（热传递的不可逆性）
热力学第二定律的实质：一切与热现象相联系的宏观过程都是不可逆的。
3.克劳修斯等式与不等式是什么？
（=：可逆过程<：不可逆过程）
4.熵的性质是什么？
态函数，热温比的积分只取决于初、末态，与具体的过程无关。
熵在两状态间的变化量可由连接这两状态的任意可逆过程的热温比的积分表示
公式：
若要用热温比的积分计算初末态均为平衡态的不可逆过程的熵变，可在初末态间构造一可逆过程进行计算。
3.平均自由程的表达式是什么？
4.理想气体的压强的表达式是什么？
5.分子的平均平动动能
气体分子的平均平动动能只与温度有关（正比）
6.气体分子的方均根速率
7.范德瓦尔斯方程
7.温度的微观解释
温度标志着物体内部分子无规则运动的剧烈程度，或者说热力学温度是分子热运动剧烈程度的量度，温度越高就表示平均说来物体内部分子热运动越剧烈。
T-S图上逆时针的循环曲线表示为制冷机。
9.热力学第二定律和熵的统计意义
①孤立系统总是从微观态数少的宏观态变化到微观态数多的宏观态，即从热力学概率小的状态向热力学概率大的状态过渡。
②熵是系统微观粒子无序程度的量度，玻尔兹曼关系指出了这一关系并给出了定量的描述。
③孤立系统的自然过程，分子总是从有序转变为无序，也就是孤立系统的不可逆过程总是朝着熵增加的方向进行。
第1章温度物态方程
1.什么是热力学平衡态？不受外界影响是什么意思？
在不受外界条件影响的情况下，系统的宏观性质不随时间发生改变的状态成为热力学平衡态，简称平衡态
不受外界影响：外界对系统既不做功又不传热。
2.什么是热力学第零定律？
在不受外界影响的情况下，若a,b两物质分别与c达到热平衡，则a,b不进行热接触，也彼此处于热平衡状态，称之为热平衡定律，也称为热力学第零定律。
4.基本热力学函数
温度T；内能U；熵S
焓H；自由能F；吉布斯函数G
5.三个过程进行方向的判据
系统或过程
态函数
过程进行方向
平衡态
孤立（绝热）
S
S取最大值
等温等容
F
F取最小值
5.理想气体的熵公式
①以T/V为独立变量②以T/P为独立变量
6.热力学第二定律的数学表述
7.熵增加原理
①一切不可逆绝热过程中的熵总是增加的!
②一切可逆绝热过程中的熵是不变的。
③平衡态是熵最大的状态
8.温熵图
T-S图中任一可逆过程曲线下的面积就是在该过程中吸收的热量。
T-S图中顺时针循环曲线所围面积就是热机在循环中吸收的净热量，等于循环中系统对外输出的净功。
卡诺热机的效率：
卡诺制冷剂的制冷系数：
第4章热力学第二定律熵
1.可逆过程是什么？可逆过程的条件是什么？
可逆过程与不可逆过程：一个系统由某一状态出发，经历一过程达到另一状态，如果存在一个逆过程，该逆过程能使系统和外界同时完全复原(即系统回到原来状态，同时消除了原过程对外界引起的一切影响)，则原过程称为可逆过程；若用任何方法都不能使系统和外界同时完全复原，则原过程称为不可逆过程。
体胀系数： 压强系数： 压缩系数:
三者之间的关系式：
6.阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数
第2章分子动理学理论基础
1.物质的微观模型：
①分子（或原子）处在永不停息无规则热运动之中
②分子之间存在相互作用
③宏观物质不是连续的，它由大量微粒（分子或原子）组成
2.分子平均碰撞频率的表达式是什么？
热机：能完成正循环的装置，或通过工质使热量不断转换为功的机器叫热机
热机效率：
14.制冷机和制冷系数是什么？
制冷机：做逆循环的机器叫制冷机。外界对系统做正功，使系统从低温热源吸热，并将系统的一部分热量释放到高温热源。
制冷系数：
15.什么是卡诺循环？卡诺热机的效率和卡诺制冷剂的制冷系数？
卡诺循环：整个循环过程仅与温度为T1、T2的两个热源接触，可看作是由两个可逆等温过程和可逆绝热过程组成。
等温过程
绝热过程
过程方程
多方过程
11.什么是循环过程，它的特点是什么？
系统从某一状态出发，经过一系列状态变化以后，又回到原来状态的过程叫做循环过程，简称循环。
特点：
12.正循环与逆循环
正循环:P-V图的循环沿顺时针方向进行，热机
逆循环：P-V图的循环沿逆时针方向进行，制冷机
13.热机和热机效率是什么？
条件：无耗散的准静态过程
2.热力学第二定律的两种表述形式，分别揭示了什么？这一定律的实质是什么？
开尔文表述：①不可能从单一热源吸热使之完全变为有用功，而不引起其他变化。
②第二类永动机是不可能实现的。
（功热转换的不可逆性）
克劳修斯表述：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或热量不可能自发地从低温物体传到高温物体。5.理想气体的宏观特性:来自①满足理想气体物态方程
②满足理想气体道尔顿分压定律
③满足阿伏伽德罗定律
④满足焦耳定律
6.迈耶公式
7.比热容比
8.分子自由度i和等体热容、等压热容、比热容比、内能的关系（理想气体）
8.多方摩尔热容
第3章热力学第一定律内能
10.四个过程( )
过程
过程特点
功/内能/热量
等体过程
等压过程
3.温标三要素有哪些？摄氏温标和热力学温标表达式，字母的内涵是什么?
三要素：①选定测温物质和测温属性②规定固定点③进行分度
摄氏温标： （a,b的确定依靠测温物质的冰点和沸点）
热力学温标： （A的确定依靠水的三相点）
4.理想气体物态方程表达式怎样的？
R：普适气体常量，8.31 k：玻尔兹曼常数，
5.体胀系数、压强系数、压缩系数
玻尔兹曼熵：
第6章均匀物质的热力学性质
1.最大功原理
最大功原理：系统自由能的减小是在等温过程中从系统所能获得的最大功。
2.自由能判据
等温等容过程系统的自由能永不增加：可逆等温等容过程自由能不变；不可逆等温等容过程总是向着自由能减少的方向进行。
3吉布斯函数判据
吉布斯函数判据：只有体积功的情况下，在等温等压过程中系统的吉布斯函数永不增加。不可逆等温等压过程总是朝着吉布斯函数减少的方向进行。
1.什么是准静态过程？
系统从一个平衡态开始，经历一系列变化到达另一个平衡态，如果这中间经历的所有状态都可看做平衡态（有确定的P/V/T）的过程称为准静态过程。
2.准静态过程的功怎么计算？
3.热力学第一定律表达式？
（Q/W/U各自的值大于或小于0代表的含义是什么？）
4.热容、定体热容、定压热容的表达式？