换算
cnm /M m (awq 1 )00 w0
V V MV M
w1c0M0(0单位 g/为 c3m )
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
cVn1S0/M 0SM1(010000SS) (单位g为 /c3m ) 1000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w10S0S10% 0
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发 掉
计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
cVn100V01/2V 2.4
1000V
M 22400MV
22.4
w m m((溶 溶质 液 ))101% 000100002V12.4VMM10% 0
22.4
MV 10% 0 22400MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
n
浓度c= V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质1量00%
两者的关系
cVn溶溶 液质 的的 /质 (1/0质 M 量 00量 ）
溶 溶液 液/的 (的 w 01 /0 质 M ） 质 0 10 量 M 量 0 w 0
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 （2）当溶质为液体时，应选用 滴定管 、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
（3）容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶上标有刻度线、温度和体积，使用前要 检查是否漏水。 ②查漏 检查方法：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→观察 。 ③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液 润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。 （2）称量：用 托盘天平 称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用
适量 蒸馏水 溶解。 （4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用
玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，
1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量
（1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、 Na2O2 水 NaOH SO3 水 H2SO4等。 （2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。 （3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.准确计算溶质的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V= m 求算。
洗涤液都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈 刻度线1~2 cm时，改用 胶头滴管，滴加蒸馏水至 液面与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程图如下图所示：
思考
1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同
等大小的纸片？
第2讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
自我诊断
某温度下，将W g氢氧化钠溶于水，得到V mL饱
和溶液，其密度为b g/cm3。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为
1 0 0W Vb W
g；
氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
25W mol/L V
；溶
质氢氧化钠质量分数为
W 100% Vb
。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液
V 10
mL，其物质的量
浓度为
25W mol/L V
；所含氢氧化钠的物质的量为
W mol 400
;若将其加水稀释至V mL后，溶液的物
质的量浓度为
5W 2V
mol/L。
基础回归
内容 物质的量浓度
质量分数
以单位体积溶液里含 用溶质质量与溶液
定义 有多少摩尔溶质来表 质量之比来表示溶
示溶液组成的物理量 液组成的分数
答案
NaOH易潮解，粘在纸片上造成称
量不
准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶
中进行称量。
2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？
答案
（1）搅拌
①蒸发结晶
用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴
飞溅出来（如图1）。
②固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以 加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 （2）引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。 ①过滤（如图2） ②溶液的配制（如图3）
迷津指点
（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、 溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 基础回归 1.实验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
（3）测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 ②检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在 玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气 体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变 化。
要点精讲
要点一 有关物质的量浓度的计算
1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的
=[MgSO4]，溶液中溶质的质量分数为4.8%×
120 24
=24.0%,SO2 的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶
4
质与溶剂的物质的量之比是 24 76∶
120 18
=9∶190=
1∶21.1。 答案 C
迁移应用1
下列溶液中，溶质的物
质的量浓度为
B
1 mol/L的是
(
)
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
【典例导析1】 有硫酸镁溶液500 mL,它的密度
是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是
4.8%，
则有关该溶液的说法不正确的是
(
)
A.溶质的量浓度是2.4 mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
解析 [ M g 2 ] 1 0 0 0 1 .2 0 4 .8 % m o l/L 2 .4 m o l/L 2 4