氮及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1.氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。
在空气中约占其体积的78%电子式：2.3Mg＋N 2Mg3N2N2＋O22NO N2＋3H2催化剂高温高压2NH3Mg3N2＋6H 2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑（剧烈反应）二、氨气：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。
易液化，常作制冷剂。
1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O2、氨气与盐酸反应：NH3＋HCl NH4Cl（白烟，检验氨气）3、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl 2N2＋6HCl足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O 22N2＋6H2O5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H 2O NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H 2O8、Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋10、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4放电Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*11、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*12、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O13、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O三、氯化铵1、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O3、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑（不能用于制氨气）4、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*5、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O*8、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O9、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、NaOH固体、生石灰等检验方法：○1用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）○2蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。
其他制法：加热浓氨水；将浓氨水滴加到生石灰/碱石灰/ NaOH固体上。
11.喷泉实验（1）用图(a)装置引发喷泉的操作是：打开止水夹，挤压滴管的胶头，使水进入烧瓶。
该实验的原理是：氨气极易溶解于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，大气压将水压入烧瓶。
（2）图(b)装置引发喷泉的方法：方法一、打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，与水接触，即发生喷泉。
方法二、烧瓶上覆盖冷毛巾，使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉。
四、一氧化氮：无色刺激性气味的气体，密度与空气接近，只能用排水法（短进长出）。
1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO2现象：无色气体变为红棕色2、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应（尾气处理）：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O五、二氧化氮：红棕色刺激性气味的气体，比空气重，向上排空气法收集（长进短出），不能用排水法。
1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应（尾气处理）：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O3、氮的氧化物(NO2和NO)是产生光化学烟雾和酸雨的主要原因。
水体中含有过量的氮会使水体富营养化，造成污染。
4.(1) NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
鉴别NO2与溴蒸气的方法：①AgNO3溶液；②CCl4溶液；③水洗法。
(2)NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量大于46。
(3)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
(4)验证某无色气体是NO的方法是：向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
六、硝酸：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
1、(1)稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。
(2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，故常温下，浓硝酸可用铁桶盛放。
(3)实验室里的浓硝酸因溶有NO2常显黄色，消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气(或O2)，发生反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
(4)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3组成的混合液。
2、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O3、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O4、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（稀）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O5、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O6、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O7、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO3（稀）3AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O8、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O9、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3（稀）Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O10、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3（稀）3Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*14、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*15、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*16、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*17、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO3（稀）3S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*18、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO3（稀）3H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*19、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO3（稀）3I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O*20、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3（稀）3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O21、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*22、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑*3、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*4、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。