提示 可从两个方面判断：
(1)微观：若反应过程中断开化学键所吸收能 量大于形成化学键所放出的能量，该反应为吸 热反应；若反应过程中断开化学键所吸收能量 小于形成化学键所放出的能量，该反应为放热 反应。
(2)宏观：当反应物的总能量小于生成物的总 能量时，该反应为吸热反应；当反应物的总能 量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应。
4．电解池原理有哪些应用？
提示 (1)氯碱工业——电解食盐水；(2)活泼金 属的制备；(3)铜的电解精炼；(4)电镀。
学科思想培养二 化学电源的命题角度及解题指 导
化学电源俗称电池，是把化学能直接转化为电能 的一种装置。现在使用的以二次电池为主，主要 有锌锰碱性电池、“水”电池、铁镍蓄电池、镍 氢电池、锂电池、银锌电池、燃料电池等。这些 电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定等 特点。
无
负极→正 极
化学能→ 电能
有
负极→阴极；阳极→正 极
电能→化学能
7.列表对能源进行分类。 提示
形成 利用 条件 历史
性质
水能、风能、生物
可再生资源
常规
质能
一次 能源 不可再生资 煤、石油、天然气
能源
源
等化石能源
太阳能、风能、地
二 次
能 源
(一次能源经过加工、转化得到的能源称 为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸气、工业余 热、酒精、汽油、焦炭等
因为化学电源是生活、生产中常用的一种能源装 置，它应用很广，所以一直是高考命题的热点， 由于信息新、陌生度大，所以这类题目往往有一 定的难度。实际上这类题主要考查考生信息的迁
方向一 化学电源的工作原理
【知识基础】 化学电源的放电、充电过程所发 生的反应实质都是氧化还原反应。其电极反应 就是把氧化还原反应分成两个半反应——氧化 反应和还原反应分开完成的。其中发生氧化反 应的一极作负极，失去电子；发生还原反应的 一极作正极，得到电子。外电路电子从负极流 向正极；电解质溶液中阴离子向负极移动，阳 离子向正极移动，构成了闭合回路，从而形成 电流。
化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一 定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物的浓度不再发生变化，即反应达到化 学平衡状态。
放热反应：把有热量放出的化学反应称为放热反 应。
吸热反应：把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
热化学方程式：表示反应中放出或吸收热量的化 学方程式，叫做热化学方程式。
提示 (1)从电极材料：一般较活泼金属为负 极；或金属为负极，非金属为正极；
(2)从电子的流动方向：负极流入正极；
(3)从电流方向：正极流入负极 ；
(4)根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离 子流向正极，阴离子流向负极 ；
(5)根据实验现象：溶解的一极为负极，增重 或有气泡产生的一极为正极；
(6)根据化合价的变化：在总反应方程式中， 有化合价升高元素的物质做负极，有化合价降 低元素的物质做正极。
键能：拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸 收的能量，叫做该共价键的键能。
原电池：原电池是将化学能转化为电能的一种装 置。
电化学腐蚀：金属跟电解质溶液接触，发生原电 池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这 种腐蚀叫电化学腐蚀。
电解池：把电能转化为化学能的装置，也就是借 助于电流引起氧化还原反应的装置。
1．如何判断反应是否达到了平衡状态？
提 示 抓 住 两 点 来 判 断 ， 一 是 v( 正 ) ＝ v(逆)≠0(是指同一物质的速率，对不同物质要 根据计量数转换为同一物质进行比较)；二是 各种成分的浓度不再发生变化(可扩展为物质 的量、物质的量分数、气体的体积分数等均保 持不变)。
2．怎样判断原电池正、负极？
4．书写热化学方程式需要注意什么？
提 示 (1) 热 化 学 方 程 式 必 须 标 出 能 量 变 化 (ΔH)；
(2)标明物质的状态：气体：g ；液体：l；固 体：s；稀溶液：aq；
(3)ΔH的符号及其单位：其单位一般为kJ·mol －1。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热 反应，ΔH为“＋”；
专题归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词：
化学反应速率 可逆反应 化学平衡状态 放热 反应 吸热反应 热化学方程式 键能 原电池 电化学腐蚀电解池
提示 化学反应速率：通常用来衡量化学反应进 行的快慢的物理量，可用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
1．影响化学反应速率的外界因素有哪些？
提示 (1)温度：温度越高，反应速率越大；(2) 浓度：增大反应物的浓度，反应速率加快；(3) 压强：对于气体参加的反应来说，增大压强， 反应速率增大；(4)催化剂：加快反应速率；(5) 其他：固体的表面积、反应物的状态、光照等 也能影响化学反应速率。
2．如何判断吸热反应和放热反应？
(4)ΔH与化学计量数的关系：反应热ΔH数值与 化学ห้องสมุดไป่ตู้量数成正比；
(5)反应逆向进行，ΔH改变符号，数值不变；
5．原电池的构成条件是什么？
提示 (1)有两种活动性不同的金属(或导电非 金属)作电极；(2)电极材料均插入电解质溶液 中；(3)两极相连形成闭合电路；(4)能够发生 自发的氧化还原反应。
3．原电池的电极反应式怎样书写？
提示 原电池发生的氧化还原反应，将氧化还 原反应分成两部分，一半是氧化反应，发生在 负极上，一半是还原反应，发生在正极上。具 体有：(1)如果题目给定了图示装置，先分析 正、负极，再根据正负极反应规律去写电极反 应式。
(2)如果题目给定的是总反应式，首先分析有 关元素的化合价变化情况：化合价升高的失去 电子，在负极放电；化合价降低的得到电子， 在正极放电；同时要考虑电解质溶液的酸碱性， 确定其它反应物和生成物；最后根据电荷守恒、
6．列表比较原电池与电解池。 提示
原电池
电解池
电极
负极：相对活泼的 金属
正极：相对不活泼 的导体
阴极：与电源负 极相连阳极：与 电源正极相连
电极 反应 类型
正极：得到电子， 被还原；
负极：失去电子， 被氧化
阴极：阳离子得 电子，被还原
阳极：阴离子失 电子，被氧化。
有无外 加电源
电子流 向
能量转 化形式