化学方程式——氧、硫及其化合物
1．铝和硫共热：
2．铜和硫共热：
3．铁和硫共热：
4．氢气和硫共热：
5．硫在氧气中燃烧：
6．硫与NaOH反应：
7．硫与浓硫酸共热（根据化合价推测产物并写出方程式）：
9．Mg在SO2中燃烧（类比在CO2中燃烧的）：
10．SO2和H2S混合:
11．SO2通入氯水:
12．SO2催化氧化：
13．SO
2通入KMnO
4
溶液：
改写成离子方程式：
标出其中电子转移方向数目，被氧化元素为氧化产物为
14．SO2与水反应：
15．SO2与CaO反应：
16．少量SO2通入NaOH溶液：
17．过量SO2通入NaOH溶液：
18．SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：
（1）SO3与水反应：
（2）SO3与NaOH溶液反应：，
19．SO2的制备方法：Na2SO3和浓硫酸反应
20．硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。

21．硫化氢的化学性质：
（1）可燃性：（硫化氢过量）;
（O2过量）
（2）强还原性：①H2S通入氯水中
②H2S通入FeCl3中：
（改写成离子方程式）
（3）不稳定性：300℃以上易受热分解
（4）H2S的水溶液叫，是元酸。

22．硫化氢的制备：。

25、酸雨及其酸雨的形成
（1）PH小于雨水，正常雨水PH为原因是。

（2）酸雨的形成
、、
或者：、、
26、工业脱硫
钙基固硫：、、。