第一章 原子结构与性质 单元测试题（时间：60分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．宇宙中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 氢 C. 氮 D. 硅2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60 3．下列说法中正确的是（ ）A ．能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等 C ．元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类4．某基态原子的3d 能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5．下列说法中不正确的是（ ）A ．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小B ．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小C ．电负性是相对值，所以没有单位D ．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 6．下列元素的第一电离能最大的是（ ）A ．N B. O C. P D. S 7．下列能级中，最多能容纳10个电子的是（ ） A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级8．下列关于ⅠA 族元素从上到下的说法中，不正确的是（ ） A ．原子半径逐渐增大 B. 元素的电负性逐渐减小C ．原子最外层电子数逐渐增多 D. 氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 9．下列说法中，正确的是（ ）A ．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小B ．所有元素中，氟的第一电离能最大C ．主族元素的最高正价一定等于族序数D ．金属元素的电负性一般小于1.810．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A ．4 B. 5 C. 6 D. 711．元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的阳正离子与元素Z 的阴离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则三种元素原子序数的大小关系是（ ）A ．X ＞Y ＞ZB ．Y ＞X ＞ZC ．Y ＞Z ＞XD ．Z ＞Y ＞X 12．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ．13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是（ ） A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量1s ↑↓+2 2D．在离核最近区域内运动的电子能量最低14．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p1 B. 1s22s1C．1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p415. 下列能级中，按能量由低到高顺序排列正确的是（）A．1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p二、填空题（本题包括5小题，共55分）16.（12分）按要求完成下表：元素符号核电荷数原子简化的电子排布式周期表中的位置周期族P 15K 19Ge 32Zn 3017．（10分）现有X、Y、Z、W四种元素，请根据所给条件填空：（1）X元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。
（2）Y元素负一价离子的电子层结构与氩相同，则B-的结构示意图为。
（3）Z元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其正二价离子的电子排布式为。
（4）W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，W的元素符号是，其基态原子的电子排布式为。
18. （10分）元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素A B C D性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）；写出D离子的电子排布式。
（2）D和C形成的化合物的化学式为；写出C单质与水反应的化学方程式。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是。
a.B元素的最高正价为+6b.常温、常压下单质难（或不易）溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下，镁条能与单质B反应（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）。
写出能证明该结论的一个实验事实：。
19．(13分) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩（1）画出①的原子结构示意图；写出③所形成单质的分子式。
（2）在上表中划出金属和非金属的分界线。
（3）上表中最活泼的金属是（写元素符号，下同），非金属性最强的元素是。
（4）用化学式及“＞”、“＜”或“＝”填空：⑦和⑧的氢化物稳定性；①和⑧的最高价氧化物对应水化的酸性。
（5）上表中能形成两性氢氧化物的元素是，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
（6）请设计一个实验方案，比较⑧、⑩单质氧化性的强弱（用离子方程式表示即可）。
20．（10分）A、B、C、D四种元素分属于前四周期的不同周期。
A、D位于元素周期表的s区且能层数之和与B、C的能层数之和相等，B、C位于p区，A、D的原子外围电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中核外3个能级上有电子，且每个能级上电子数相等；C的负二价离子与D离子具有相同的电子层结构。
回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A ，C ；（2）B元素原子的电子排布式为，C的负二价离子的电子排布式为；（3）写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：；（4）电负性大小：A D（填“＜”或“＞”）。
参考答案一、选择题1. B2. C3.D 解析由于一种元素可能存在多种同位素，故原子的种类多于元素的种类。
4. B 解析根据构造原理，3d能级中有一个电子，说明4s能级已排满，电子数为2。
5. D 解析金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，故非金属元素的电负性较大。
6. A 解析根据同主族元素第一电离能的递变规律知，第一电离能：N＞P，O＞S。
因为氮原子2p亚层的电子处于半充满状态，相对比较稳定，失去电子相对较难，所以第一电离能N＞O。
7. C 8. C9.D 解析人们规定，氟和锂的电负性分别是4和1，氟的电负性最大，但锂并非最小，其他碱金属元素的电负性都比与锂小；氦的第一电离能最大；主族元素中，氟和氧在最高化合价上表现出特殊性，氟没有正价。
10. C11.A 解析根据题意，X、Y在同一周期，Z在X、Y的上一周期；又知原子半径Y＞X，则原子序数X ＞Y。
故三种元素原子序数的大小关系是X＞Y＞Z。
12. D 解析元素符号只能描述氦原子的核外电子数为2；原子结构示意图能描述核外电子的电子层数及各层上的电子数；电子排布式能描述能层、能级及各能层能级上排布的电子数；轨道表达式能描述电子在能层、能级及各能层能级上的排布，还能描述各原子轨道中电子的自旋方向。
故D项对电子运动状态描述最详尽。
13. C 解析电子的能量越高越不稳定，最容易失去，因此电离能越小；在离核最远的区域内运动的电子能量最低，故A、B、D正确；根据构造原理，2p轨道电子能量比3s轨道电子能量低，只有在电子层数相同的前提下，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，故C项错误。
14.A 解析四种元素是铝、锂、硼、硫，铝和硫原子半径大于锂和硼；再根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则铝的原子半径大于硫。
15.C 解析可根据构造原理中电子排布的顺序进行判断。
二、填空题16．[Ne]3s23p3 3 ⅤA[Ar]4s1 4 ⅠA[Ar]3d104s24p2 4 Ⅳ A[Ar]3d104s2 4 ⅡB17. （1）N （2）（3）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s118．（1）Mg 1s22s22p6 （2）Mg F22F2+2H2O==4HF+O2（3）bd （4）Na 钠与水反应比镁与反应剧烈，或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强或其他合理答案）提示：A为Na，B为N或O，C为F ，D为Mg。
19．（1）He（2）（3）K F （4）H2S＜HCl HNO3＜HClO4（5）Al Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O （6）Cl2+2Br-==Br2+2Cl-（或其他合理答案）20.（1）H S （2）1s22s22p21s22s22p63s23p6（3）H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O （4）＞解析A的原子中没有成对电子，符合这一特征的只有氢；根据题意，B元素核外有1s、2s、2p三个能级，每个能级上有2个电子，故B为碳；跟据题中能层数之和及外围电子排布关系可知，D为钾；C为第3周期元素，C的负二价离子与K+具有相同的电子层结构，则C为硫。