习题1.钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛
矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒
个数比为多少？
1:1:3
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一.晶胞中原子个数的计算—均摊法
习题2.混合键型晶体——石墨，结构如图所示。 它是层状结构，层与层之间依靠范德华力结合。 每层内部碳原子与碳原子之间靠共价键结合，其
458.5gmol1 NA (2acm)3
mol1
29.25 gcm3
a N 3 2021/3/7 A
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三、 晶胞中空间利用率的计算
微粒数*1个微粒体积
空间利用率=
晶胞体积
(1)简单立方：
微粒数为：8×1/8 = 1
空间利用率：
4лr3/3 = 52.36% (2r)3
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键角为120°。分析图中每个六边形含有--2----碳
原子。
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二、晶胞密度的求算 1.已知金属钋是简单立方堆积，钋原子半径 为r cm，计算：钋晶胞棱长；钋的密度。
①棱长a = 2r
②密度
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二、晶胞密度的求算 2、已知金属金是面心立方紧密堆积，金原 子半径为r cm，计算：金晶胞棱长；金的密 度。 ①面对角线 = 4r
空间利用率：
4×4лr3/3 = 74.05% (2×1.414r)3
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选修3 第三章
晶胞的计算
深圳市沙井中学高二备课组
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一.晶胞中原子个数的计算—均摊法
1.平行六面体晶胞
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2
一.晶胞中原子个数的计算—均摊法
2.六方晶胞
体内：1 面心：1/2 棱心：1/3 顶点：1/6
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一.晶胞中原子个数的计算—均摊法
棱长a =2 2r
②密度
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二、晶胞密度的求算
3.已知金属 钾是体心立方紧密堆积,钾原子半 径为r cm,请计算：钾晶胞棱长；钾的密度。 ①立方体对角线=4r 棱长a=4r/ 3
②密度
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二、晶胞密度的求算
4.已知：晶体中Na+和Cl间最小距离为a cm,计算 NaCl晶体的密度。
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三、 晶胞中空间利用率的计算
微粒数*1个微粒体积
空间利用率=
晶胞体积
（2）体心立方：
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
棱长a=4r/ 3
空间利用率：
=68%
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三、 晶胞中空间利用率的计算微粒数*来自个微粒体积空间利用率=
晶胞体积
(4）面心立方：
微粒数：8×1/8 + 6×1/2 = 4