A. 100 mL B. 100.0 mL C. 100.00 mL D.都正确
2.气体常数的测定实验中，如果反应过程中装置漏气，则将使得测定的R值()若水平管中的水溢出会使实验结果()
A.偏小B.偏大C.偏大或偏小D.无影响
3.在化学反应热效应的测定中，加入锌粉后若出现温度以每分钟0.5度的幅度升高的原因可能是()
A.称取的锌粉量不足B.锌粉没有全部进入溶液中
C.搅拌速度过快D.硫酸铜溶液量不足
4.实验测的ln（k/[k]）—1/T的图上，直线的斜率为-1.2×104K，则该图形所对应反应的活化能Ea为()
16.下列各组溶液中哪个不是缓冲溶液()
A. NaH2PO4— Na2HPO4混合液
B. 0.2 mol·kg-1NH4Cl与0.1 mol·kg-1NaOH等体积混合液
C. NH4Cl — NH3·H2O混合液
D. 0.1 mol·kg-1NaOH与0.1 mol·kg-1HAc等体积混合液
17.对于任意可逆反应，下列条件能改变标准平衡常数的是()
6.电极的极化，使电解池中的φ阴，析φ阴，理，腐蚀电池中的φ阳，析φ阳，理
（填、）。
7.某一个电子的四个量子数是n= 2，l=，m= 1，ms= -1/2。
8. AsH3中As采取的是杂化，其分子构型为。
9. [FeF6]3-中Fe3+采取的是杂化，配离子的构型为。
10.已知AgCl的Ksp=1.7710-10，Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12，那么就其稳定性
西北工业大学命题专用纸
8.下列哪个分子的偶极矩不为零()
A. BCl3B. SiCl4C. BeCl2D. PCl3
9.浓度均为0.01mol·kg-1的下列四种水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是()
A. HAcB. C3H8O3C. MgSO4D. [Co(NH3)6]Cl3
10.某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件是()
33.0.04mol·kg-1的H2CO3水溶液的解离常数分别为Ka1Ө和Ka2Ө，则该溶液的c(H+)和c(CO32-)分别为()
A. ,Ka1ӨB. ,Ka2Ө
C. ,Ka2ӨD. ,
34.下列原子的核外电子分布式中，属于基态的是()
A.1s22s22p7B.1s22s22p63s23p63d44s2
一、选择题（每题1分，共40分）
1.在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ·mol-1,则H2O(l)的ΔfHmӨ为()
A. 572 kJ·mol－１B．-572 kJ·mol－１C．286 kJ·mol－１D．-286 kJ·mol－１
A.增加反应物浓度B.改变反应温度
C.加入催化剂D.增加生成物浓度
18. [Ni(en)2]2+离子中，镍的配位数和氧化数分别是()
A．4 , +4 B. 2, +2 C. 4 , +2 D. 6, +4
19.若反应2A+ 2B = C的速度方程式是v=kc(A)c2(B)，此反应的反应级数是()
A．一级B.二级C.三级D.不能确定
诚信保证
本人知晓我校考场规则和违纪处分条例的有关规定，保证遵守考场规则，诚实做人。
本人签字：
编号：
成绩
西北工业大学普通化学考试试题（卷）
开课学院理学院课程普通化学学时48
考试日期考试时间2小时考试形式（闭）（A）卷
考生班级
学号
姓名
（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。）
C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23d1
35. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △rHӨm>0下列变化中，不影响平衡状态的是()
A.升高温度B.加大N2压力C.延长反应时间D.通入O2
36.下列关于第一电离能I1的大小正确的是()
A. Na<Cs B. S<P C. Cu>Zn D. Cs>Au
40.Cu原子最外层一个电子的有效核电荷为( )
A. 6.1B.3.7 C. 4.1 D. 3.6
二、填空题（每空1分，共20分）
1．热力学标准状态的条件有，，。
2．1mol理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却后完成了一个循环过程，
△U=。
3．在1073K时，C(s) + CO2(g) = 2CO(g)反应的KTӨ= 7.5×10-2，当C(s)重量为1kg，
A. Br－和Hg2+B. Br－和Fe3+C. Hg22+和Fe3+D. Sn和Fe3+
30.0.1mol·kg-1的食盐水溶液与葡萄糖水溶液,在1.01325×105Pa下的沸点,下列结论哪一个是正确的()
A.都高于100℃,葡萄糖水溶液比食盐水溶液还高
