银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
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用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
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观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体
钠的熔点较低，钠 与O2反应，条件 不同，现象不同， 产物不同
2Na+O点加2燃热或 Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠（Na2O2），淡黄色固体
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探究结论
钠的化学性质 很活泼,极易 与空气中的氧
发生反应
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钠的单质 一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小。 二、钠的化学性质：金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O 钠为什么需要保存在煤油中？ 钠与氧气快速反应
白色粉末状物质 (生成Na2CO3)
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金属钠光 亮的表面 变暗了
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空气对金 属钠产生 了作用
钠与空气中 的氧气发生 了反应
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钠与氧气反应
（1）常温下反应
探究步骤
钠为什么可以保存在煤油中？ 钠与煤油不反应，密度大于煤油。
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钠的单质 一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小。 二、钠的化学性质：金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，
（2）钠在空气中加热后的反应
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（2）加热后反应
探究步骤
探究2：
取一小块金属钠 （吸干表面的的 煤油）放在坩埚 里，加热。
是非常活泼的金属
钠单质性质的理论分析 从物质分类的角度分析：
钠属于金属单质
从氧化还原的角度分析： 钠一定具有还原性
根据初中的金属活动性分析： 钠是很活泼的金属 结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质
一、钠的物理性质
已知：钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中 实验室将钠保存在煤油或石蜡中
推断：密度比煤油大
第二章 海水中的重要元素钠和氯
第一节 钠及其化合物
2.1.1 活 泼 的 金 属 单 质——钠
主讲老师：王老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识钠的 1.能根据钠和水反应的实验现象辨识
重要物理性质、化学性质及 钠和水反应的实质，以培养学生宏
实验现象。
观辨识与微观辨析的素养水平。
2.能说明钠及其化合物的应 2. 初步形成基于原子结构对物质的
观察现象
探究1：用镊子从盛煤
油的试剂瓶中取出一 块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后，
切开后的切口 处露出银白色 金属光泽。切 口在空气中露
放在玻璃片上，用刀 置一会儿，会
切去一端的外皮，观 逐渐变暗。
察断面的颜色
4Na+O2=2Na2O
白色
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思考与交流：钠露置在空气中（常温）的变化过程是什么？
银白色金属 表面变暗 出现白色固体 （Na） （Na2O） （NaOH）
表面变成溶液 表面形成 形成白色块状物质（生 （NaOH易潮解） Na2CO3溶液 成Na2CO3·10H2O）
钠的物理性质
钠的物理性质：
颜色： 银白色
状态： 金属光泽的固体 硬度： 质软，可用小刀切割 切割金属钠要注意实验安全! ☆钠的取用→镊子（不能用手接触）
☆煤油要用滤纸擦干 ☆切割在滤纸或玻璃片上进行
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钠的单质 高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)
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氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧的化合价
颜色 生成条件
Na2O -2 白色 常温
Na2O2 -1
淡黄色 点燃或加热
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