HCO －3，A 错误；加入足量NaOH 时，NH 4HSO 3电离出的NH ＋4、HSO －3均会反应，B 错误；Fe(OH)2溶于稀HNO 3中发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，C错误；H182O2被酸性KMnO4氧化，生成18O2，D正确。