①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2CO3；⑤有还原性。
A．①③⑤B．②③C．)
A．含 个离子的固体 溶于水配成1 L溶液，所得溶液中 的物质的量浓度为2
B． 在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：
C．可以用澄清石灰水鉴别 和
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度比ZnS的小，与CuS很稳定不具有还原性无关，故D错误；
答案选C。
【点睛】
硫单质在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，而二氧化硫和氧气需要在催化剂、加热条件下才能进一步转化为三氧化硫。
4．A
【解析】
【详解】
①根据已知信息：CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃，CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；
a.H2S气体b.NaOH固体c.HCl气体d.KOH固体
(6)在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)___________H2S。(已知：酸性H2SO4＞H2CO3≈H2S)
12．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：
高中化学复习知识点：硫化物
一、多选题
1．向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是
A．Fe3+B．HS—C． D．C6H5O—
二、单选题
2．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液
②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，所以不能水解，故②错误；
③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；
④与钠反应的产物中不一定有Na2CO3，故④错误；
⑤根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；
C、 中羧基能和氢氧化钠溶液反应，浓度降低，氨基能和盐酸反应，浓度降低，酸性高锰酸钾溶液能氧化碳碳双键，浓度降低，C符合题意；
D、氢氧化钠抑制C6H5O—水解，C6H5O—浓度升高，盐酸和C6H5O—反应生成苯酚，C6H5O—浓度降低，酸性高锰酸钾溶液氧化C6H5O—，C6H5O—浓度降低，D不符合题意；
【详解】
A．装置B发生的反应为 ，有淡黄色沉淀生成，可证明溴的非金属性比硫强，故A正确；
B．稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化亚铁中的硫，不能制取硫化氢，故酸X不能为稀硝酸，故B错误；
C．装置C中的反应为 ，有黑色沉淀生成，可证明CuS难溶于稀硫酸，故C正确；
D．装置D中硫化氢气体和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠，溶液的碱性变弱，所以溶液的红色变浅，故D正确；
【点睛】
本题要把握住氧化还原反应的要点，牢记Fe3+可以氧化H2S。
8．B
【解析】
【详解】
①铁粉、② KI、⑤ NaCl不能和Na2S反应，所以不能用于处理泄露的有毒物质硫化钠，H2O2、O3均有强氧化性，能将S2-氧化，且还原产物无毒，所以③双氧水、④臭氧可用于处理Na2S。
答案选B。
9．B
【解析】
(3)向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的强弱与__________有关。
(4)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(5)为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2−)的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是___________
A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋
8．下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是( )
①铁粉②KI③双氧水④臭氧(O3)⑤NaCl
A．①②B．③④C．①⑤D．③⑤
9．某课题组设计如图所示实验装置探究H2S的制法和性质。若装置A产生的是有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，则下列说法错误的是（）
A．装置B中的现象可证明溴的非金属性比硫强
答案选B。
【点睛】
氢硫酸具有还原性，浓硫酸具有氧化性，它们之间可以发生氧化还原反应，生成二氧化硫和硫单质，硫难溶于水。
3．C
【解析】
【详解】
A.用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2，故A错误；
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO42-的形式进入土壤中，故B错误；
C.在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，故C正确；
3．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO3 H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2 2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
答案选A。
5．B
【解析】
【详解】
氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量 ，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为 ，所以钠离子浓度为 ，故A错误；
B.硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子生成，配平后离子方程式为： ，故B正确；
C.碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，故C错误；
D.滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化 ，不能与碘离子大量共存，故D错误，
故选B。
6．A
【解析】
【详解】
A．Na2S具有还原性，可与双氧水发生氧化还原反应，且不生成有毒物质，故A选；
B．浓硝酸作氧化剂时生成有毒气体二氧化氮，故B不选；
C．NaOH与Na2S不反应，故C不选；
（6）硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成单质硫，所以不可能含硫化氢。
【详解】
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，反应的方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；
（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。
（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。
参考答案
1．BC
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，铁离子浓度降低，少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液抑制铁离子水解，铁离子浓度升高，A不符合题意；
B、氢氧化钠和HS－反应生成S2－，HS－浓度降低，盐酸和HS－反应放出H2S气体，HS－浓度降低，酸性高锰酸钾溶液氧化HS－，HS－浓度降低，B符合题意；
答案选BC。
2．B
【解析】
【详解】
A．Pb(NO3)2溶液和氢硫酸反应生成PbS沉淀，故A不符合题意；
B．Na2S溶液和氢硫酸二者不反应，没有沉淀生成，故B符合题意；
C．CuSO4溶液和氢硫酸反应生成CuS生成，故C不符合题意；
D．氢硫酸可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，故D不符合题意；
4．CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）
D．Fe与Na2S不反应，故D不选；
故选：A。
7．D
【解析】
【分析】
根据发生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反应进行判断。
【详解】
FeS2颗粒与盐酸发生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S+S，反应产物可能有H2S、S、Fe2+，Fe3+具有较强的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故选D。
（5）在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，要使 减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量KOH溶液，c(OH-)增大，硫离子水解平向逆方向移动，c(S2-)增大， 减小，故d正确；故选d；
故答案为B。
10．C
【解析】
【详解】
A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；
B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造半导体芯片，故B错误；
C．液氨汽化时要吸收大量热，使环境温度降低，则可作制冷剂，故C正确；