B.都高于100℃,食盐水溶液比葡萄糖水溶液还高
14.对于电极反应MnO2+ 4H++2e = Mn2++2H2O,如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势将()
A.增大B.减小C.不变D.不能判断
15.对于一个化学反应，下列说法正确的是()
A. △rGm越负，反应速度越快B. △rHm越负，反应速率越快
C.活化能越小，反应速度越快D. △rSm越大，反应速度越快
A.KӨ1=KӨ2=KӨ3B.KӨ1=2KӨ2=1/KӨ3
C.KӨ3=(KӨ2)2=1/KӨ3D.KӨ1=(1/2)KӨ2=1/KӨ3
26.下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是( )
A. He>Ne>Ar B. HF>HCl>HBr
C. H2O<H2S<H2Se D. CH4<SiH4<GeH4
27.在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为()
AgClAg2CrO4（填、或=）。
11.当升高温度时，对活化能大的反应速率增大的倍数（填大、小）。
12.以Fe3+/ Fe2+作原电池的正极，以H+/ H2作原电池的负极，其原电池符号是
。
13.[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是，配离子的氧化数是。
三、实验题（每选项或每空1分，共15分）
1.用移液管吸取100mL的CuSO4溶液后，正确的数据应记录为()
D.反应的标准电动势EӨ=φӨ(Mg2+/Mg)
3.在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应()
A.△H=QpB.△U=QvC.△G=△H-T△SD.△S=△H
4.下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是()
已知φӨ(H2O2/H2O)=1.776V,φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V,φӨ(Cl2/Cl-)=1.3583V,φӨ(O2/H2O2)=0.695V，φӨ(O2/OH-)=0.401V
2.对反应Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是()
A. ΔrHӨm(298.15K) = ΔfHӨm(Mg2+,aq, 298.15K)
B. ΔrSӨm(298.15K) =SӨm(Mg2+,aq, 298.15K)
C. ΔrGӨm(298.15K) = ΔfGӨm(Mg2+,aq, 298.15K)
37.下列关于原子和离子半径大小正确的是( )
A. Si <Ge B. Na <Na+C.Br < ClD. S > S2-
38. CH3CHO分子中，σ键的数目是( )
A. 7条B. 6条C. 5条D. 1条
39.对于电解反应，下列关系正确的是( )
A.φ阳，析<φ阴，析B来自φ阳，析<φ阴，理C.φ阳，析>φ阴，析D.上述关系均不成立
A．ΔrHmӨ＜0, ΔrSmӨ＞0 B．ΔrHmӨ＞0 , ΔrSmӨ＜0
C．ΔrHmӨ＜0, ΔrSmӨ＜0 D．ΔrHmӨ＞0, ΔrSmӨ＞0
11.某原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是()
A．p区,ⅦA族B．s区,ⅡA族C．ds区,ⅡB族D．p区,VA族
20.已知反应C(s) + CO2(g) ==2CO(g)的KӨ在767℃时为4.6，在667℃时为0.50，则关于热效应正确的是()
A. △rHӨm> 0 B. △rHӨm=0 C. △rHӨm< 0 D.无法判断
21.温度升高而不一定增大的量是()
A.液体的饱和蒸气压B.反应的标准平衡常数KӨ
C. △rGӨmD.反应的速率常数k
A. 442.3 kJ·mol-1B.-260.7 kJ·mol-1
C. –442.3 kJ·mol-1D. 260.7 kJ·mol-1
29.已知φӨ(Br2/Br－)=1.07V；φӨ(Hg2+/Hg22+)=0.92V；φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V；
φӨ(Sn2+/Sn)=-0.14V。在标准态下不能共存于同一溶液中的是( )
已知KӨsp(Ag2CrO4)=1.1210-12,KӨsp(BaCrO4) =1.1710-10,KӨsp(PbCrO4)=1.7710-14
A.PbCrO4BaCrO4Ag2CrO4B.BaCrO4PbCrO4Ag2CrO4
C.Ag2CrO4PbCrO4BaCrO4D.PbCrO4Ag2CrO4BaCrO4
24.利用反应2Ag+ Cu = 2Ag + Cu2组成原电池，当向Cu电极中通入H2S气体后，电池电动势将()