2018届高三年级第二次模拟考试(十)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是( )A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D. 收集和处理废水，弊大于利2. 下列有关化学用语的表示，正确的是( )A. 氨基(—NH2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说确的是( )A. 原子半径：r (X)<r (Y)<r (W)<r (Z)B. Z 和X 组成的化合物中一定不含共价键C. W 的单质还原性比Z 的强D. Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物可能是Z 3WY 66. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 石灰水中加入过量小打溶液：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OC. 将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgB. NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C. S ――→足量O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4D. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→加热NaAlO 2(s)8. 电石(主要成分为CaC 2)是重要的基本化工原料。
已知2 000℃时，电石生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1 平衡常数K 1②Ca(g)＋2C(s)===CaC 2(s) ΔH 2＝b kJ ·mol －1 平衡常数K 2以下说法不正确．．．的是( ) A. 反应①K 1＝c (Ca)·c (CO)B. 反应12Ca(g)＋C(s)===12CaC 2(s) 平衡常数K ＝K 2 C. 2 000 ℃时增大压强，K 1减小，K 2增大D. 反应2CaO(s)＋CaC 2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH ＝(2a －b )kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. K ωc （H ＋）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4B. 通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO －3C. c (ClO －)＝1.0 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－4D. 能使酚酞变红的溶液中：K ＋、SO 2－3、CO 2－3、Cl －10. 工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C 4H 10(g)C 4H 8(g)＋H 2(g)(正反应吸热)将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)， 反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确．．．的是( )图甲 图乙 图丙A. 由图甲可知，x 小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n (氢气)/n (丁烷)增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知，产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列叙述中不正确．．．的是( ) A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱B. 25 ℃下，在NH 3·H 2O 稀溶液中加水稀释，c （H ＋）·c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4）的值不变 C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO 2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D. 反应Al 2O 3(s)＋3Cl 2(g)＋3C(s)===2AlCl 3(g)＋3CO(g)室温下不能自发进行，ΔH >012. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。
合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：化合物X 化合物Y 羟甲香豆素下列有关说确的是( )A. 化合物X 和Y 分子各含有1个手性碳原子B. 化合物Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1 mol 羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH 反应D. 化合物X 和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br 2的物质的量之比为1∶113. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象 结论 A将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色 反应生成了乙烯 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，无明显溶液中一定含有Cl －现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成C 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D 向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成K sp：Mg(OH)2>Fe(OH)314. 常温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A. 点①③④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小B. 点②所示溶液中：2c(H＋)＋c(HC2O－4)＋3c(H2C2O4)＝2c(OH－)＋c(C2O2－4)C. 点③所示溶液中：c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝c(Na＋)D. 滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)>c(OH－)>c(H＋)15. 一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说确的是( )容器温度/℃物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/(mol·L－1)c(NO) c(Cl2) c(ClNO) c(ClNO)ⅠT10.20 0.10 0 0.04ⅡT10.20 0.10 0.20 c1ⅢT20 0 0.20 c2A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶2B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行非选择题(共80分)16. (12分)以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
(1) 写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_________________________________。
(2) “中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用________(写一种物质的化学式)。
(3) 该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是________________________________________________________________________。
(4) “除杂”时，除去的金属离子有______________。
(5) “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为______________。
(6) 该流程中可以循环使用的物质有________________。
17. (15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
(1) F中的含氧官能团名称为________和________。
(2) E的结构简式为________________。
(3) 写出B→C的化学反应方程式：____________________________________________。
(4) F→G历经两步反应，反应类型依次为________、________。
(5) 请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________________。
①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6) 请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。