江苏省2019届高三阶段性检测（十八）化学试题注意事项；1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Si—28Cl—35. 5 Ca—40 Cr—52 Fe—56选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92，中子数为146的U原子：14692U B．乙酸的结构简式：COOHC．CaH2的电子式：［H∶］－Ca2＋［∶H］－D．水分子球棍模型：3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅芯片、硅太阳能电池B．NH3具有还原性，故可用浓氨水来检验氯气管道是否漏气C．SO2具有漂白性，故可用SO2熏蒸纸张、草帽等物品使其增白D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物，m 是Y 的单质，n 是Z 的单质，p 是W 的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
u 的水溶液具有漂白性；常温时，0. 01 mol ·L －1 t 与0. 01 mol ·L －1 v 溶液的pH 均为2。
下列说法正确的是A ．原子半径：r （X ）＜r （Z ）＜r （Y ）B ．简单氢化物的稳定性：Y ＞Z ＞WC ．W 的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物只能抑制水电离6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O =［Cu （NH 3）4］2＋＋4H 2OB ．用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag ＋4H ＋＋NO 3－=3Ag ＋＋NO ↑＋2H 2OC ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O =HClO ＋HSO 3－D ．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH 4＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －=BaSO 4↓＋NH 3·H 2O7．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A ．Al 2O 3――→H 2△Al ――――→浓H 2SO4常温Al 2（SO 4）3 B ．H 2SiO 3――→△SiO 2―――→盐酸△SiCl 4 C ．SO 2――――→CaCl 2(aq)CaSO 3――→O2CaSO 4D ．CH 3CH 3―――→Cl 2光照CH 3CH 2Cl ――――――→NaOH 醇溶液△CH 2=CH 28．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．S （单斜，s ）=S （正交，s ） ΔH ＝＋0. 33 kJ ·mol－1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297. 16 kJ9．孔雀石的主要成分是Cu 2（OH ）2CO 3（含Fe 2O 3、FeCO 3、Al 2O 3、SiO 2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A ．加入过量氨水：Fe 3＋、NH 4＋、SO 42－、OH －B ．加入过量H 2O 2溶液：Fe 2＋、H ＋、Cu 2＋、SO 42－ C ．加入过量NaOH 溶液：Na ＋、AlO 2－、SO 42－、OH －D．加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－10．下列图示与对应的叙述相符合的是甲乙丙丁A．图甲表示向20 mL 0. 1 mol·L－1氯水中逐滴加入0. 1 mol·L－1醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B．图乙表示酸性介质Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 C．图丙表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1＞T2D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32－）的浓度变化不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特的作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．汉黄芩素与FeCl3溶液显色C．1 mol汉黄芩素与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D．汉黄芩素与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种12．下列说法正确的是A．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）＋Cl2（g）的ΔH＜0，ΔS＞0B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D．取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉淀14．已知H 2C 2O 4是二元弱酸，NaHC 2O 4溶液显酸性。
25℃时，将a mol ·L －1 H 2C 2O 4溶液与b mol ·L－1 NaOH 溶液等体积混合（0＜a ≤0. 1，0＜b ≤0. 1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．a ＝b 时，c(H 2C 2O 4)＋c(H ＋)＝c(C 2O 42－)＋c(OH －)B ．a ＝b 2时，c(C 2O 42－)＞c(HC 2O 4－)＞c(H 2C 2O 4)＞c(OH －) C ．a ＝2b 时，2c(Na ＋)＝c(H 2C 2O 4)＋c(HC 2O 4－)＋c(C 2O 42－)D ．a ＝3b 时，c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HC 2O 4－)＋c(C 2O 42－)＋c(OH －)15．在温度T 1和T 2时，分别将0. 50 mol CH 4和1. 2 mol NO 2充入体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，发生如下反应：CH 4（g ）＋2NO 2（g ）⥫=⥬N 2（g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O （g ），测得n （CH 4）A ．该反应的正反应为放热反应B ．T 1时，0～10 min NO 2的平均反应速率为0. 15 mol ·L －1·min －1C ．保持其他条件不变，T 2时向平衡体系中再充入0. 50 mol CH 4和1. 20 mol NO 2，与原来平衡相比，达新平衡时N 2的浓度增大、体积分数减小D ．保持其他条件不变，T 1时向平衡体系中再充入0. 30 mol CH 4和0. 80 mol H 2O （g ），平衡时向正反应方向移动非选择题（共80分）16．（12分）TiCl 4是一种重要的工业原料，在露置于空气中会产生大量烟雾，工业上以TiCl 4为原料可制备纳米二氧化钛。
（1）溶解四氯化钛需要过量乙醇提高四氯化钛转化率，使其生成Ti(OC 2H 5)4，乙醇另一个作用是 ▲ 。
（2）向溶液中匀速通入氨气，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图，在固相中氯元素存在形式为▲（填化学式）。
实验中不能用氨水替代氨气，其原因是▲（用离子方程式表示）。
（3）操作X的名称为▲；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是▲。
（4）检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是▲。
17．（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：（1）F中含氧官能团名称为▲。
（2）B→C的反应类型为▲。
（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式▲。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。
①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应；②分子中只有4种不同化学环境的氢（5）请以和H2NH2C—CH2NH2为原料制备，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是▲℃，要达到此要求需要采取的措施是▲。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO－3氧化成SO2－4，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：▲ 。
（3）该小组拟以“m(ClO 2)／m(NaClO 3)”作为衡量ClO 2产率的指标。
若取NaClO 3样品6. 0 g ，通过反应和吸收获得400 mL ClO 2溶液，取此溶液20 mL 与37. 00 mL 0. 500 mol ·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液充分反应后，过量的Fe 2＋再用0. 0500 mol ·L －1 K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7标准溶液20. 00 mL 。
反应原理为：4H ＋＋ClO 2＋5Fe 2＋=Cl －＋5Fe 3＋＋2H 2O14H ＋＋Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 试计算ClO 2的“产率”（写出计算过程）。
19．（15分）实验室以一种工业废渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO 3的实验过程如下：3几种物质的溶解度如下图：（1）反应I 的目的是制备Ca(ClO 3)2，写出该反应的化学方程式： ▲ ；在通入Cl 2和O 2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl 2转化完全，可采取的合理措施是 ▲ 。