崀山培英学校2020年上学期高二年级第二次月考化学试题试卷说明：适用班级：205,206,210,212试卷总分100分，时量90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共10个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）A ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能B ．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率C ．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D ．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率2．下列说法正确的是（ ）A ．密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2可生成2mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏3．分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是( ) 化学键 H －H H －F H －Br H －I 键能(kJ/mol)436 565 368 297 A ．氢气B ．氟化氢C ．溴化氢D ．碘化氢 4．反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O ，在一定温度下,平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是（ ）① m+n>p ②x 点表示的正反应速率小于逆反应速率③n<p ④反应速率x 点比y 点时的慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小A ．②⑤B ．②④C ．①③D ．①③⑤ 5．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述B% 压强（KPa ）正确的是①生成物的质量分数一定增加②生成物的物质的量一定增加③反应物的转化率一定增大④平衡时反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤6．将4molA气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g）＋B（g）2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为3mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C．2s时物质A的转化率为70％D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－17．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n 与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P28．常压下，羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230 ℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
已知Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是（）A．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B．增大Ni的表面积可以加快反应速率，提高Ni(CO)4的产率C．第二阶段Ni(CO)4的分解率很高D．该反应达到平衡时，4v[Ni(CO)4]=v(CO)9.已知X(g)和Y(g)可以相互转化:2X(g)Y(g) ΔΗ<0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A.若混合气体的压强不变,则说明反应已达到化学平衡状态B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中,表示化学反应处于平衡状态的只有b点C.25~30min内用X表示的平均反应速率是0.08mol·L-1·min-1D.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是增加了Y的浓度10．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。
则下列有关判断正确的是（）A．x＋y＞z＋m B．混合气体的密度一定减小C．平衡向正反应方向移动 D．B的转化率一定减小二﹑多选题:本题共5小题，每题4分，共20分。
每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。
11．在一定条件下CO2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO 2（g）+NH3（g）CO(NH2)2(s)+H2O（g）Δ H ,达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是A.生成物的质量分数一定增加B.反应物的转化率一定增大C.正反应速率一定大于逆反应速率D.平衡时反应物的浓度一定降低12.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%13．下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是（）。
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B．加入催化剂，该化学反应的反应热减小C．该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）ΔH＝－92 kJD．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q114．一定条件下存在反应：2SO 2(g) +O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0。
现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、III中平衡常数相同B．容器II、III中正反应速率相同C．容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II>IIID．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于115．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。
改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．T1时，该反应的平衡常数为1/16C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%三﹑非选择题：本题共3小题，每空2分，共50分。
1．(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量；2H 2O 2(l)===O 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－196.4 kJ·mol －1。
反应N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l)的ΔH ＝____________kJ·mol －1。
N 2H 4和H 2O 2反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式为______________________________________。
(3).向2L 的 密闭容器中加入足量的活性炭和2.0molNO ，发生反应C(s)+2NO(g)N 2 (g)+CO 2（g ） ΔH=-574.5kJ / mol NO 和N 2的物质的量变化如下表所示：①0到5min 中之内，用NO 表示的化学反应速率为___________mol/l,该条件下平衡常数K=________;②第15min 后，温度调整到T2，则T 1________T 2（填“>”,“<”或者“=”)③若30min 时，温度保持T2不变，，向该反应中再加入该四种反应混合物各2.0mol ，此时反应______（填“正向”，“逆向”或“不”）移动。
17.300℃ 时,将2mol A 和2mol B 两种气体混合加入2L 密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔΗ,2min 末反应达到平衡,生成0.8mol D 。
(1)在2min末,A 的平衡浓度为__________,B 的转化率为__________；C 的体积分数为_________。
(2)300℃ 时,将该反应容器体积压缩为1L,则A 的转化率_______(填“增大”“减小”或"不变"),原因是______________________。
若该条件下平衡常数为K 3,则K 3____(填“>”,"<"或“=”)K 1,原因是______________________________。
(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____(填序号)。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变C.v(A)=v(C)D.混合气体密度不变18．(1)反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH 1，平衡常数为K 1；反应Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g) ΔH 2，平衡常数为K 2；在不同温度时K 1、K 2的值如下表：K1 1.47 2.15K2 2.38 1.67反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。