第四章习题一．选择题1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。
我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是A、FeB、CuC、AgD、Hg2．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A、Na Mg AlB、Na K Zn FeC、Zn Fe Cu AgD、Mg Al Zn Fe 3．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）A、NaBr和KIB、NaBr和KClC、NaCl和KClD、NaCl、KCl和I2 4．可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是（）A、乙醇B、溴的四氯化碳溶液C、NaOH溶液D、盐酸5“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中不符合绿色化学概念的是( )A．除硫酸厂尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸铜：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O6.我国城市环境中的大气污染物主要是( )。
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物7．经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是（）A．78％B．22％C．14％D．13％8、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )。
A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化9、铝能用于冶炼难溶的金属(如Cr、V、Mn等)，这是因为铝( )。
A．既能与酸反应，又能与碱反应B．导电性好C．熔点低D．具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量10、下列变化不属于化学变化的是( )。
①煤的干馏②煤与氢气作用液化③煤的气化④石油的分馏⑤石油的催化裂化⑥石油的裂解⑦海水蒸馏A．①②③④⑦B．②④⑤⑥C．④⑦D．⑥⑦11、从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )。
A．Mg B．K C．Br2D．I212．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能13．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是()。
A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察C．取适量滤液，蒸干，观察D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察14．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用大理石制生石灰 B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨15．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺B．降低成本C．加大发动机的动力 D．减少对大气的污染16．下列有关煤的说法正确的是A．煤的干馏是物理变化B．煤就是碳，属于单质C．煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料D．煤的气化是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程17.下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖C．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生18．下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D．天然气是一种清洁的化石燃料19 、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是（）A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C 、用磁铁矿炼铁的反应中，被还原成，转移D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化20、工业上冶炼难熔的金属如钒、铬、锰等通常所用的方法是（）A、热分解法B、电解法C、CO还原法D、铝热反应法21 、奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料．下列有关说法正确的是( )A、合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B、已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C、用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D、ETFE膜(CH2—CH2—CF2—CF 2)是由两种单体缩聚而成的22 、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是( )A、“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B、臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D、纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强23 、海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是( )A.分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应B.二．填空题24.（16分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。
（填编号）A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。
指出下图实验装置中存在的错误之处：。
25．海藻灰海藻①灼烧浸泡②海藻灰悬浊含碘离子溶残渣③④过量含碘水的溶含碘有机溶⑤⑥晶态碘全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。
其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
该方法涉及到的反应有：①（写出离子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑;③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝－3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是；还原剂是。
(2)空气吹出SO2吸收法。
该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_ ______________ __。
(3)溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的实验仪器名称是。
下列可以用于海水中溴的萃取试剂的。
①乙醇②四氯化碳③硝酸④裂化汽油26、下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 请回答：(1)溶液B中含有的阳离子有(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜作氧化剂X的是(填字母)。
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4(3)操作①的名称是。
(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是。
a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀c．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(6)沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是(结合离子方程式表示)。
答案选择题1-5 BACBC6-10 BCADC11-15 CCDAD16-20 CBDCD21-23 CCC24.（16分）（1）过滤（2分），萃取分液（2分）（2）Cl2 +2I－ === I2 +2Cl－（2分）（3） CD （4分）（4）分液漏斗（2分），普通漏斗（2分）（5）温度计水银球的位置不对（2分）25：（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ；Br2（2）（2）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）分液漏斗②。
26(1)Fe2+、Fe3+、H +、Cu2+(2)(2)b(3)蒸发结晶(4)c(5)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。